天津市武清区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

更新时间：2018-10-24 浏览次数：483 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . 放热的反应在常温下一定很易发生 B . 吸热反应在一定条件下也能发生 C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程 D . 植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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2. 下列措施肯定能使反应速率增大的是（）

A . 适当升高温度 B . 增大反应物的量 C . 增大压强 D . 减小生成物的量

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3. 下列关于盖斯定律的说法错误的是（）

A . 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C . 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D . 根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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4. 甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）

A . 快 B . 慢 C . 相等 D . 无法判断

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5. 在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g)，采用下列措施不能改变反应速率的是（）

A . 加热 B . 保持容器体积不变，增加通入H₂的量 C . 充入N₂ ，保持容器内压强不变 D . 充入N₂ ，保持容器内体积不变

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6. 下列事实中能用平衡移动原理解释的是（）

A . 使用催化剂可加快氨的合成速率 B . 在FeSO₄溶液中，加入铁粉以防止氧化 C . 由H₂蒸气、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D . 硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO₂的利用率

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7. 下列说法中正确的是（）

A . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B . 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C . 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D . 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

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8. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）

A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C . 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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9. pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法错误的是（）

A . 稀释后A溶液的酸性比B溶液弱 B . a＝5时，A是强酸，B是弱酸 C . 若A，B都是弱酸，则5＞a＞2 D . A，B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

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10. 在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是（）

A . 使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺ B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^- C . pH=12的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^- D . 碳酸氢钠溶液： K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

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11. 根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（）

A . S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出的热量等于297.23kJ B . S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出的热量大于297.23kJ C . 1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJ D . 形成1molSO₂(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO₂(g)的化学键所吸收的总能量

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12. 如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g $\text{[math]}$ 2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v_正、v_逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为（）

A . A物质的量浓度的减少值 B . B物质的量浓度的减少值 C . C物质的量增加值 D . B物质的量减少值

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13. 在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（）

A . 容器中SO₂、O₂、SO₃共存 B . 单位时间内生成2molSO₂的同时消耗2molSO₃ C . 容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为1：1：1 D . 反应容器中压强不随时间变化

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14. 已知： 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566 kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) △H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A . CO的燃烧热为283kJ B . 下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系 C . 2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)放出的热量小于452kJ D . Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s) △H=-1018 kJ/mol

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15. 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A（气）+B（气） $\text{[math]}$ 2C（气）+_。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/L•min，下列说法中错误的是（）

A . x = 2 B . B的转化率为20% C . 平衡时A的浓度为0.75mol/L D . 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%

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16. 密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)+qD(s)，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的 $\text{[math]}$ ，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是（）

A . 平衡向正向移动了 B . 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小 C . 达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍 D . m+n>p+q

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17. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) $\text{[math]}$ R(g)+2L，此反应符合下列图像，下列叙述正确的是（）

A . 正反应放热，L是气体 B . 逆反应放热，L是固体 C . 正反应吸热，L是气体 D . 正反应放热，L是固体或液体

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18. 在一定条件下有反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示：

容器	SO₂(mol)	O₂(mol)	N₂(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

根据以上数据，下列叙述错误的是：（）

A . Q₁<197 B . 在上述条件下，反应生成1molSO₃气体放热98.5kJ C . Q₂=Q₃ D . Q₃<Q₁<2Q₂

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19. 根据下列有关图象，说法正确的是（）

A . 由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0 B . 由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大 C . 由图Ⅱ知，t₃时采取的措施是降低反应体系温度 D . Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

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二、综合题

20.
1. （1） I.已知：
  ①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=-483.6kJ/mol
  ②H₂O(l)= H₂O(g)        △H=+44kJ/mol
  ③C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)     △H=-110.5kJ/mol
  ④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H=-393.5kJ/mol
  回答下列问题：
  ①上述变化中吸热的是。
  ②C的燃烧热△H=。
  ③燃烧2gH₂生成液态水，放出的热量为。
  ④写出CO燃烧的热化学方程式。
2. （2） Ⅱ.在一定条件下，xA+yB $\text{[math]}$ zC可逆反应达到平衡，试填出：
  ①若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是。
  ②若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡如发生移动必定向。(填正或逆)反应方向移动。
  ③当改变某种反应条件后，正反应速率增大，而气体A和气体B的浓度均未变，则改变的条件可能是。
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21. 把少量的MnO₂粉末加入50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
回答下列问题：
1. （1）实验时放出气体的总体积为。
2. （2）放出一半气体所需要的时间为。
3. （3）反应放出 $\text{[math]}$ 气体所需要的时间为。
4. （4） A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为。
5. （5）反应速率变化的原因。
6. （6）可以代替MnO₂粉末的物质有(答出1种即可) 。
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22.
1. （1） I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相应序号，下同)，属于弱电解质的是。
  ①稀硫酸 ②石墨 ③碳酸钙固体 ④氨水 ⑤冰醋酸 ⑥CH₃CH₂OH ⑦NaHCO₃晶体
2. （2） Ⅱ.一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液：
  （当其物质的量浓度相同时，它们的c(H⁺) 由大到小的顺序为(填A或B或C，下同)。
3. （3）同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是。
4. （4）若三种酸的c(H⁺)相同，物质的量浓度由大到小的顺序为。
5. （5）若三种酸的c(H⁺)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是。
6. （6）若三种酸的c(H⁺)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为。
7. （7）将c(H⁺)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序为。
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23. 在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN₂和0.6molH₂ ，在一定条件下发生如下反应： $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g)
①该反应的平衡常数的表达式是：。
②反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H₂)=。
③判断该反应达到平衡状态的标志是。
a.N₂和NH₃浓度相等
b.NH₃百分含量保持不变

c.容器中气体的压强保持不变
d.NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
④反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为。
a.0.2mol/L
b.0.12mol/L
c.0.10mol/L
d.0.08mol/L
⑤在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出从第5分钟末开始，再达到新平衡时NH₃浓度变化曲线。

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副标题：

*注意事项：

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