1. (2024高二上·潮阳期末) H₂O₂是一种常用的绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。以下是某研究小组探究影响（H₂O₂溶液分解）反应速率部分因素的相关实验数据。

实验 序号	30%H2O2溶 液体积/mL	H2O溶液体积/mL	温度℃	0.2mol/LFeCl3溶液/mL	收集氧气的体积/mL	反应所需 的时间/s
①	3	2	20	2	10	175.65
②	5	0	20	2	10	138.32
③	5	0	35	2	10	89.71
④	5	0	55	2	10	30.96

1. （1） 通过实验①和②对比可知，；从实验(填实验序号)对比可知，温度越高，反应的速率越快。
3. （2） 实验过程中还发现实验②中的现象为：刚开始时，溶液迅速变红棕色 ， 并有较多气泡产生；一段时间后，反应变缓，溶液颜色明显变浅；溶液颜色变深的原因是。
5. （3） 已知FeCl₃溶液对H₂O₂的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe²⁺+ 2H⁺+ H₂O₂= 2Fe³⁺+ 2H₂O；

   ① 反应i离子方程式为。

   ② 某同学设计实验证明催化过程中有Fe²⁺产生：取2mLH₂O₂溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl₃溶液，再滴加2滴溶液，产生蓝色沉淀。

   ③ 另有同学用pH传感器测得的pH-时间图像中各段pH变化如图，加入FeCl₃时pH值骤降至a点，是因为配制、保存FeCl₃时需加入（填名称）抑制其水解。由图像pH值的变化可证明反应分两步进行，且反应速率反应i（填“＞”、“＝”或“＜”）反应ii。