安徽省宣城市六校2021-2022学年高二上学期期中联考化学...

更新时间：2022-08-04 浏览次数：48 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列化学反应的△H<0的是（）

A . Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合 B . 氯化铵分解得氨气 C . 实验室制备氢气 D . 碳酸钙分解得氧化钙

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2. 热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是（）

A . 体积 B . 物质的量 C . 浓度 D . 个数

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3. 在25℃和101kPa下，根据如图所示的H₂(g)和Cl₂(g)反应生成HCl(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）

A . 1molH₂和1molCl₂的反应热△H=+183kJ•mol^-1 B . 2mol气态氢原子结合生成H₂(g)时，能放出436kJ能量 C . 断裂1molHCl分子中的化学键，需要吸收431kJ能量 D . 如图所示，该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

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4. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①I₂(?)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)       △H₁=-9.48kJ•mol^-1
②I₂(?)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)       △H₂=+26.48kJ•mol^-1
下列判断错误的是（   ）

A . ①中的I₂为气态，②中的I₂为固态 B . ②中反应物总能量比①中反应物总能量低 C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ D . 产物的热稳定性：反应①>反应②

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5. (2021高二上·大连期末) 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）

A . 2A+3B=2C B . A+3B=2C C . 3A+B=2C D . A+B=C

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6. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋SO₂＋S↓＋H₂O。下列各项实验中，该化学反应的反应速率最快的是（）
实验
反应温度/℃
Na₂S₂O₃溶液
稀H₂SO₄
H₂O
V/mL
c/（mol•L^-1）
V/mL
c/（mol•L^-1）
V/mL
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10

A . A B . B C . C D . D

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7. 使用催化剂能加快反应速率的主要原因是（）

A . 加快了分子运动的速率 B . 降低了反应物分子的能量 C . 减小了活化分子的百分数 D . 降低了反应的活化能

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8. 利用下列实验装置能完成相应实验的是（）

A . 该装置(秒表未画出)测定化学反应速率 B . 该装置制取HCl并吸收尾气 C . 该装置制备纯净的NH₃ D . 该装置比较MnO₂、Cl₂、S的氧化性

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9. 已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ 是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. (2018高二上·定远月考) 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（）

A . E₂表示反应X→C的活化能 B . X是反应A＋B→C的催化剂 C . 反应A＋B→C的ΔH<0 D . 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

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11. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克固态铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）

A . Be(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=BeO(s) △H=-564.3kJ•mol^-1 B . Be(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=BeO(g) △H=-62700kJ•mol^-1 C . Be(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=BeO(s) △H=+564.3kJ•mol^-1 D . Be+ $\text{[math]}$ O₂=BeO △H=-564.3kJ•mol^-1

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12. 金属插入CH₄的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH₄与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是（）

A . 整个反应快慢，由CH₂—Zr···H₂→状态2反应决定 B . Zr+CH₄→CH₃—Zr···H活化能为213.67kJ•mol^-1 C . 在中间产物中CH₃—Zr···H状态最稳定 D . Zr+CH₄→CH—Zr···H₃ΔH=+39.54kJ•mol^-1

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13. 研究反应 $\text{[math]}$ 的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验， $\text{[math]}$ 起始浓度为0，反应物 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ 随反应时间（min）的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）

A . 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B . 比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快 C . 实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响 D . 在0～10min之间，实验②的平均速率 $\text{[math]}$

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14. 分别在T₁℃、T₂℃、T₃℃时，向三个500mL的恒容密闭容器中均充入1molN₂和2.5molH₂ ，发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0。实验测得反应tmin时N₂的体积分数如图所示。下列说法正确的是（）

A . tmin时，Ⅱ和Ⅲ一定达到平衡 B . 2v(NH₃)=3v(H₂)时，三容器均达平衡状态 C . 平衡后容器Ⅰ中混合气体平均相对分子质量最小 D . 已知tmin时，Ⅲ中c(N₂)=1mol•L^-1 ，此时反应平衡常数K=0.5

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二、填空题

15. 化学发展的过程就是人类研究和利用化学反应的过程。回答下列问题：
1. （1）某一过程是放热还是吸热，取决于焓变(终态和始态的焓值差)。相同条件下1mol氢分子与2mol氢原子相比，焓更高的是。
2. （2）实验室进行铁与硫反应的实验时，将硫研细再与铁粉混匀进行反应，这样做的目的是。
3. （3）已知：稀溶液中H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ•mol^-1 ，稀硫酸与稀KOH溶液反应生成1mol水时放热等于57.3kJ，请解释：。
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16. 为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。回答下列问题：
1. （1）该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
2. （2）反应物A和B的总能量比生成物C和D的总能量(填“高”或低”)。
3. （3）该反应过程中，物质中的能通过化学反应转化成能释放出来。
4. （4）该反应过程中，反应物化学键断裂吸收的能量(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
5. （5）下列反应符合题中实验现象的是____(填标号)。
  
