广东省汕头市潮阳区2023-2024学年高二上学期期末教学质...

更新时间：2024-04-25 浏览次数：12 类型：期末考试

一、选择题：本题共16小题，共44分，1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。

1. 潮汕咸菜风味独特，备受海内外潮汕人的青睐，下列风味特色产生的原因与化学变化无关的是：（）

A . 咸：食盐渗透入芥菜中 B . 酸：营养成分转化为乳酸 C . 鲜：蛋白质水解产生氨基酸 D . 香：蛋白质等转化为酯类物质

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2. 科教兴国，科技改变生活。下列说法正确的是（）

A . 天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色 B . “运-20”机身采用钨碳合金熔合材料，属于无机非金属材料 C . T型碳是中科院预言的一种碳的新型结构，其与金刚石互为同素异形体 D . 新能源车飞速发展，因为电池可以把化学能全部转化为电能

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3. 化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法正确的是（）

A . 铝制餐具可以长时间存放任何食物 B . 硫酸工业中，SO₂催化氧化不采用高压，是因为压强对SO₂转化率无影响 C . 港口处的铁柱容易发生反应Fe－3e^－=Fe³⁺ ，继而形成铁锈 D . 食醋可用于水壶除垢

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4. “水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是（）

A . 用明矾作净水剂，吸附沉降水中悬浮物 B . 用石灰处理工业废水中的酸 C . 可用FeS作为沉淀剂除去废水中Cu²⁺、Ag⁺等重金属离子 D . 把核废水直接排放到大海

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5. 下列说法能证明HF是弱电解质的是（）

A . HF溶于水能导电 B . 常温下测得0.1 mol·L^－¹HF溶液的pH＝2 C . 与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1 D . 往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色

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6. 乙醇可以被氧化为乙醛，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 该反应是吸热反应 B . 使用催化剂可以降低该反应的反应热 C . 有催化剂作用下反应分两步进行，且第一步较快 D . 有催化剂作用下的反应，E₁为正反应的活化能，E₂为逆反应的活化能

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7. 将CO₂转化为甲醇是其资源化利用的重要途径之一，发生的反应为CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH (g) ＋ H₂O(g) ΔH＜0，下列叙述错误的是（）

A . 平衡后加入少量CO₂ ，平衡正向移动，H₂的转化率增大 B . 平衡后升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小 C . 当容器中CH₃OH的体积分数不再变化时，反应达到平衡状态 D . 平衡后增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

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8. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）

A . 图1配制0.10 mol·L^-1NaOH溶液 B . 图2装置测量HCl与NaOH反应的中和热 C . 图3制备Fe(OH)₃胶体 D . 图4用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液

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9. 某有机物空间填充模型为， 3种原子的原子序数均小于10。关于该有机物的说法正确的是（）

A . 含有两个官能团 B . 能与溴水发生加成反应 C . 能与碳酸钠反应生成CO₂ D . 难溶于水

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10. 宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列有关化学符号表征正确的是（）

A . 电解精炼Cu时，阴极发生反应：Cu²⁺＋2e^－═ Cu B . 过氧化钠常做供氧剂，发生反应的离子方程式：2O₂²^－＋2CO₂═ 2CO₃²^－＋O₂↑ C . 氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂(g)+ O₂(g)= H₂O(g) ΔH=－285.8 kJ·mol^-1 D . AlCl₃溶液显酸性，是因为发生了反应：Al³⁺＋3H₂O ═Al(OH)₃↓＋3H⁺

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11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，用pH计分别测定同浓度的CH₃COONH₄溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7	两溶液中水的电离程度相同
B	常温下，用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的酸碱性，NaClO溶液pH较大	酸性：HClO < CH₃COOH
C	室温下，向 FeCl₃溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。	Fe³⁺的还原性比 I₂的强
D	向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl₃溶液，生成红褐色沉淀	相同温度下K_sp： Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃

