如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g 2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为（）

1. (2018高二上·武清期中) 如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g $\text{[math]}$ 2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v_正、v_逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为（）

A . A物质的量浓度的减少值 B . B物质的量浓度的减少值 C . C物质的量增加值 D . B物质的量减少值

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2022高二上·河南月考) 已知 H₂(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2HCl(g) ∆H=-183kJ∙mol^-1 ，其它相关数据如表：
物质
H₂
Cl₂
HCl
1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ
436
a
431
下列说法正确的是（）

A . 1L H₂(g)和1L Cl₂(g)完全反应生成2L HCl(g)放出183kJ热量 B . 1mol H₂(g)和1mol Cl₂(g)的总能量小于2mol HCl(g)的总能量 C . a=243 D . 该反应生成2mol HCl(l)时，放出的能量小于183kJ

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2. (2021高二上·宣城期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①I₂(?)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)       △H₁=-9.48kJ•mol^-1
②I₂(?)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)       △H₂=+26.48kJ•mol^-1
下列判断错误的是（   ）

A . ①中的I₂为气态，②中的I₂为固态 B . ②中反应物总能量比①中反应物总能量低 C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ D . 产物的热稳定性：反应①>反应②

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3. (2022高二上·河南月考) 下列物质属于非电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2021高二上·齐齐哈尔期中) 反应A(g) +3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) +3D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为（）
①v(A)=0.01mol·L^-1·s^-1 ②v(B)=0.06mol·L^-1·s^-1

③v(C)=2.4mol·L^-1·min^-1 ④v(D)=3.5mol·L^-1·min^-1

A . ②>③>④>① B . ④>②=③>① C . ②=③>④>① D . ④>①>②>③

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2. (2021高二上·常熟期中) 下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是（）

A . 图甲为C(金刚石，s)=C(石墨，s) $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定 B . 图乙为碳酸钙与盐酸反应生成CO₂气体体积随时间的变化曲线，说明b→c时间段内反应速率最快 C . 图丙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变 D . 图丁为反应 $\text{[math]}$ 的反应速率随时间变化的曲线，说明t₁时刻改变的条件可能是升高温度

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3. (2022高二上·宜昌期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 加压后，由H₂、I₂(g)、HI组成的平衡体系颜色加深 B . 氯水中加入CaCO₃粉末以提高氯水中HClO的浓度 C . 将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

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1. (2021高二上·济南期末) 钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法不正确的是（）

A . b为电池的负极 B . 放电时b极反应： $\text{[math]}$ C . 充电时a极反应： $\text{[math]}$ D . 用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的正极

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2. (2022高二上·滕州期中) 工业上用 $\text{[math]}$ 溶液吸收硫酸工业尾气中的 $\text{[math]}$ ，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . X应为直流电源的正极 B . 电解过程中阴极区pH升高 C . 图中的 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 在电极上发生的反应为： $\text{[math]}$

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3. (2021高二上·唐山期末) 下列有关电池的说法中错误的是（）

A . 原电池放电过程中，负极发生氧化反应 B . 原电池工作时电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 C . 某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O₂ ，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO+2e^-+CO $\text{[math]}$ =2CO₂ D . 根据自发氧化还原反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑设计的原电池，可以是常温下用铁和铝作电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液

