在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2 2SO3 ，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（ &

1. (2018高二上·唐山期中) 在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂。发生反应2SO₂＋O₂ 2SO₃ ，当反应进行到4 min时，测得n (SO₂)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO₂的物质的量是（）

A . 等于1.6 mol B . 等于1.2 mol C . 小于1.2 mol D . 大于1.6 mol

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2021高二上·保定期末) 2021年12月14日，西安江村大墓被确定为汉文帝霸陵，已发掘的8座外藏坑出土陶俑、铜印、铜车马器及铁器、陶器等1500余件，下列有关说法错误的是（）

A . “陶俑”“陶器”均是以黏土为原料经过高温烧制而成的陶制品 B . “铜印”“铜车马器”表面上覆盖的铜绿主要成分是碱式碳酸铜 C . 铁是组成“铁器”的元素之一，是当前社会应用量最大的金属元素 D . 墓葬中“铁器”与“铜器”接触摆放时，“铜器”比“铁器”腐蚀速率较快

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2. (2024高二上·重庆市期末) 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A . S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H B . C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) △H C . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H D . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H

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3. (2022高二上·浙江开学考) 下列物质属于电解质的是（）

A . 石墨 B . 干冰 C . 氯化钠 D . 稀硫酸

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1. (2023高二上·南关月考) 一定条件下，丙烯（ $\text{[math]}$ ）和HBr发生的两个可逆反应的能量变化如图所示，已知第Ⅱ阶段中两个可逆反应最终均达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A . 稳定性：1-溴丙烷>2-溴丙烷 B . 平衡后产物的质量：1-溴丙烷<2-溴丙烷 C . 平衡后降低温度，2-溴丙烷的产率降低 D . 第Ⅱ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢

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2. (2021高二上·河池期末) 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol^-1。下列说法错误的是（）

A . 1 mol H₂(g)与1 mol F₂(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ B . 在相同条件下，1 mol H₂(g)与1 mol F₂(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量 C . 该反应的逆反应是吸热反应 D . 该反应过程的能量变化可用如图来表示

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3. (2022高二上·宜昌期中) 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。
下列判断正确的是（）

A . 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B . 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C . 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D . 实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低

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1. (2022高二上·德州期中) 在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，所得实验数据如下表。下列说法错误的是（）
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ $\text{[math]}$
平衡时物质的量/ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
①
300
0.40
0.10
0.090
②
500
0.40
0.10
0.080
③
500
0.20
0.05
a

A . 该反应 $\text{[math]}$ B . 平衡时物质Ｂ的体积分数：② $\text{[math]}$ ① C . 实验③中达到平衡时，a值小于0.040 D . 500℃该反应的平衡常数K的数值为0.32

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2. (2022高二上·辽宁期中) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L的Na₂S溶液，有黑色沉淀生成	K_sp(Ag₂S)＜K_sp(AgCl)
B	两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO₄溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol/L的H₂C₂O₄溶液，前者高锰酸钾溶液褪色时间短	增大反应物浓度化学反应速率加快
C	经测定25℃时0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液的pH≈5.5	$\text{[math]}$ 电离平衡常数大于其水解平衡常数
D	向盛有相同浓度KI₃溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ I^-+I₂

A . A B . B C . C D . D

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3. (2021高二上·湖南期中) 以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的主要反应如下：
① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$       $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$       $\text{[math]}$
不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A . 根据盖斯定律计算 $\text{[math]}$ B . 选择合适的催化剂可以提高反应①的选择性，从而提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C . 为同时提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率，反应条件应选择高温、高压 D . $\text{[math]}$ 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

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1. (2021高三上·汕尾期末) 化合物H是一种常用的抗真菌药物，其合成路线如下图所示。
已知：与Cl₂在FeCl₃作用下能得到甲基邻、对位两种产物。请回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为，B(填“能”或”不能”)使酸性KMnO₄溶液褪色。
2. （2） B→C的反应类型为反应，E分子中所含的官能团名称为。
3. （3）请写出D→E的化学方程式：。
4. （4） B→E的过程不采取直接用甲苯与Cl₂在FeCl₃作用下反应的原因是。
5. （5）化合物I与G互为同分异构体，且满足下列条件：
  ①含有3个苯环，且不直接相连；
  ②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1。
  请写出I的结构简式：。
6. （6）结合上述信息，请以C₆H₆、CH₃Cl为原料，无机试剂任选，写出邻二甲苯的合成路线：。
  例：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ …… $\text{[math]}$ D
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2. (2021高二下·榆林月考) 金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：
1. （1）上述金属中属于主族元素的有。
2. （2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为。
3. （3）基态金原子的外围电子排布式为 5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第周期第族。
4. （4）已知 Ag 与 Cu 位于同一族，则 Ag 在元素周期表中位于区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。
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3. (2021高一下·肥城期中) 元素的金属性、非金属性是元素的重要性质。实验室通过简单的“试管实验”即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。

（1）请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

试剂：①镁条②铝条③氯水④AlCl₃溶液⑤MgCl₂溶液⑥NaBr溶液⑦氢硫酸⑧水⑨NaOH溶液

实验方案（只要求填写选用试剂）	实验一	实验二
实验方案（只要求填写选用试剂）	①（填试剂序号）	②（填试剂序号）
实验现象	一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	③
有关反应的离子方程式	④；	⑤
结论	金属性：Mg>Al	非金属性：⑥

（2）从原子结构的角度解释金属性Mg大于Al的原因：。

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1. (2021·湖南) 锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：

下列说法错误的是（）

A . 放电时，N极为正极 B . 放电时，左侧贮液器中 $\text{[math]}$ 的浓度不断减小 C . 充电时，M极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过

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2. (2022·湖南) 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B . 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C . 合成槽中产物主要有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 滤液可回收进入吸收塔循环利用

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3. (2021·全国甲) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 重水( $\text{[math]}$ )中含有的质子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 完全反应时转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 环状 $\text{[math]}$ ( )分子中含有的 $\text{[math]}$ 键数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 离子数为 $\text{[math]}$

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实验编号	温度/℃	起始时物质的量/ $\text{[math]}$		平衡时物质的量/ $\text{[math]}$
实验编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	300	0.40	0.10	0.090
②	500	0.40	0.10	0.080
③	500	0.20	0.05	a

1. (2018高二上·唐山期中) 在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2 2SO3 ， 当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（ ）

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1. (2018高二上·唐山期中) 在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂。发生反应2SO₂＋O₂ 2SO₃ ，当反应进行到4 min时，测得n (SO₂)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO₂的物质的量是（）