黑龙江省齐齐哈尔市五校2021-2022学年高二上学期期中联...

更新时间：2021-12-23 浏览次数：113 类型：期中考试

一、单选题

1. 2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法错误的是（）

A . 柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高 B . 核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保 C . 生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na₂O获取呼吸用氧 D . 可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法

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2. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都为0.05N_A B . 2.0gD₂¹⁶O和¹⁴ND₃的混合物中含有的电子数为N_A C . 标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合后所得气体含分子数为N_A D . 23gC₂H₆O分子中含有碳氢键的数目一定为3N_A

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3. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

A . 图I测定中和热 B . 图II探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响 C . 图III验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D . 图IV制取乙酸乙酯

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4. 下列有关物质的分类正确的是（）

A . 淀粉、蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物 B . NO₂、CO、CO₂均为酸性氧化物 C . 酒精、醋酸都属于电解质 D . 液氨、冰水均为纯净物

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5. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）
①锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧制取水煤气的反应

A . ①②⑦ B . ①②④⑦ C . ③⑤⑥⑧ D . ①②⑥⑦⑧

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6. 反应A(g) +3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) +3D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为（）
①v(A)=0.01mol·L^-1·s^-1 ②v(B)=0.06mol·L^-1·s^-1

③v(C)=2.4mol·L^-1·min^-1 ④v(D)=3.5mol·L^-1·min^-1

A . ②>③>④>① B . ④>②=③>① C . ②=③>④>① D . ④>①>②>③

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7. (2021高一上·沈阳月考) 某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，得到如下数据和图象。已知：反应速率为反应物浓度和速率常数 $\text{[math]}$ 的函数， $\text{[math]}$ 为活化能。对于所研究的三个反应，下列说法错误的是（）

反应

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

78.45

$\text{[math]}$

2.58

$\text{[math]}$

155.85

A . 相同条件下的氧化性： $\text{[math]}$ B . 相同条件下，As与NO的反应速率最慢 C . 升高温度能增大As与 $\text{[math]}$ 反应的活化能 D . 其他条件不变，改变温度不能显著改变As与 $\text{[math]}$ 的反应速率

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8. 某化学反应△H<0、△S>0，则关于此反应下列说法正确的是（）

A . 仅在高温下自发进行 B . 仅在低温下自发进行 C . 在任何温度下都能自发进行 D . 在任何温度下都不能自发进行

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9. 工业生产氨气的适宜条件中不包括（）

A . 用浓硫酸吸收产物 B . 用铁触媒作催化剂 C . 温度为400~500 ℃ D . 压强为10~30 MPa

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10. 一定条件下，可逆反应aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A . a< b＋c B . 该反应的平衡常数随温度的升高而增大 C . 若T₁﹤T₂ ，则正反应为吸热反应 D . 该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好

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11. 已知HCN溶液中存在电离平衡HCN $\text{[math]}$ H⁺+CN^- ，平衡常数为K_a。现对HCN溶液做如下处理，其中叙述正确的是（）

A . 加入NaOH溶液，平衡正向移动，c(H⁺)减小，c(CN^-)增大 B . 加水稀释，平衡正向移动，K_a增大 C . 增大HCN的浓度，平衡正向移动，K_a不变 D . 加入NaCN固体，平衡逆向移动，K_a减小

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12. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，一段时间后反应达到平衡，测得有关数据如表所示：

$\text{[math]}$

2

4

7

9

$\text{[math]}$

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是( )

A . 反应前2 min的平均速率 $\text{[math]}$ B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 $\text{[math]}$ C . 其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，达到平衡时， $\text{[math]}$ D . 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，达到新平衡时，气体Y的转化率增大

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13. 下列实验事实能说明HNO₂是弱电解质的是（）

A . HNO₂溶液中存在HNO₂分子，溶液呈酸性 B . HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应 C . 用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗 D . 等浓度、等体积的HNO₂溶液和盐酸，分别和等浓度的NaOH溶液完全中和，HNO₂消耗碱的体积比盐酸的多

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14. SO₂的氧化是工业制硫酸中的一步重要反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H<0。如果反应在密闭容器中进行，达到平衡后，以下说法中，正确的是（）

A . 升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大 B . 增加压强，平衡会向左移动 C . 加入催化剂后，正逆反应速率均不变，平衡不移动 D . 达到平衡状态时，SO₂的消耗速率与SO₂的生成速率相等