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1. (2022·张家口模拟) 铝的单质、合金及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
1. （1） Al属于周期表中区元素，其基态原子核外具有种空间运动状态不同的电子。
2. （2）与Al位于同一周期，且第一电离能比Al小的元素有(填元素符号)。
3. （3）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。部分主族元素的电负性如下表所示：
  5B
  2.0
  6C
  2.5
  7N
  3.0
  8O
  3.5
  9F
  4.0
  13Al
  1.5
  14Si
  1.8
  15P
  2.1
  16S
  2.5
  17Cl
  3.0
  31Ga
  1.6
  32Ge
  1.8
  33As
  2.0
  34Se
  2.4
  35Br
  2.8
  下列含铝化合物属于离子化合物的是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . AlP
4. （4） Al的熔点为660℃，Ga的熔点为29.76℃，Al的熔点更高的原因为。
5. （5）三甲基铝()是一种金属有机化合物，可作烯烃聚合催化剂、引火燃料。
  ①三甲基铝分子中C原子的VSEPR模型为，Al原子的杂化轨道类型为。
  ②该物质可与胺类( $\text{[math]}$ ， R表示烃基)结合，原因是。
6. （6） X-射线衍射实验表明，合金Cr-Al晶体(有序)属四方晶系，其晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。
  ①该合鑫Cr-Al晶体的化学式为。
  ②用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则合金Cr-Al晶体的密度为 $\text{[math]}$ (写出计算式即可，不要求化简)。
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2. (2024高二上·潮阳期末) H₂O₂是一种常用的绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。以下是某研究小组探究影响（H₂O₂溶液分解）反应速率部分因素的相关实验数据。
实验
序号
30%H₂O₂溶
液体积/mL
H₂O溶液体积/mL
温度℃
0.2mol/LFeCl₃溶液/mL
收集氧气的体积/mL
反应所需
的时间/s
①
3
2
20
2
10
175.65
②
5
0
20
2
10
138.32
③
5
0
35
2
10
89.71
④
5
0
55
2
10
30.96
1. （1）通过实验①和②对比可知，；从实验(填实验序号)对比可知，温度越高，反应的速率越快。
2. （2）实验过程中还发现实验②中的现象为：刚开始时，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；一段时间后，反应变缓，溶液颜色明显变浅；溶液颜色变深的原因是。
3. （3）已知FeCl₃溶液对H₂O₂的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe²⁺+ 2H⁺+ H₂O₂= 2Fe³⁺+ 2H₂O；
  ① 反应i离子方程式为。
  ② 某同学设计实验证明催化过程中有Fe²⁺产生：取2mLH₂O₂溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl₃溶液，再滴加2滴溶液，产生蓝色沉淀。
  ③ 另有同学用pH传感器测得的pH-时间图像中各段pH变化如图，加入FeCl₃时pH值骤降至a点，是因为配制、保存FeCl₃时需加入（填名称）抑制其水解。由图像pH值的变化可证明反应分两步进行，且反应速率反应i（填“＞”、“＝”或“＜”）反应ii。
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3. (2021高二上·石家庄期末) 电化学原理有着重要的应用。

（1）探究电化学反应的规律
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验装置如图所示。
①甲烷燃料电池工作时，负极上通入的气体为(填化学式)；闭合开关K后a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的气体为(填化学式)。
②若每个电池甲烷通入量均为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为L(标准状况)。

（2）探究氧化还原反应的规律

为探究NaHSO₃溶液与CuSO₄溶液反应时，Cl^-对反应的影响，设计如图实验。

编号	甲	乙
实验
现象	电流计发生较小偏转，3min时无明显现象	电流计发生明显偏转，30s时，左边烧杯石墨电极上产生气体；右边烧杯石墨电极上产生白色沉淀(经检验为CuCl)

①实验乙中右边烧杯电极的反应式为。

②已知E为电池电动势【又称理论电压，为两个电极电位之差，即E=E₍₊₎-E_(-)】，根据实验可知，甲电池与乙电池相比较，E_甲E_乙(填“＞”、“＜”或“=”)。

③从氧化还原反应的角度分析，Cl^-对反应的影响为(填选项字母)。

A．增强了Cu²⁺的氧化性 B．减弱了Cu²⁺氧化性

C．增强了HSO $\text{[math]}$ 的还原性 D．减弱了HSO $\text{[math]}$ 的还原性

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1. (2022·浙江选考) 已知25℃时二元酸H₂A的K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15。下列说法正确的是（）

A . 在等浓度的Na₂A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B . 向0.1mol·L^-1的H₂A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H₂A的电离度为0.013% C . 向H₂A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A^2-)＞c(HA^-) D . 取pH=a的H₂A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1

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2. (2021·河北) K—O₂电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是（）

A . 隔膜允许K⁺通过，不允许O₂通过 B . 放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极 C . 产生1Ah电量时，生成KO₂的质量与消耗O₂的质量比值约为2.22 D . 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水

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3. (2022·广东) 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）

A . 加入 $\text{[math]}$ 溶液产生沉淀 B . 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C . 加入 $\text{[math]}$ 溶液无红色出现 D . 加入 $\text{[math]}$ 溶液无蓝色沉淀生成

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物质	H₂	Cl₂	HCl
1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ	436	a	431

实验序号	30%H₂O₂溶液体积/mL	H₂O溶液体积/mL	温度℃	0.2mol/LFeCl₃溶液/mL	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	3	2	20	2	10	175.65
②	5	0	20	2	10	138.32
③	5	0	35	2	10	89.71
④	5	0	55	2	10	30.96

1. (2018高二上·武清期中) 如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g 2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为 （ ）

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