A . A B . B C . C D . D

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12. 我国科学家在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为＋1价，Z和E同族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：E＞Y＞Z＞X＞W B . X和Y可形成共价化合物 C . 最高价氧化物对应的水化物的碱性： Z < E D . 简单气态氢化物稳定性：W＞X

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13. 一种用于季节性过敏性鼻炎的抗组胺药，合成原料之一的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法正确的是（）

A . 该化合物能发生加成反应、取代反应 B . 属于醇类物质 C . 该化合物有三种官能团 D . 该化合物的分子式为C₁₁H₁₃OCl

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14. 某钠离子电池的负极材料为Na_xC_y ，正极材料为Na₂Mn[Fe(CN)₆]，其充放电过程是Na⁺在正负极间的镶嵌与脱嵌（图中箭头指示电子的转移方向）。下列说法正确的是（）

A . 放电时，电子的流向为A→外电路→B→电解质溶液→A B . 该电池可以选择NaOH溶液为电解质 C . 充电时，Na⁺从B极脱嵌，在A极嵌入 D . 放电时，B极的电极反应式为：Na_xC_y- xe^－═ xNa⁺＋ C_y

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15. 长征系列运载火箭是中国自行研制的航天运载工具，偏二甲肼（C₂H₈N₂）是提供动力的燃料之一，发生的反应为：C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+2CO₂+4H₂O。下列说法错误的是（）

A . N₂的电子式： $\text{[math]}$ B . 1mol N₂和H₂O(g)混合物中含有的化学键数目为3N_A C . 标准状况下，生成22.4L CO₂时转移的电子数为8N_A D . 46gN₂O₄中含有的电子数为23N_A

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16. 25℃时，满足c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)=0.1mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 该温度下醋酸的电离常数Ka为10^-4.75mol/L B . E点所表示的溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(H⁺)>c(OH^-) C . 在图中各点中N点水的电离程度最大 D . F点所表示的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(CH₃COOH)=0.1 mol/L

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二、非选择题：本题共4道小题，每道题14分，满分56分，请考生根据要求做答。

17. H₂O₂是一种常用的绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。以下是某研究小组探究影响（H₂O₂溶液分解）反应速率部分因素的相关实验数据。
实验
序号
30%H₂O₂溶
液体积/mL
H₂O溶液体积/mL
温度℃
0.2mol/LFeCl₃溶液/mL
收集氧气的体积/mL
反应所需
的时间/s
①
3
2
20
2
10
175.65
②
5
0
20
2
10
138.32
③
5
0
35
2
10
89.71
④
5
0
55
2
10
30.96
1. （1）通过实验①和②对比可知，；从实验(填实验序号)对比可知，温度越高，反应的速率越快。
2. （2）实验过程中还发现实验②中的现象为：刚开始时，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；一段时间后，反应变缓，溶液颜色明显变浅；溶液颜色变深的原因是。
3. （3）已知FeCl₃溶液对H₂O₂的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe²⁺+ 2H⁺+ H₂O₂= 2Fe³⁺+ 2H₂O；
  ① 反应i离子方程式为。
  ② 某同学设计实验证明催化过程中有Fe²⁺产生：取2mLH₂O₂溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl₃溶液，再滴加2滴溶液，产生蓝色沉淀。
  ③ 另有同学用pH传感器测得的pH-时间图像中各段pH变化如图，加入FeCl₃时pH值骤降至a点，是因为配制、保存FeCl₃时需加入（填名称）抑制其水解。由图像pH值的变化可证明反应分两步进行，且反应速率反应i（填“＞”、“＝”或“＜”）反应ii。
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18. 废旧锌锰电池回收处理可实现资源的再利用，初步处理后的废料中含有MnO₂、MnOOH、Zn(OH)₂、及Fe等，用该废料制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如下：
资料a：Mn的金属活动性强于Fe；
Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH

