序号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 取20mL“84”消毒液和40mL医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 | 溶液温度由20℃升高至23℃，产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 |
结论一：“84”消毒液能与酒精发生化学反应，二者不能混合使用。
结论二：该反应为放热反应。
乙同学认为要得出结论二还需补充两个实验，请简要写出实验方案。
实验Ⅱ：；
实验Ⅲ：。
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合。反应生成MnO(OH)2 ， 实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3 ， 溶液滴定生成的I2(2S2O+I2=2I-+S4O
)回答下列问题：
步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。
物质 | H2(g) | O2(g) | H2O(g) | H2O(l) |
相对能量(kJ·mol-1) | 0 | 0 | -242 | -286 |
①表示H2(g)燃烧热的热化学方程为。
②0.5molH2O(g)转化为H2O(l)需要(填“吸收”或“放出”)kJ的热量。
Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
根据盖斯定律计算CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=kJ·mol-1。
第一步：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0
第二步：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
图中L表示(填“温度”或“压强”)。其另外一个物理量X1X2(填“＞”或“＜”)。
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①从表中数据可以推断，此反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②500℃时，向恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)各3mol，达到平衡后CO(g)的转化率为；若该反应在绝热容器(与外界环境没有热交换)中进行，达到平衡后CO(g)的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在830℃时，向恒容密闭容器中充入2molCO(g)，5molH2O(g)，4molH2(g)和3molCO2(g)，此时v正v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验装置如图所示。
①甲烷燃料电池工作时，负极上通入的气体为(填化学式)；闭合开关K后a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的气体为(填化学式)。
②若每个电池甲烷通入量均为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为L(标准状况)。
为探究NaHSO3溶液与CuSO4溶液反应时，Cl-对反应的影响，设计如图实验。
编号 | 甲 | 乙 |
实验 |
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现象 | 电流计发生较小偏转，3min时无明显现象 | 电流计发生明显偏转，30s时，左边烧杯石墨电极上产生气体；右边烧杯石墨电极上产生白色沉淀(经检验为CuCl) |
①实验乙中右边烧杯电极的反应式为。
②已知E为电池电动势【又称理论电压，为两个电极电位之差，即E=E(+)-E(-)】，根据实验可知，甲电池与乙电池相比较，E甲E乙(填“＞”、“＜”或“=”)。
③从氧化还原反应的角度分析，Cl-对反应的影响为(填选项字母)。
A．增强了Cu2+的氧化性 B．减弱了Cu2+氧化性
C．增强了HSO的还原性 D．减弱了HSO
的还原性
的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷
中最多有4个碳原子共线
的核磁共振氢谱有4组峰
