①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④增大压强 ⑤增大HI的浓度 ⑥扩大体积 ⑦加催化剂.
A.检验中是否混有溴蒸气
B.检验有乙烯生成
C.石墨比金刚石稳定
D.注射器的活塞右移则该反应为放热反应
Ⅰ.将粗锰粉加入盐酸中充分反应,再加入NaOH溶液调节pH=6,过滤;
Ⅱ.向Ⅰ所得滤液中加入 酸性溶液,充分反应后加入 调节 ,过滤;
Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中通入 气体,待充分反应后加热一段时间,冷却后过滤;
Ⅳ.浓缩、结晶、分离、干燥,得到产品
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀时
6.5
1.5
8.1
完全沉淀时
8.3
2.8
10.1
8.5
注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L
①结合表中数据,解释步骤Ⅱ中加入 酸性溶液的目的:。
②配平加入 后发生反应的离子方程式: ,
步骤Ⅲ所得滤液中仍含有少量易溶杂质,补充步骤Ⅳ浓缩、结晶的操作:将滤液,析出晶体后过滤。重复操作2~3次,收集晶体。
已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
某反应的平衡常数表达式为K= , 写出此反应的热化学方程式:。
物质
N2O(g)
CO(g)
CO2(g)
N2(g)
相对能量/kJ·mol-1
475.5
283
a
393.5
①a=kJ·mol-1 , 改变下列“量”,一定会引起ΔH发生变化的是(填代号)
A.温度 B.反应物浓度 C.催化剂 D.化学计量数
②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行:
第一步:;(写化学方程式)
第二步:FeO++CO=Fe++CO2。
①相对曲线a,曲线b仅改变一个条件,改变的条件可能是加入催化剂或者。
②在此温度下,该可逆反应的平衡常数K=(用含x的代数式表示)。
硼氢化物
熔点/℃
400
两物质熔点差异的原因是。
工业上可利用下述工艺得到氢气。
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