辽宁省锦州市经济技术开发区（滨海新区） 2018-2019学...

辽宁省滨海实验中学

更新时间：2018-12-04 浏览次数：330 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2018·崇明模拟) 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① $\text{[math]}$ 、 ② $\text{[math]}$ 、 ③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ ，该反应进行的快慢顺序为（）

A . ①＞③＝②＞④ B . ①＞②＝③＞④ C . ②＞①＝④＞③ D . ①＞④＞②＝③

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2. (2016高二上·宜春期中) 对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）

A . 加入一种反应物 B . 对平衡体系加压 C . 升高温度 D . 使用催化剂

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3. (2016高二上·屯溪期中) 在一定条件下，反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（）
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④增大压强 ⑤增大HI的浓度 ⑥扩大体积 ⑦加催化剂．

A . ①③⑥ B . ③⑤⑥ C . ①③⑤ D . ②④⑤

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4. (2018高二上·滦县期中) 如图为反应N₂＋3H₂ 2NH₃的速率v(N₂)变化的图像，则横坐标不可能是（）

A . 反应时间 B . 温度 C . 压强 D . N₂的浓度

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5. (2018高二上·汕头月考) 在密团容器中充入1molCO和1molH₂O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO₂（反应为CO+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂+H₂），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO₂的物质的量可能是（）

A . 0.5mol B . 0.95mol C . 1mol D . 2/3mol

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6. (2018高二上·唐山期中) 在C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强　②增加炭的量 ③通入CO₂　④恒压下充入N₂　⑤恒容下充入N₂　⑥升温

A . ①③④ B . ①③⑥ C . ②④⑥ D . ③⑤⑥

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7. (2016高二上·定州开学考) 将一定量的SO₂和O₂充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（）

A . 混合气体的密度 B . 混合气体的压强 C . 混合气体的平均摩尔质量 D . SO₂的转化率

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8. (2018高二上·承德期末) 对于反应；2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t₁时已达到平衡状态的是（）

A . B . C . D .

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9. (2018高二上·翁牛特旗期中) 已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（）

A . 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1 B . 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L^－1·s^－1 C . 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L^－1·s^－1 D . 2 s末的反应速率为0.4 mol·L^－1·s^－1

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10. (2018高二上·武汉期末) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 红棕色的NO₂ ，加压后颜色先变深后变浅 B . 高压比常压有利于合成SO₃的反应 C . Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D . 由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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11. (2018高二上·唐山期中) 一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）

A . C生成的速率与B分解的速率相等 B . 单位时间内消耗3a mol A，同时消耗生成a mol C C . 容器内的压强不再变化 D . 混合气体的物质的量不再变化

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12. (2018高二上·唐山期中) 在密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH =-92.4 kJ•mol^-1 ，充分反应后放出的热量为（）

A . 等于92.4 kJ B . 等于46.2 kJ C . 大于46.2 kJ D . 小于46.2 kJ

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13. (2017高二上·河北期中) 一定条件下，向2 L密闭容器中充入4 mol X，2 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是(　　)

A . (mol·L^－¹)² B . mol·L^－¹ C . (mol·L^－¹)^－¹ D . (mol·L^－¹)^－²

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14. (2018高二上·红桥期中) 已知反应 2NH₃ $\text{[math]}$ N₂ + 3H₂ ，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N₂ + 3/2 H₂ $\text{[math]}$ NH₃的平衡常数为（）

A . 4 B . 2 C . 1 D . 0.5

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15. (2018高二上·唐山期中) 在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂。发生反应2SO₂＋O₂ 2SO₃ ，当反应进行到4 min时，测得n (SO₂)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO₂的物质的量是（）

A . 等于1.6 mol B . 等于1.2 mol C . 小于1.2 mol D . 大于1.6 mol

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16. (2018高二上·武清期中) 甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）

A . 快 B . 慢 C . 相等 D . 无法判断

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17. (2018高二上·武清期中) 如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g $\text{[math]}$ 2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v_正、v_逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为（）

A . A物质的量浓度的减少值 B . B物质的量浓度的减少值 C . C物质的量增加值 D . B物质的量减少值

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18.
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)

A . 点a的正反应速率比点b的小 B . 点c处反应达到平衡 C . 点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样 D . 其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

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19. (2016高二上·延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ $\text{[math]}$ N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A . 加催化剂同时升高温度 B . 加催化剂同时增大压强 C . 升高温度同时充入N₂ D . 降低温度同时增大压强

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20. (2018高三上·北京期中) 已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将一定量的 $\text{[math]}$ 充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）

A . b点的操作是压缩注射器 B . c点与a点相比， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小 C . 平均摩尔质量： $\text{[math]}$ D . d点： $\text{[math]}$

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二、填空题

21. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
1. （1）在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因为；
  反应速率最小的时间段是，原因为。
2. （2）在2～3 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。
3. （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。
  
  A . 蒸馏水 B . Na₂SO₄溶液 C . NaNO₃溶液 D . Na₂CO₃溶液
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22. 在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如下图，
t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
时间（min）
CO
H₂O
CO₂
H₂
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C₁
C₂
C₃
C₃
4
C₁
C₂
C₃
C₃
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①表中3min﹣4min之间反应处于状态；C₁数值 0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min﹣5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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三、实验探究题

23. (2018高二上·翁牛特旗期中) 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)＋CO₂(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
1. （1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。
  
  A . 2v(NH₃)＝v(CO₂) B . 密闭容器中总压强不变 C . 密闭容器中混合气体的密度不变 D . 密闭容器中氨气的体积分数不变
2. （2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：。
3. （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将(填“增加”“减少”或“不变”)。
4. （4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH0(填“>”“＝”或“<”，下同)，熵变ΔS0。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

辽宁省锦州市经济技术开发区（滨海新区） 2018-2019学...

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310