河南省豫北名校2022-2023学年高二上学期10月教学质量...

更新时间：2022-11-30 浏览次数：40 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）

A . 空气中的水蒸气被冷凝成饮用水的过程是放热反应 B . 用 $\text{[math]}$ 可除去工业废水中的 $\text{[math]}$ 等重金属离子 C . 研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，可降低能耗 D . 回收利用废旧的铅酸蓄电池，既可以减少环境污染，又可以节约资源

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2. 已知 H₂(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2HCl(g) ∆H=-183kJ∙mol^-1 ，其它相关数据如表：
物质
H₂
Cl₂
HCl
1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ
436
a
431
下列说法正确的是（）

A . 1L H₂(g)和1L Cl₂(g)完全反应生成2L HCl(g)放出183kJ热量 B . 1mol H₂(g)和1mol Cl₂(g)的总能量小于2mol HCl(g)的总能量 C . a=243 D . 该反应生成2mol HCl(l)时，放出的能量小于183kJ

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3. (2021高二上·昌平期末) 下列关于化学反应方向的说法正确的是（）

A . 凡是放热的反应都是自发反应 B . 凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 C . 凡是熵增的反应都是自发反应 D . 反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变

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4. 下列事实不可以证明 $\text{[math]}$ 是弱碱的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液可以使酚酞试液变红 C . $\text{[math]}$ 溶液与过量氨水反应，产生的沉淀不溶解 D . 相同条件下，氨水的导电性比 $\text{[math]}$ 溶液的弱

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5. 下列关于 $\text{[math]}$ 溶液的说法错误的是（）

A . 溶液中含有2种分子和5种离子 B . 升高温度， $\text{[math]}$ 的水解平衡正向移动 C . 加水稀释， $\text{[math]}$ 的水解平衡正向移动 D . 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中 $\text{[math]}$

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6. 已知在密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应，生成Z的物质的量小于 $\text{[math]}$ B . 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度均不再发生变化 C . 达到平衡时，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 D . 调整该反应起始时反应物的量，达到化学平衡状态时，放出的总热量可达 $\text{[math]}$

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7. 一定温度下，在 $\text{[math]}$ 的四氯化碳溶液( $\text{[math]}$ )中发生分解反应： $\text{[math]}$ 。在不同时刻测量放出的 $\text{[math]}$ 体积，换算成 $\text{[math]}$ 浓度如表：
$\text{[math]}$
0
600
1200
1710
2220
2820
x
$\text{[math]}$
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 的平均速率为 $\text{[math]}$ B . 反应 $\text{[math]}$ 时，放出的 $\text{[math]}$ 体积为 $\text{[math]}$ C . 推测上表中的x为3930 D . 反应达到平衡时， $\text{[math]}$

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8. 下列实验现象和实验结论错误的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体	溶液变红，加入 $\text{[math]}$ 固体后，红色变浅	加入 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 的平衡逆向移动
B	用 $\text{[math]}$ 计分别测量相同物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	向2支试管中依次加入等体积等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合液，分别置于冷水和热水中	置于热水中的混合溶液先出现浑浊	温度升高，化学反应速率加快
D	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液至不再产生沉淀，再向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	观察到先产生砖红色沉淀 $\text{[math]}$ ，然后砖红色沉淀转变为黑色沉淀 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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9. 电化学气敏传感器可用于监测环境中 $\text{[math]}$ 的含量，其工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A . 工作时，溶液中 $\text{[math]}$ 向电极a移动 B . a的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 反应消耗的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为4：5 D . $\text{[math]}$ 在电极b上发生还原反应

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10. 室温下，通过下列实验探究Na₂S溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液的pH，测得pH约为l3
2	向0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液中加入过量的0.2mol·L^-1AgNO₃溶液，产生黑色沉淀
3	向0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液中通入过量的H₂S气体，测得溶液pH约为9
4	向0.1mol·L^-1 Na₂S溶液中滴加几滴0.05mol·L^-1盐酸，观察不到明显现象