Mn(OH)₂
Zn(OH)₂
Fe(OH)₃
开始沉淀时
8.1
6.2
1.9
完全沉淀时
10.1
8.2
3.2
回答下列问题：
1. （1） “还原焙烧”是为了把Mn元素转化为MnO，请写出MnOOH发生反应的化学方程式。
2. （2）为了提高“酸浸”的速率，可以采取的措施有；滤渣1的主要成分为。
3. （3） “净化”时通入O₂的目的是，加入MnCO₃时必须控制pH范围为；检验净化后的溶液中是否含有Fe元素的试剂是。
4. （4） “电解”时MnO₂在（填“阳”或“阴”）极生成，其电极反应式为。
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19. 氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用。回答下列问题：
1. （1）乙醇水蒸气重整制氢反应是将乙醇与水按比例混合，最终转化为H₂以及CO₂的过程。发生的反应有：
  I．C₂H₅OH(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)＋4H₂(g)ΔH₁＝+255.7 kJ·mol^-1
  II．CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)ΔH₂＝-41.2 kJ·mol^-1
  III．C₂H₅OH(g)＋3H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋6H₂(g)ΔH₃
  ① ΔH₃＝ kJ·mol^-1
  ② 在恒容反应炉内测得平衡时，乙醇转化率、H₂产率和含碳产物体积分数与反应温度的关系如图所示，则最佳反应温度是，理由是。
  ③下列能判断反应I在恒容条件下达到平衡状态的是。
  A．混合气体的平均摩尔质量不变
  B．单位时间内断开2molO-H键同时断开4molH-H
  C．体系的压强不变
  D．CO与H₂的体积比不变
2. （2）压强为100kPa下，C₂H₅OH(g)和H₂O (g)投料比1∶3
  发生上述反应，平衡时CO₂和CO的选择性、乙醇的转化率随温
  度的变化曲线如图所示[已知：CO的选择性 $\text{[math]}$ ]
  ① 表示C₂H₅OH转化率的曲线是(填标号)；
  ② 573K时，只考虑反应I和反应III，生成氢气的体积分数为(保留2位有效数字)；
3. （3）乙醇水蒸气重整制氢反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表
  则催化剂X（填“优于”或“劣于”）催化剂Y，理由是。
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20. 人体每天通过食物和代谢产生酸性或碱性物质，但是人体却能维持一定的酸碱平衡，这是因为人体的肺、血液缓冲系统、肾彼此合作，共同完成酸碱平衡，当酸碱失衡时，会干扰代谢活动，严重时危及生命。表1为正常人血气分析部分结果，回答下列问题：
1. （1）人体血液呈弱碱性的原因是（用离子方程式表示）。
2. （2）从平衡角度解释人体血液pH稳定的原因。
3. （3）当人体代谢性酸中毒严重时，需要血液透析治疗。
  ① 预测“酸中毒”时表1“结果浓度”有可能会有哪些变化：。
  ② 配制某浓缩透析液需要用到的溶质有：0.7mol/LNaCl，0.01mol/LKCl，0.075mol/LCaCl₂和0.15mol/LNaHCO₃ ，直接混合各溶质会有沉淀（填化学式）和气体（填化学式）生成。
  ③ 医院透析液分两瓶存放，使用时稀释再混合。其中一瓶为NaHCO₃ ，下列说法正确的是。
  A． c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
  B． c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(OH^-)＋2c(CO₃^2-)
  C． c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)
  D． c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2-)
4. （4）常温下，反应CaCO₃(s)＋2F^-(aq)CaF₂(s) ＋CO₃^2-(aq)的平衡常数K=。[K_sp(CaCO₃)=3.4×10^-9 ， K_sp(CaF₂)=4×10^-11]
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

广东省汕头市潮阳区2023-2024学年高二上学期期末教学质...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验序号	30%H₂O₂溶液体积/mL	H₂O溶液体积/mL	温度℃	0.2mol/LFeCl₃溶液/mL	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	3	2	20	2	10	175.65
②	5	0	20	2	10	138.32
③	5	0	35	2	10	89.71
④	5	0	55	2	10	30.96

	Mn(OH)₂	Zn(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时	8.1	6.2	1.9
完全沉淀时	10.1	8.2	3.2