已知反应 2NH3 N2 + 3H2 ，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3的平衡常数为（）

1. (2018高二上·红桥期中) 已知反应 2NH₃ $\text{[math]}$ N₂ + 3H₂ ，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N₂ + 3/2 H₂ $\text{[math]}$ NH₃的平衡常数为（）

A . 4 B . 2 C . 1 D . 0.5

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2021高二上·湖南月考) 下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（）

A . 强电解质的溶解度可能小于弱电解质的溶解度 B . 强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C . 强酸一定是强电解质，不论其水溶液浓度的大小，都能完全电离 D . 其他条件相同，只有温度不同的同一弱电解质溶液，其导电能力一定不同

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2. (2023高二上·嘉兴月考) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H⁺ (aq) + OH⁻ (aq )= H₂ O (l) △ H = − 57.3kJ · mol−1 ，向 1L0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时对应的热效应 ΔH₁、ΔH₂ 、 ΔH₃ 的关系正确的是（）

A . ΔH₁> ΔH₂> ΔH₃ B . ΔH₁< ΔH₂< ΔH₃ C . ΔH₁= ΔH₃> ΔH₂ D . ΔH₁> ΔH₃> ΔH₂

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3. (2022高二上·三明期中) 下列关于水的电离H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- △H＞0的说法错误的是（）

A . 将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B . 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C . 在某温度时，纯水中水电离的c(H⁺)为1.0×10^-6 mol/L，水呈酸性 D . 25℃的某溶液中，水电离的c(H⁺)=1.0×10^-12 mol/L时，溶液可能呈酸性

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1. (2022高二上·万州月考) 下列事实：①NaHSO₄溶液呈酸性；②长期施用化肥(NH₄)₂SO₄会使土壤酸性增强，发生板结； ③配制CuCl₂液时，用稀盐酸溶解CuCl₂固体；④NaHS溶液中c(H₂S)＞c(S^2-)；⑤明矾净水；⑥蒸干FeCl₃溶液，得不到FeCl₃固体。
其中与盐类的水解有关的有（）

A . 仅②③⑤ B . 仅②③④⑤⑥ C . 仅①②③④⑤⑥ D . 仅②③④⑤

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2. (2022高二上·开封月考) “世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)₃](ClO₄)₂是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知△H₂=-299kJ·mol^-1 ，则△H₁(kJ·mol^-1)为（）

A . -1389 B . -1334 C . -1703 D . -1563

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3. (2024高二上·太原期末) 利用电解法可将含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是（）

A . 电解时以精铜作阳极 B . 电解时阴极上发生的反应为 $\text{[math]}$ C . 用 $\text{[math]}$ 溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D . 电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等金属

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1. (2021高二上·济宁期末) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 $\text{[math]}$ 的水解)。下列叙述正确的是（）

A . b点表示 $\text{[math]}$ 的饱和溶液 B . $\text{[math]}$ 数量级为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 的混合液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液时，先生成 $\text{[math]}$ 沉淀

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2. (2023高二上·汉寿期中) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色	$\text{[math]}$ 的水解程度大于 $\text{[math]}$ 的电离程度
B	将浓硫酸与无水乙醇混合，加热至 $\text{[math]}$ ，产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，高锰酸钾溶液褪色	乙烯气体被酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴稀硫酸，未看到明显现象象	$\text{[math]}$ 与硫酸不反应
D	向两支盛有等体积等浓度 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，分别滴入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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3. (2021高二上·邯郸期末) 常温下，向20mL $\text{[math]}$ 溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中含碳元素的各种微粒( $\text{[math]}$ 气体因逸出不考虑)物质的量分数(δ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 物质的量分数 B . $\text{[math]}$ 水解的平衡常数为 $\text{[math]}$ C . 水的电离程度：M＞N＞P＞Q D . Q点存在： $\text{[math]}$