下列说法错误的是（）

A . Na₂S溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S) B . 实验2反应静置后的上层清液中有c²(Ag⁺)∙ c(S^2-)=K_sp(Ag₂S) C . 实验3得到的溶液中有c(HS^-)+2c(S^2-)＝0.2mol/L D . 实验4发生反应的离子方程式为S^2-+H⁺=HS^-

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11. 一种新型 $\text{[math]}$ 可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 放电时N为正极，电极反应为 $\text{[math]}$ B . 充电时，电极M为阳极 C . 放电时，电流由电极M沿导线流向电极N D . 电极材料中，单位质量放出的电能大小： $\text{[math]}$

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12. 利用电化学原理将二氧化碳转化为甲醇，同时将 $\text{[math]}$ 糠醛()转化为 $\text{[math]}$ 糠酸()，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . “ $\text{[math]}$ 石墨烯”是电池的负极 B . 该离子交换膜为阴离子交换膜 C . 电池的总反应为 D . 每消耗 $\text{[math]}$ ，则通过离子交换膜的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

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13. $\text{[math]}$ (s)与CO(g)主要发生如下反应。
① $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定， $\text{[math]}$ (s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A . 反应 $\text{[math]}$ 的焓变为 $\text{[math]}$ B . 根据图像推测， $\text{[math]}$ 应当小于0 C . 反应温度越高， $\text{[math]}$ 主要还原产物中铁元素的价态越低 D . 温度高于1040℃时， $\text{[math]}$ (s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$

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14. 常温下， $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 $\text{[math]}$ 与溶液 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。已知常温下， $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 曲线a表示 $\text{[math]}$ 饱和溶液中的变化关系，且 $\text{[math]}$ B . 向X点对应的饱和溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，可转化为Y点对应的溶液 C . 除去 $\text{[math]}$ 酸性溶液中含有的少量 $\text{[math]}$ 杂质，可加入适量 $\text{[math]}$ ，充分搅拌后过滤 D . 当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种沉淀共存时，溶液中 $\text{[math]}$

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二、综合题

15. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。回答下列问题：
1. （1）结合下表数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是。
  化学反应
  K(298K)的数值
  N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)
  5.0×10^-31
  N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)
  4.1×10⁶
2. （2）对于反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表：
  温度/℃
  压强/MPa
  氨的平衡含量(体积分数)
  200
  10
  81.5%
  550
  10
  8.25%
  ①合成氨反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
  ②其他条件不变时，升高温度，氨的平衡含量减小的原因是(填标号)。
  A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
  B．升高温度，浓度商(Q)增大，平衡常数(K)不变，Q＞K，平衡向逆反应方向移动
  C．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快
  D．升高温度，平衡常数(K)减小，平衡向逆反应方向移动
3. （3）图1表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时NH₃的体积分数与原料气投料比的关系。根据图中M点数据，可计算出平衡时N₂的体积分数为。
4. （4）图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强，其中X代表的是(填“温度”或“压强”)。判断L₁、L₂的大小关系并说明理由。
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16. 硫及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
1. （1）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应如下：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ (用含a、b的式子表示)。
2. （2） $\text{[math]}$ 溶液脱除空气中 $\text{[math]}$ 并再生的原理如图甲所示。
  将一定体积含有 $\text{[math]}$ 的空气匀速通入 $\text{[math]}$ 溶液中，反应相同时间，初始 $\text{[math]}$ 浓度 $\text{[math]}$ 及其 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 脱除率的关系如图乙所示。当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 脱除率下降的原因是。
3. （3）已知： $\text{[math]}$ ，下列关于该反应的说法正确的是____(填标号)。
  