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15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子核内只有一个质子，液态ZX₃常用作制冷剂，Y原子L层比W原子M层多1个电子，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是（）

A . 最简单氢化物沸点：Z>Y B . X、Y形成的化合物中只含有极性键 C . 最高正价：W>Z>Y>X D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

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二、填空题

16.
1. （1）已知①CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=- 283 kJ·mol^-1 ，
  ②C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH₂= - 110 kJ·mol^-1 ，则碳的燃烧热ΔH =。
2. （2）工业合成氨的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH = -92.4 kJ·mol^-1；已知N≡N键的键能是948.9kJ·mol^-1 ， H—H键的键能是436.0 kJ·mol^-1 ，则N—H键的键能是；向体系中加入2 mol N₂充分反应，放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ，原因是。
3. （3）已知某反应过程如图所示，则该反应为的( 填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为。
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17. 科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，其反应为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)。

（1）若将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。

①图中曲线A表示(填“NO”“CO”“N₂”或“CO₂”，下同)的浓度变化，曲线C表示的是的浓度变化。

②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)=，4min末N₂的浓度为。

③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是(填标号)。

A．升高体系的温度 B．充入一定量的O₂

C．将容器体积变为5L D．充入一定量氦气

（2）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，在温度为T₀时，某同学设计了以下三组实验：

实验编号	T(K)	NO的初始浓度(mol•L^-1)	CO的初始浓度(mol•L^-1)	催化剂的比表面积(m²•g^-1)
Ⅰ	T₀	1.20×10^-3	3.80×10^-3	75
Ⅱ	T₀	1.20×10^-3	3.80×10^-3	50
Ⅲ	T₀	1.20×10^-3	3.80×10^-3	100

在图2中分别画出表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号。

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三、综合题

18. 25℃时，两种常见酸的电离平衡常数如表所示。

K_a1

K_a2

H₂SO₃

1.3×10^-2

6.3×10^-8

H₂CO₃

4.2×10^-7

5.6×10^-11
1. （1） ①HCO $\text{[math]}$ 的电离平衡常数表达式K=。
  ②SO $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 结合H⁺的能力由强到弱的顺序为；向Na₂SO₃溶液中通入CO₂反应的离子方程式为。
2. （2）已知H_nA为n元弱酸。
  ①写出H_nA与足量NaOH反应的离子方程式：。
  
  ②H_nA的电离方程式为(写第一步电离)。
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19. 工业上合成氨的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中发生上述反应，其平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度 $\text{[math]}$ 的关系如表：
  
  $\text{[math]}$
  
  298
  
  398
  
  498
  
  平衡常数 $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ①试判断 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填写“＞”，“＝”或“＜”）。
  
  ② $\text{[math]}$ 时，进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母序号）。
  
  A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B． $\text{[math]}$ _正 $\text{[math]}$ _逆
  
  C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
2. （2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以 $\text{[math]}$ 参加合成氨的反应，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种条件下分别达到平衡，测得 $\text{[math]}$ 的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：
  ① $\text{[math]}$ 条件下， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ②相对 $\text{[math]}$ 而言， $\text{[math]}$ 可能改变的条件是。
  
  ③在 $\text{[math]}$ 条件下， $\text{[math]}$ 时刻将容器容积压缩至原来的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时刻重新建立平衡状态。则图甲中在 $\text{[math]}$ 时刻 $\text{[math]}$ 的变化曲线可能为（填图甲中的字母序号）。
3. （3）乙同学向一恒温恒压容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，模拟合成氨的反应，图乙表示温度 $\text{[math]}$ 时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强 $\text{[math]}$ 的关系图。若体系在 $\text{[math]}$ 下达到平衡。
  ①此时 $\text{[math]}$ 的平衡分压为 $\text{[math]}$ 。（分压＝总压×物质的量分数）
  
  ②经计算可得此时的平衡常数 $\text{[math]}$ 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）
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20. 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为－5.5℃，遇水和潮气分解。
回答下列问题：
1. （1） NO与Cl₂在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂ ， Cu和稀HNO₃制NO。
  ①制取NO的离子方程式为
  
  ②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为(气流方向从左至右)。
2. （2）文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO₂浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示：
  反应原理：NaNO₂＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H₂O。制取装置图：
  
  ①仪器X的名称为，用它代替分液漏斗的优点是
  
  ②装置C的U形管中观察到的现象是，装置D的作用是
3. （3）取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为
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