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1. (2023高二上·江门月考) 物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
①0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
②0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 混合溶液
1. （1）盐碱地（含较多 $\text{[math]}$ 、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的主要原因：（用离子方程式说明）；
2. （2）溶液①中微粒的电荷守恒关系式是；离子浓度大小关系。
3. （3）溶液②中微粒的物料守恒关系式是。
4. （4） $\text{[math]}$ 溶液的pH＜7，则 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
5. （5） ①把 $\text{[math]}$ 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是。
  ②配制 $\text{[math]}$ 溶液时需向溶液中加少量的（填化学式）以抑制水解。
6. （6）泡沫灭火器有效成分为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，泡沫灭火使用时发生反应（用离子方程式表示）。
7. （7） 25℃时，有pH＝4的盐酸和pH＝4的 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 之比为。
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2. (2021高一上·河北期中) 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
1. （1） Ⅰ.现有以下物质：① $\text{[math]}$ 胶体 ② $\text{[math]}$ ③稀硫酸 ④新制氯水 ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$
  以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的是。
2. （2）向含⑥的溶液中通入过量的⑤，写出发生反应的化学方程式：。
3. （3） Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
  分解反应、氧化还原反应和化合反应三者之间的关系如图，下列有关说法正确的是____(填标号)。
  
  A . 既属于分解反应又是氧化还原反应，例如： $\text{[math]}$ B . 既属于化合反应，又是氧化还原反应，例如： $\text{[math]}$ C . 属于分解反应，但不是氧化还原反应，例如： $\text{[math]}$ D . 属于化合反应，但不是氧化还原反应，例如： $\text{[math]}$
4. （4）高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，其中Al____(填标号)。
  
  A . 是氧化剂 B . 是还原剂 C . 既是氧化剂又是还原剂 D . 既不是氧化剂又不是还原剂
5. （5）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： $\text{[math]}$ ，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目：，反应中被还原的元素为(填元素符号)。
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3. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
1. （1） ⑨号元素在周期表的位置是，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为形。
2. （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是(填化学用语)。
3. （3）元素②⑧可形成原子个数比为1∶3的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该分子的空间结构为，中心原子轨道杂化形式为，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。
4. （4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式，它的熔点高、硬度大、电绝缘性好、化学性质稳定，它的晶体类型是。
5. （5）下列有关性质的比较正确的是____(填标号)
  
  A . 电负性：②>③ B . 氢化物的稳定性：③>⑦ C . 原子半径：⑤>④ D . 氢化物的沸点：③>⑦
6. （6） ⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
  卤化物
  氟化物
  氯化物
  溴化物
  熔点/℃
  >1000
  77.75
  122.3
  ⑩的氟化物的熔点比氯化物熔点高很多的原因是。
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1. (2021·山东) 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH-O₂、N₂H₄-O₂、(CH₃)₂NNH₂-O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是（）

A . 放电过程中，K⁺均向负极移动 B . 放电过程中，KOH物质的量均减小 C . 消耗等质量燃料，(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池的理论放电量最大 D . 消耗1molO₂时，理论上N₂H₄—O₂燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

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2. (2022·全国乙卷) 化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A . W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B . 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

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3. (2021·浙江) 实验测得10 mL 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0.50mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^-5.下列说法错误的是（）

A . 图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化' B . 将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ mol·L^-1 ，溶液pH变化值小于lgx C . 随温度升高，K_w增大，CH₃COONa溶液中c(OH^- )减小，c(H⁺)增大，pH减小 D . 25 ℃时稀释相同倍数的NH₄Cl溶液与CH₃COONa溶液中：c(Na⁺ )-c(CH₃COO^- )=c(Cl^-)-c(NH $\text{[math]}$ )

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卤化物	氟化物	氯化物	溴化物
熔点/℃	>1000	77.75	122.3

1. (2018高二上·红桥期中) 已知反应 2NH3 N2 + 3H2 ， 在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3的平衡常数为（ ）

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1. (2018高二上·红桥期中) 已知反应 2NH₃ $\text{[math]}$ N₂ + 3H₂ ，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N₂ + 3/2 H₂ $\text{[math]}$ NH₃的平衡常数为（）