在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图， t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．时间（min）COH2OCO2H200.2

1. 在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如下图，
t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
时间（min）
CO
H₂O
CO₂
H₂
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C₁
C₂
C₃
C₃
4
C₁
C₂
C₃
C₃
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①表中3min﹣4min之间反应处于状态；C₁数值 0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min﹣5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. 从平衡移动的角度解释实验室用饱和食盐水收集Cl₂的原因。

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2. (2023高一下·上海市期末) 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知拆开1molH—H键、1molCl—Cl键、1molH—Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。
H₂可以在Cl₂中安静地燃烧。上图能表示该反应能量变化的是图(填“A”或“B”)。由H₂和Cl₂反应生成1molHCl需要(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。

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3. (2023高三上·宝山期中) 已知铁是第26号元素，铁在元素周期表中的位置是，基态铁原子价电子轨道表示式为，其核外有种不同运动状态的电子。

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1. 请写出一种已学过的单质(如果存在多种同素异形体，则任选一种写)的化学式：；该物质在常温常压下的存在状态是(填“固”“液”或“气”)体：写出该物质能发生的一个化学反应的方程式：，该反应的类型(任选一种分类角度)属于。

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2. (2022高一上·重庆月考) FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO₂ ，请回答下列问题：
1. （1） FeCl₃可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式，如何检验反应后的溶液中是否含有 Fe³⁺ ：（用离子方程式结合必要的文字描述）
2. （2）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO₄^2- ，能消毒，且能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为。
3. （3） ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂ ，该反应的离子方程式为。
4. （4）水处理时，加入的高铁酸钾(K₂FeO₄)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (胶体) $\text{[math]}$ 。
  K₂FeO₄中Fe的化合价为价，高铁酸钾可用于净水消毒的原因是
5. （5）铝盐也可以净水，请写出向AlCl₃溶液中滴加足量NaOH溶液对应的离子方程式：
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3. (2021高一上·杭州期中) ClO₂是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产ClO₂和NaClO₂的反应原理为：₂NaClO₃＋Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋₂ClO₂↑＋H₂O
1. （1） NaClO ₃ 中氯元素的化合价；该反应的还原剂为；
2. （2）用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；
3. （3）若生成标准状况下ClO₂11.2L，则反应转移的电子数为；
4. （4） ClO₂ 是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，在消毒时自身均被还原为 Cl－，则 ClO₂ 的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是 (结果用最简分数表示)
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1. (2022·太原模拟) 常温下，二元酸H₂A的K_a1=1.3 ×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15 ，难溶盐CuA、ZnA饱和溶液中沉淀溶解平衡时相关离子浓度的变化如图所示，已知K_sp (CuA)＜ K_sp(ZnA)。下列说法错误的是（）

A . m线表示CuA饱和溶液中相关离子的浓度变化，且K_sp(CuA )的数量级为10^-37 B . a点对应的可以是CuA的不饱和溶液，也可以是ZnA的不饱和溶液 C . 向p点的溶液中加入少量Na₂A固体，溶液组成可能变为q点 D . 向等浓度、等体积的稀H₂SO₄中分别加入少许等物质的量的ZnA和CuA两种固体，ZnA、CuA都能溶解

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2. (2021高二上·绵阳期末) 在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：xM(g)+yN(g) $\text{[math]}$ zQ(g) △H<0，平衡时M的浓度为0.5 mol/L，平衡后第10 s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第20s再次达到平衡时，测得M的浓度为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是（）

A . 10~20s之间，M的平均反应速率为0.02 mol/(L·s) B . 降低温度，M的体积分数增大 C . 增大压强，该反应的平衡常数增大 D . 反应方程式中x+y>z

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3. (2022高三上·运城期中) 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应： $\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法错误的是（）
编号
时间/min $\text{[math]}$
表面积/ $\text{[math]}$
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
120
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40

