湖南省百所名校大联考2021-2022学年高二上学期期中考试...

更新时间：2022-09-13 浏览次数：48 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒 B . 纯碱能除去物品表面的油污 C . 回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝 D . 燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

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2. (2021高二上·重庆市月考) 下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是（）

A . HCN=H⁺+CN^- B . $\text{[math]}$ +H₂O⇌H₃O⁺+ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ +2H₂O⇌H₂SO₃+2OH^- D . Al₂(SO₄)₃⇌2Al³⁺+3 $\text{[math]}$

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3. (2021高二上·湛江期末) 在一密闭容器中，存在可逆反应 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数表达式为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 下列物质溶于水能促进水的电离的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. (2021高二上·渭滨期末) 下列溶液一定呈酸性的是（）

A . $\text{[math]}$ 的某电解质溶液 B . 含有 $\text{[math]}$ 的溶液 C . $\text{[math]}$ 的溶液 D . NaHS溶液

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6. 下列有关 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡的说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶度积常数表达式 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 难溶于水，溶液中没有 $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ C . 升高温度， $\text{[math]}$ 的溶解度增大 D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 溶解的量减少

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7. 升高温度，下列物理量不一定增大的是（）

A . 化学反应平衡常数K B . 水的离子积常数Kw C . 化学反应速率v D . $\text{[math]}$ 的溶解度S

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8. 室温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化， $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A . 室温下， $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ B . 当滴入NaOH溶液的体积为5mL时， $\text{[math]}$ C . 当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为 $\text{[math]}$ D . 当滴入NaOH溶液的体积为20mL时， $\text{[math]}$

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9. 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 在一恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。起始时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的物质的量浓度关系可能正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图1：用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝 B . 图2：验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用 C . 图3：读取滴定管中液体体积 D . 图4：探究温度对化学平衡的影响

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二、多选题

12. 室温下，在由水电离产生的c(OH^-)=1.0×10^-12mol·L^-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）

A . F^-、Cl^-、Na⁺、K⁺ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Mg²⁺ C . I^-、 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Ba²⁺ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、K⁺

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13. 湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . t₂时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N₂ B . t₄时刻，改变的某一条件可能是增大压强 C . t₆时刻，改变的某一条件可能是加入合适的催化剂 D . 反应达到平衡的各时间段内， $\text{[math]}$ 时间段内 $\text{[math]}$ 的含量最低

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14. 室温下，用NaOH溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ [或 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示，下列说法正确的是(忽略混合溶液体积和温度的变化)（）

A . 原 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ B . 当溶液中 $\text{[math]}$ 时，溶液的 $\text{[math]}$ C . 当滴定至 $\text{[math]}$ 时，溶液中微粒之间的关系为 $\text{[math]}$ D . 当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在 $\text{[math]}$

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三、综合题

15. 氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。某实验兴趣小组在实验室模拟工业制氨气，在400℃、2.8MPa时，将一定量N₂和H₂的混合气体充入一密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）该反应的反应物的键能总和(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。
2. （2）为了提高 $\text{[math]}$ 的产率，可采用(填一种即可)的方法。
3. （3）下列说法正确的是____ (填标号)。
  
  A . 升高温度，该反应的反应速率加快，平衡常数减小 B . 加入合适的催化剂，N₂的转化率保持不变 C . $\text{[math]}$ 时，该反应达到平衡状态
4. （4）每断裂 $\text{[math]}$ 键，同时形成 $\text{[math]}$ 键，转移的电子数为N_A。
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16. 国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用如图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对其含量进行测定。
1. （1）仪器B的名称为，仪器A的作用是。
2. （2）向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中 $\text{[math]}$ 完全反应，C中发生反应的离子方程式为。
3. （3）除去C中剩余的 $\text{[math]}$ ，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的(填“①”或“②”)中，理由是。
4. （4）滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。滴定过程中，眼睛应注意的变化，达到滴定终点的标志是。
5. （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂的含量为g/L。
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17. 当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO₂利用技术、降低CO₂含量成为研究热点。某化学实验小组采用CO₂催化加氢制甲醇来减少CO₂对环境造成的影响。在容积为4L的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）每消耗 $\text{[math]}$ ，该反应放出的热量为kJ。
2. （2）下列能用来判断该反应达到平衡状态的标志是____(填标号)。
  
  A . 混合气体的密度不再随时间改变 B . 混合气体的平均相对分子质量不再随时间改变 C . $\text{[math]}$ 不再随时间改变 D . 混合气体的质量不再随时间改变
3. （3） 3min后，反应达到平衡状态，此时测得反应前后的总压强之比为5∶4。
  ① $\text{[math]}$ mol/L， $\text{[math]}$ 的转化率为%。
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ③该反应达到平衡时的平衡常数K=(列出计算式即可) $\text{[math]}$ 。
4. （4）在一定条件下，体系中的CO₂的平衡转化率( $\text{[math]}$ )与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。则T₁(填“＞”或“＜”)T₂ ，判断的理由是。
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18. 生活中常用到酸和碱，根据所学知识回答下列问题：(以下所有溶液均处于常温下)
1. （1）现有0.01 mol·L^-1的CH₃COOH和0.01 mol·L^-1的NH₃·H₂O两种溶液。[已知K_a(CH₃COOH)=1.6×10^-5 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.6×10^-5 ， lg2=0.3]
  ①NH₃·H₂O的电离方程式为。
  ②0.01 mol·L^-1的NH₃·H₂O的pH=。
  ③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
2. （2）甲酸钠(HCOONa)属于(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。0.01 mol·L^-1的HCOONa溶液中c(HCOO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=mol·L^-1。
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