  A . 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ B . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ C . NaOH+HCl=NaCl+H₂O D . Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
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17. 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆ ，空气充足时生成P₄O₁₀。回答下列问题：
1. （1）已知298K时，白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式如下：
  P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H₁=-2983.2kJ•mol^-1
  P(红磷，s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= $\text{[math]}$ P₄O₁₀(s) △H₂=-738.5kJ•mol^-1
  则该温度下，白磷转化为红磷的热化学方程式为。
2. （2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(白磷，s)+3O₂(g)=P₄O₆(s) △H=-1638kJ•mol^-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为kJ(保留2位小数)。
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18. 有人利用碳还原法将氮氧化物(以NO为例)转化为无毒无害的气体。回答下列问题：
1. （1）碳还原法发生反应的化学方程式为C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)。能使化学反应速率加快的措施有(填序号，下同)，其中属于增大活化分子百分含量的是。
  ①增加C的物质的量②定容密闭容器中继续充入NO③在反应器中加入NaOH溶液④升高反应温度⑤缩小容器体积
2. （2）向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T₁℃时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：
  时间/min
  浓度/(mol•L^-1)
  物质
  0
  10
  20
  30
  NO
  1.00
  0.68
  0.50
  0.50
  N₂
  0
  0.16
  0.25
  0.25
  CO₂
  0
  0.16
  0.25
  0.25
  ①10~20min内，N₂的平均反应速率v(N₂)=。
  ②在30min时向容器中加入合适催化剂，v(正)，v(逆)。(填“增大”“减小”或“不变”)
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19. 某同学用50 mL0.50 mol•L^-1盐酸与50 mL0.55 mol•L^-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行，测定强酸与强碱中和反应的反应热。回答下列问题：
1. （1）图中有处必要的仪器或用品未画出，它是。
2. （2）向小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是(填标号)。
  a．沿玻璃棒缓慢倒入
  b．分三次少量倒入
  c．一次迅速倒入
3. （3）装置中加隔热层的目的是。
4. （4）该同学实验记录的数据如表所示：
  实验次数
  起始温度/℃
  终止温度/℃
  温度差/℃
  HCl
  NaOH
  平均值
  1
  25.5
  25.0
  25.25
  28.63
  3.38
  2
  24.5
  24.2
  24.35
  27.74
  3.39
  3
  25
  24.2
  24.75
  28.15
  3.40
  表中记录的终止温度是指，根据上表数据计算中和反应的反应热△H=(近似认为实验所用盐酸和NaOH溶液的密度都是1 g•cm^-3 ，中和后溶液的比热容c为4.18 J•g^-1•℃^-1)。
5. （5）若用1.1 g NaOH固体代替50 mL0.55 mol•L^-1的NaOH溶液进行上述实验，放出的热量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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20. 我国天然气储量丰富，天然气是重要的化工原料，先与氧气转化为合成气再进一步可催化转化为甲醇和二甲醚。回答下列问题：
1. （1）甲烷转化为合成气的反应中能量变化如图1所示，某些化学键的键能数据如表：
  化学键
  O=O
  C-H
  H-H
  C≡O
  键能/(kJ•mol^-1)
  498.8
  413
  436
  1072
  该反应的热化学方程式为。
2. （2） CO和H₂合成二甲醚的反应为2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，T₂℃时，向5L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和2molH₂(g)，发生该反应，达到平衡时，测得容器内总压强为p，CO的体积分数为25%，则T₂℃时，反应的平衡常数K_p=(用含p的代数式表示K_p ，分压=总压×物质的量分数)。
3. （3） CO和H₂合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H<0。若在容积可变的密闭容器中充入mmolCO和nmolH₂ ， (2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如图2所示。
  ①能判断该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。
  a.密度不再变化
  b.H₂的转化率和CO的转化率相等
  c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
  ②比较p₁p₂(填“>”“<”或“=”)，理由。
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试卷信息

小学

初中

高中

安徽省宣城市六校2021-2022学年高二上学期期中联考化学...

副标题：

*注意事项：

安徽省宣城市六校2021-2022学年高二上学期期中联考化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/（mol•L^-1）	V/mL	c/（mol•L^-1）	V/mL
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

时间/min 浓度/(mol•L^-1) 物质	0	10	20	30
NO	1.00	0.68	0.50	0.50
N₂	0	0.16	0.25	0.25
CO₂	0	0.16	0.25	0.25

实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差/℃
实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度/℃	温度差/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.63	3.38
2	24.5	24.2	24.35	27.74	3.39
3	25	24.2	24.75	28.15	3.40

化学键	O=O	C-H	H-H	C≡O
键能/(kJ•mol^-1)	498.8	413	436	1072