i.
ii.
和的分压随时间变化如下图所示,其中第3min时只改变了影响反应的一个条件。
已知:可以用分压表示反应速率及化学平衡。
下列说法错误的是( )
I.含的水样
II.含的水样
共价键
C-H
C-O
C≡O
H-H
O-H
键能(kJ·mol-1)
410
358
839
436
467
由此可估算反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的焓变△H=kJ·mol-1。
①a、b两点的平衡常数KaKb(填“>”“<”或“=”)。判断依据是。
②已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数),为探究m、n两种催化剂的催化效能,进行了实验探究,依据实验数据获得如图所示曲线。在m催化剂作用下,该反应的活化能Ea=kJ·mol-1。
①的单质能与的简单气态氢化物反应得到
②酸性:
③的单质与反应得到 , 的单质与反应得到
④常温下,的单质为固体,的单质为气体
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