A . 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 B . 实验①，80min时没有达到平衡状态 C . 实验②，60min时处于平衡状态，x=0.4 D . 实验③，0~40min， $\text{[math]}$

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1. (2021·临沂模拟) 工业上用钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量的PbS)制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的流程如图所示。
已知：“浸取”时PbO转化为Na₂PbO₂_。

回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是(答出一条即可)；“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；“浸取”时生成气体a的电子式为。
2. （2） “除铅”过程中发生反应的离子方程式为。
3. （3） ①结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去 $\text{[math]}$ 。当BaMoO₄开始沉淀时， $\text{[math]}$ 的去除率为87.5%，则Ksp(BaMoO₄)=。 [结晶前溶液中 c( MoO $\text{[math]}$ )= 0.40 mol/L，c( $\text{[math]}$ )= 0.20 mol/L，Ksp( BaCO₃)= 1×10^-9 ，溶液体积变化可忽略]
  ②结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
4. （4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。
  
  ①若缓蚀剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸的总浓度为300 mg/L，则缓蚀效果最好时钼酸钠( M=206 g/ mol)的物质的量浓度为mol/L(保留3位有效数字)。
  
  ②a点前，随着酸的浓度增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显比在硫酸中腐蚀速率快，其原因可能是，请设计实验证明上述结论。
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2. (2023高一上·湖北期末) 153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达)
1. （1）在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是。
2. （2）由a、d、f三种元素形成的化合物含有的化学键有(填写化学键类型)，属于化合物。
3. （3）元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是；d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为。
4. （4）用电子式表示c₂的形成过程。
5. （5）在含有a、g、h简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：
  
  ①沉淀减少时发生的离子方程式：。
  
  ②a点的数值为：mL。
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3. (2023高二下·滁州期末) 将烟气中的 $\text{[math]}$ 还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。
1. （1） Ⅰ．氢气还原法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ……反应a
  下图中曲线表示反应a，在有催化剂和无催化剂两种条件下反应过程中体系的能量变化。
  
  ①曲线(填“m”或“n”)表示的是有催化剂参与反应的过程。
  ②图中括号内应该填写。
2. （2） Ⅱ．一氧化碳还原法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ……反应b
  向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和 $\text{[math]}$ ，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ 气体的浓度不再变化 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 容器内的总压强不再变化
3. （3）某温度时，向2L的密闭容器中充入4molCO和2mol $\text{[math]}$ 发生反应b，tmin时反应达平衡状态，测得CO的平衡转化率为90%。
  ①0~tmin内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②该温度下，反应b的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
4. （4） Ⅲ． $\text{[math]}$ 催化水煤气(CO、 $\text{[math]}$ )还原 $\text{[math]}$
  该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是____。
  
  A . COS和 $\text{[math]}$ 为中间产物 B . 可能存在反应 $\text{[math]}$ C . 生成S的所有反应中，S均为还原产物 D . 寻找更高效催化剂可提高S单质平衡回收率
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1. (2021·浙江) 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源的两极)。

下列说法错误的是（）

A . 断开K₂、合上K₁ ，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B . 断开K₁、合上K₂ ，电极A为阴极，发生还原反应 C . 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D . 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

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2. (2021·湖北) Na₂Cr₂O₇的酸性水溶液随着H⁺浓度的增大会转化为CrO₃。电解法制备CrO₃的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 电解时只允许H⁺通过离子交换膜 B . 生成O₂和H₂的质量比为8∶1 C . 电解一段时间后阴极区溶液OH^-的浓度增大 D . CrO₃的生成反应为：Cr₂O $\text{[math]}$ +2H⁺=2CrO₃+H₂O

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3. (2022·全国甲卷) Q，X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19．Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A . 非金属性：X＞Q B . 单质的熔点：X＞Y C . 简单氢化物的佛点：Z＞Q D . 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y

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时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

编号	时间/min $\text{[math]}$ 表面积/ $\text{[math]}$	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	120	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

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