A
B
C
D
硅太阳能电池
磷酸铁锂电池
燃气灶
风力发电机
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol;
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol;
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol;
下列判断错误的是( )
选项
实验操作和现象
结论
向2mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol/L的Na2S溶液,有黑色沉淀生成
Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)
两支试管,都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液,再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液,前者高锰酸钾溶液褪色时间短
增大反应物浓度化学反应速率加快
经测定25℃时0.1mol/L的NaHC2O4溶液的pH≈5.5
电离平衡常数大于其水解平衡常数
向盛有相同浓度KI3溶液的两支试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀
溶液中可能存在平衡:I-+I2
已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH
2.2
3.7
7.5
9.6
完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH
3.2
4.7
9.0
11.1
回答下列问题:
①Sb3+发生水解的离子方程式为。
②下列能促进该水解反应的措施有(填字母)。
A.升高温度 B.增大c(H+) C.增大c(Cl-) D.加入Na2CO3粉末
③为避免水解产物中混入Fe(OH)3 , Fe3+浓度应小于mol·L-1。
Ⅰ.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;
Ⅱ.2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
Ⅲ.K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑,则
①FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是。
②Cr2O、I-在强酸性溶液中能否大量共存?(请先回答“能”或“否”,“能”不用解释,“否”需要加以解释)。
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