合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)

1.
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)

A . 点a的正反应速率比点b的小 B . 点c处反应达到平衡 C . 点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样 D . 其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2023高二上·未央期中) 下列反应中，反应速率最大的是（）

A . 25 ℃时，镁条与0.1 mol·L^－1盐酸反应 B . 25 ℃时，镁条与0.2 mol·L^－1盐酸反应 C . 35 ℃时，镁条与0.2 mol·L^－1盐酸反应 D . 35 ℃时，镁条与0.3 mol·L^－1盐酸反应

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2022高二上·烟台期中) 常温下，下列溶液会促进水的电离的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2021高二上·临渭期末) 化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法错误的是（）

A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B . 日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C . 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D . 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈

答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2023高二上·东莞期中) “神舟十五号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发的产品，拥有全部知识产权。镓(Ga)和砷(As)分别位于元素周期表中的第四周期第ⅢA族和第ⅤA族。下列说法错误的是（）

A . Ga和As都位于元素周期表的p区 B . 基态Ga原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ C . 最简单氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列物质溶于水促进水的电离且使溶液显酸性的是（）

A . KHSO₃ B . AlCl₃ C . NaHSO₄ D . H₂SO₄

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022高二上·苍南月考) 关于如图的说法不正确的是（）

A . 1mol固态碘与1molH₂化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量 B . 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH₂时需要吸收12kJ的能量 C . 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量 D . 碘蒸气与H₂生成HI气体的反应是吸热反应

答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2022高二上·丰城期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入5.0mL等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中	前者无明显现象，后者剧烈反应	$\text{[math]}$ 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量NaCl后再加入少量NaI溶液	白色沉淀转化为淡黄色沉淀	$\text{[math]}$
C	取少量溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液	溶液变红色	溶液中含Fe²⁺
D	向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释	溶液呈蓝色	溶液中存在 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

2. (2022高二上·如皋期末) 控制压强分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，将丁烷和氢气(氢气可以活化催化剂)以一定的比例通过填充有催化剂的反应器，发生脱氢反应： $\text{[math]}$ ，测得不同压强下平衡体系中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数如下图所示，下列说法正确的是

A . 图中曲线a、c表示的物质是 $\text{[math]}$ ，曲线a对应的压强是 $\text{[math]}$ B . 平衡常数 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率小于 $\text{[math]}$ D . 研发和使用低温下活性高的催化剂，既有利于加快反应速率，也有利于提高反应平衡转化率

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2023高二上·上海市期中) （双选）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经过2min达到平衡状态，反应放热 $\text{[math]}$ 。下列判断正确的是（）

A . 在2min内， $\text{[math]}$ B . 若再充入 $\text{[math]}$ ，达到平衡后 $\text{[math]}$ 的质量分数会减小 C . 在1min时， $\text{[math]}$ D . 若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡后反应放热小于 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2022高一上·洛阳期中) 科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1mol/L Ba(OH)₂溶液中匀速滴加0.1mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：
资料1：20℃时BaSO₄溶解度为 $\text{[math]}$ g
资料2：表2 20℃蒸馏水和饱和BaSO₄溶液的电导率

蒸馏水
饱和BaSO₄溶液
电导率(S/m)
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
注：电导率越大，溶液导电能力越强。
1. （1） Ba(OH)₂的电离方程式是。
2. （2） A~B段发生反应的离子方程式是。
3. （3）关于图中的说法正确的是____(填字母)。
  
  A . AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 B . B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C . BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电 D . a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 E . Ba(OH)₂和HNO₃反应，可以用同一个离子方程式表示
4. （4） BaSO₄在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
  A．只以BaSO₄固体形式存在
  B．只以自由移动的 $\text{[math]}$ 和Ba²⁺形式存在
  C．主要以BaSO₄固体形式存在，同时存在极少量自由移动的 $\text{[math]}$ 和Ba²⁺
  你支持观点(填字母)证据是(用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。
5. （5）次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H₃PO₂ ，与NaOH溶液反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ ，次磷酸在水中的存在形式是，次磷酸的电离方程式是。
答案解析收藏纠错 + 选题

2. (2021高一下·芜湖期末)

（1） I.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

实验序号	反应温度	加入0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液	加入0.1mol/LH₂SO₄溶液	加入水的体积	出现浑浊的时间
①	20℃	2mL	2mL	0	t₁s
②	40℃	2mL	V1mL	0	t₂s
③	20℃	1mL	2mL	V₂mL	t₃s

根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是对化学反应速率的影响。

（2） V₂=。
（3） t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是。
（4） II.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。

t₁时，正反应速率(填“>“”＜”或“=”)逆反应速率。
（5） 0~4min时间段内，v(CO)=mol·L^-¹·min^-¹。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是(计算结果精确到0.1)。
（6）下列条件的改变能减慢其反应速率的是。
a.降低温度

b.减少铁粉的质量

c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大

d.保持体积不变，充入He使体系压强增大

答案解析收藏纠错 + 选题

3. (2023高一上·湖北期末) 153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达)
1. （1）在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是。
2. （2）由a、d、f三种元素形成的化合物含有的化学键有(填写化学键类型)，属于化合物。
3. （3）元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是；d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为。
4. （4）用电子式表示c₂的形成过程。
5. （5）在含有a、g、h简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：
  
  ①沉淀减少时发生的离子方程式：。
  
  ②a点的数值为：mL。
答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2022·浙江选考) pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是（）

A . 如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e^-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L^-1) B . 玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 C . 分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH D . pH计工作时，电能转化为化学能

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2021·山东) X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：X>Y B . 简单氢化物的还原性：X>Y C . 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D . 同周期中第一电离能小于X的元素有4种

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2022·广东) 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图2所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：丁>戊>乙 B . 非金属性：戊>丁>丙 C . 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D . 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

答案解析收藏纠错 + 选题

微信扫码预览、分享更方便

	蒸馏水	饱和BaSO₄溶液
电导率(S/m)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

1. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

使用过本题的试卷

1.
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)