  A . 相同时间内，消耗 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$ ，则反应达到平衡 B . 使用催化剂，可以提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C . 当温度、压强一定时，气体的平均摩尔质量不变时，则反应达到平衡 D . 增大氧气的浓度，活化分子的百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快 E . 其他条件相同，恒压比恒容条件具有更高的平均反应速率和更大的平衡常数
4. （4） $\text{[math]}$ 和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去 $\text{[math]}$ 的三个化学方程式、水蒸气的平衡压强和温度的关系如表所示：
  化学方程式
  水蒸气的平衡压强 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  Ⅰ： $\text{[math]}$
  1.04
  6.05
  Ⅱ： $\text{[math]}$
  0.75
  4.00
  Ⅲ： $\text{[math]}$
  0.11
  0.60
  ①图丙表示水蒸气平衡压强与温度的关系曲线，其中表示平衡时反应Ⅲ的曲线是(填“a”“b”或“c”)。
  ②设 $\text{[math]}$ 为相对压力平衡常数，其表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为 $\text{[math]}$ )除以 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 时，反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ 。
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17. 室温下，有浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列五种溶液：① $\text{[math]}$ 溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液、④ $\text{[math]}$ 溶液、⑤ $\text{[math]}$ 溶液，已知室温下电离常数： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）上述溶液中，水的电离被抑制的是(填序号，下同)，水的电离被促进的是。
2. （2）上述溶液的 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。
3. （3）比较溶液③和④中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度：③④(填“>”“<”或“=”)。
4. （4）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的 $\text{[math]}$ 。
5. （5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取 $\text{[math]}$ 稀释后的待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。
  ①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为。达到滴定终点的现象为。
  ②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是(填标号)。
  A．酸式滴定管 B．锥形瓶 C．碱式滴定管
  ③经3次平行实验，达到滴定终点时，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ ，则溶液①稀释后的精确浓度为 $\text{[math]}$ 。
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18. 通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：
1. （1）根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
2. （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是____(填标号)。
  
  A . 图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面 B . 图乙中产生气体的速率比图甲快 C . 图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度 D . 图甲和图乙中温度计显示的温度相等，且均高于室温
3. （3）如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
  ①电池的负极是电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为。
  ②电池工作一段时间后，电解质溶液的 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。
4. （4）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在 $\text{[math]}$ 下工作的燃料电池，其负极反应为 $\text{[math]}$ 。
  ①正极反应式为。
  ②总反应式为。
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19. 我国科学家利用多相催化剂 $\text{[math]}$ ，以 $\text{[math]}$ 为氧化剂， $\text{[math]}$ 为氮源，在温和条件下制备酰胺、腈类。某小组以菱锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)为原料制备 $\text{[math]}$ 。
已知：常温下， $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的电离常数： $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） “酸浸”过程中， $\text{[math]}$ 溶解的离子方程式为。
2. （2） “沉铁”中加入 $\text{[math]}$ 的目的是(用离子方程式表示)。已知常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀时(此时 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ )溶液的 $\text{[math]}$ 。(已知 $\text{[math]}$ )
3. （3） “沉钴”中发生的反应为 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
4. （4） “沉锰”过程中，生成 $\text{[math]}$ 沉淀的离子方程式为。常温下加入的 $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)(已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )。
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试卷信息

小学

初中

高中

河南省豫北名校2022-2023学年高二上学期10月教学质量...

副标题：

*注意事项：

河南省豫北名校2022-2023学年高二上学期10月教学质量...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	H₂	Cl₂	HCl
1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ	436	a	431

$\text{[math]}$	0	600	1200	1710	2220	2820	x
$\text{[math]}$	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

化学反应	K(298K)的数值
N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)	5.0×10^-31
N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)	4.1×10⁶

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量(体积分数)
200	10	81.5%
550	10	8.25%

化学方程式	水蒸气的平衡压强 $\text{[math]}$
化学方程式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ： $\text{[math]}$	1.04	6.05
Ⅱ： $\text{[math]}$	0.75	4.00
Ⅲ： $\text{[math]}$	0.11	0.60