在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

1. (2016高二上·延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ $\text{[math]}$ N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A . 加催化剂同时升高温度 B . 加催化剂同时增大压强 C . 升高温度同时充入N₂ D . 降低温度同时增大压强

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2022高二上·辽宁月考) 反应3H₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＜0，达到平衡后，将体系的温度降低，下列叙述中正确的是（）

A . 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B . 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C . 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D . 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

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2. (2022高二上·惠州月考) 合成氨的反应为N₂+3H₂⇌2NH₃ △H=-92.4kJ/mol，下列有关说法中错误的是（）

A . 对原料气进行压缩，可增大原料气的平衡转化率 B . 采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率 C . 使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 D . 混合气分离氨后进行循环利用，遵循绿色化学思想

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3. (2023高二上·仓山期中) 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是（）

A . 加快了反应的速率 B . 降低了反应的活化能 C . 改变了反应的历程 D . 增大了反应的平衡常数

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1. (2022高二上·沈阳期中) 在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Na⁺)= c(Cl^-)，则此时a+b的值是（）

A . 15 B . 14 C . 13 D . 不能确定

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2. (2022高二上·辽宁期中) 已知：常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是（）

A . 饱和PbS溶液中， $\text{[math]}$ B . 相同温度下，在水中的溶解度：ZnS>CuS>PbS C . 向PbS固体中滴加一定量 $\text{[math]}$ 溶液，反应达到平衡时，溶液中 $\text{[math]}$ D . 向含浓度相同的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 稀溶液， $\text{[math]}$ 先沉淀

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3. (2021高二上·绥江期末) 熟悉元素周期表有助很好理解化学知识。原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在（）

A . IIIA族 B . IA族 C . 镧系 D . IIIB族

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1. (2022高二上·兖州期中) 叠氮酸(HN₃)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1的HN₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 点①溶液中：c(HN₃)+c(H⁺)＜c(N $\text{[math]}$ )+c(OH^-) B . 点②溶液中：c(Na⁺)=c(N $\text{[math]}$ )+c(HN₃) C . 常温下，Ka(HN₃)的数量级为10^-4 D . 点③溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HN₃)

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2. (2024高二上·宁乡市期末) 石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H＝﹣393.51kJ•mol^﹣¹
C（金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H＝﹣395.41kJ•mol^﹣¹
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（）

A . 石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B . 金刚石转化成石墨是自发进行的过程 C . 金刚石比石墨更稳定 D . 石墨比金刚石更稳定

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3. (2022高二上·宁乡市月考) 丙烯和卤化氢加成，第一步反应产生的碳正离子中间体有两种可能：
其能量与反应进程关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 合适的催化剂不能改变E₁或E₂ B . 碳正离子中间体的稳定性：I>II C . 碳正离子中间体的生成速率：II<I D . 由丙烯转化成I和II均要放出热量

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1. (2022高三上·连云期中) 以硫酸亚铁铵 $\text{[math]}$ 为原料可以制备高纯水合草酸亚铁 $\text{[math]}$ 。
已知：I.水合草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸。
II. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 易被氧气氧化。
1. （1）制取 $\text{[math]}$ 。将硫酸亚铁铵加水制中搅拌成溶液后再与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中的一种混合加入到三颈瓶中(如图)，在不断搅拌和加热的条件下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥得产品。
  ①滴液漏斗中的溶液是；
  ②上述制备反应为 $\text{[math]}$ ，其平衡常数K的数值为。[ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。]
2. （2）确定 $\text{[math]}$ 的化学式。准确称取0.8100 g样品溶于硫酸中，加热至60~80℃，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至刚变红为止，然后滴加稍过量的 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 全部还原为 $\text{[math]}$ ，充分反应后，除去过量的 $\text{[math]}$ ，加入适量的磷酸。再用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为20.00 mL。
  已知： $\text{[math]}$ (未配平)
  ①上述实验中加入适量的磷酸的目的是调节酸性。若用盐酸代替磷酸，样品中x的测定结果将(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
  ②通过计算确定 $\text{[math]}$ 的化学式(写出计算过程)。
3. （3）将 $\text{[math]}$ 晶体放在坩埚中敞口充分加热，固体质量随温度的变化的曲线如图所示。加热至500℃时，所得固体的成分为(填化学式)。
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2. (2021高二上·成都期末) 天然水加热时产生水垢.天然水中含 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 热分解产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）加热 $\text{[math]}$ 的化学方程式为；持续加热， $\text{[math]}$ 沉淀可转换为 $\text{[math]}$ ，说明更难溶。
2. （2）浓缩海水得粗盐水中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子.粗盐水精制食盐过程中，按除杂顺序写出除杂试剂的化学式为、、，过滤取滤液，加过量盐酸酸化后，蒸发结晶纯化。
3. （3）工业上通常用 $\text{[math]}$ 除去天然水中 $\text{[math]}$ ，已知某天然水中 $\text{[math]}$ 开始沉淀的 $\text{[math]}$ 为9.6，则溶液中 $\text{[math]}$ 的初始浓度是。 $\text{[math]}$
4. （4）工业上制备轻质氧化镁流程如下.轻质氧化镁相比重质氧化镁质量更轻，更加疏松多孔。
  ①水解过程加热的作用是；
  ②不用重质 $\text{[math]}$ 而用轻质 $\text{[math]}$ 酸溶制备 $\text{[math]}$ 的原因是。
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3. (2022高三上·安徽期末) 利用软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，其中还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表：
氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$
1.5
6.5
7.7
3.8
沉淀完全 $\text{[math]}$
3.7
9.7
9.8
5.2
常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） “浸取”时，铁屑与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是。
2. （2） “沉铁、铝”时，加 $\text{[math]}$ 控制溶液 $\text{[math]}$ 范围是；完全沉淀时，金属离子浓度为 $\text{[math]}$ ，则常温下 $\text{[math]}$ 。
3. （3）深度除杂中加入 $\text{[math]}$ 可以除去钙离子、镁离子的原因是(用平衡移动原理解释，已知： $\text{[math]}$ 可以认为反应几乎完全进行)。
4. （4）用石墨和金属 $\text{[math]}$ 作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属 $\text{[math]}$ 应与电源(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为 $\text{[math]}$ 气体时，理论上可以制取 $\text{[math]}$ 。
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1. (2022·辽宁) 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 $\text{[math]}$ 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）

A . 左侧电极反应： $\text{[math]}$ B . 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C . 若c中收集气体 $\text{[math]}$ ，则样品中乙酸浓度为 $\text{[math]}$ D . 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

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2. (2022·浙江选考) 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A . CO是氧化产物 B . SiH₄发生还原反应 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D . 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

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3. (2021·天津) 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A . X的电负性比Q的大 B . Q的简单离子半径比R的大 C . Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D . Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

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氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$	1.5	6.5	7.7	3.8
沉淀完全 $\text{[math]}$	3.7	9.7	9.8	5.2

难溶电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

1. (2016高二上·延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）

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1. (2016高二上·延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ $\text{[math]}$ N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）