安徽省皖优联盟2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题

更新时间：2022-11-30 浏览次数：54 类型：月考试卷

一、单选题

1. 葛洪《抱朴子》云：扶南出金刚(金刚石)，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。下列说法错误的是（）

A . 金刚石的硬度大，可以雕刻玉石 B . 金刚石在空气中可以燃烧 C . 金刚石是一种特殊的金属材料 D . 石墨在一定条件下可以转化成金刚石

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2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 能溶解 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 无色透明溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 使甲基橙变红色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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3. 下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是（）

A . 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 B . 可用氢氧化钙溶液鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均能通过化合反应制得 D . Al、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均能与NaOH溶液发生反应

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4. 如图是配制100mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液过程示意图中的几步。其中正确的先后顺序是（）

A . ①②③④ B . ③②④① C . ③④②① D . ④③②①

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5. 下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是（）

A . NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒 B . $\text{[math]}$ 水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 C . $\text{[math]}$ 具有漂白性，常用 $\text{[math]}$ 的水溶液作 $\text{[math]}$ 蒸气的吸收剂 D . $\text{[math]}$ 具有氧化性，可用于与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应制取 $\text{[math]}$

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6. 海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位。下列叙述错误的是（）

A . 塑料颗粒中含有的碳也会进入海洋碳循环缓慢降解，不会造成污染 B . 大气中 $\text{[math]}$ 浓度上升导致海洋酸化，海洋吸收 $\text{[math]}$ 的能力减弱 C . 温室效应导致的海表温度上升，会减少海洋对 $\text{[math]}$ 的吸收 D . 该循环涉及反应 $\text{[math]}$

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7. 氮是各种生物体生命活动中不可缺少的重要元素。自然界中的氮循环为生物体提供了氮元素。下列有关氮元素说法错误的是（）

A . 铵态氮肥被植物吸收的过程属于氮的固定 B . 雷雨发庄稼的起因是打雷时空气中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 化合成NO C . 城市空气中的氮氧化物主要来源是燃油汽车产生的尾气 D . 工业利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 的来源是空气

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8. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A B . 标准状况下，11.2L $\text{[math]}$ 所含氯原子数目为2N_A C . 2.8gN₂中含共用电子对的数目为0.3N_A D . 0.1molFe与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转换均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 实验室中采用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备气体，合理的是（）
选项
化学药品
制备的气体
A
浓氨水+熟石灰
$\text{[math]}$
B
稀硝酸+铜片
NO
C
稀硫酸+锌粒
$\text{[math]}$
D
浓硫酸+亚硫酸钠
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变成血红色	$\text{[math]}$ 溶液已变质
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入少量稀盐酸，无现象	酸性： $\text{[math]}$ 盐酸
D	在足量 $\text{[math]}$ 溶液中滴入几滴 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀生成，再滴入 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀变为黑色	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. 某溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，向溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀生成，过滤、洗涤，再将沉淀加入到足量稀盐酸中，沉淀部分溶解且有气泡产生，下列判断错误的是（）

A . 不能确定是否含有 $\text{[math]}$ B . 一定不存在的离子有 $\text{[math]}$ C . 是否含有 $\text{[math]}$ 需通过焰色反应确定 D . 一定存在的离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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13. 常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明 $\text{[math]}$ 能在加热的条件下还原 $\text{[math]}$ ，设计了如下实验。
下列说法错误的是（）

A . 装置A中发生的反应为置换反应 B . 装置D中产生白色沉淀，可证明 $\text{[math]}$ 能还原 $\text{[math]}$ C . 实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K D . 导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞

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14. 据统计，城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： $\text{[math]}$ 。下列判断正确的是（）

A . 还原剂与氧化产物的物质的量之比为3：2 B . $\text{[math]}$ 是只含有离子键的离子化合物 C . 当转移1mol电子时，可以得到35.84L $\text{[math]}$ D . 每生成3.2mol $\text{[math]}$ ，则有0.4mol $\text{[math]}$ 被还原

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二、综合题

15. 某实验小组设计如下实验装置(夹持仪器已省略)制备干燥的 $\text{[math]}$ ，并在碱性条件下制备 $\text{[math]}$ (反应原理： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液为绿色)。回答下列问题：
1. （1）设计次氯酸钙装入带有小孔的胶囊的目的是。
2. （2） B、C中盛放的试剂分别为、(填名称)。
3. （3）实验时，首先组装装置，然后，再将各装置中加入相应的试剂后，将浓盐酸从(填仪器名称)加入试管中，写出试管中反应的化学方程式：。
4. （4）装置E中反应已完成的现象是。
5. （5）装置F的作用是(用离子方程式表示)。
6. （6）从装置E的溶液中获取 $\text{[math]}$ 固体的方法是蒸发浓缩、、过滤、洗涤干燥。
7. （7）采用紫外一可见分光光度法测试高锰酸钾样品的纯度。准确称取0.70g高锰酸钾样品配制1000mL $\text{[math]}$ 溶液，进行吸光度测试。在525nm处的吸光度A与高锰酸钾溶液浓度之间关系如下表所示。已知高锰酸钾吸光度的标准曲线方程为 $\text{[math]}$ (式中A为吸光度，C为高锰酸钾浓度，单位为 $\text{[math]}$ ， a、b为常数)。
  $\text{[math]}$
  0.50
  0.70
  待测溶液
  A(吸光度)
  0.30
  0.40
  0.39
  根据上表相关数据可计算出高锰酸钾样品的纯度为%(保留三位有效数字)。
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16. $\text{[math]}$ 化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置(夹持装置已省略)探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应机理，实验步骤如下：
i.打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解；
ii.将部分液体转移至B中；
iii.向A中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。
回答下列问题：
1. （1） “步骤ii”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。
  ①将部分液体转移至B中的具体操作为。
  ②试剂X是(填化学式)溶液，右侧与“溶液变红”有关反应的离子方程式为、 $\text{[math]}$ 。
  ③左侧 $\text{[math]}$ 参与反应的离子方程式为；②、③涉及的氧化还原反应中，若消耗等物质的量的还原剂，则理论上消耗氧化剂的物质的量之比为。
2. （2）若向“步骤iii”A中剩余的溶液中加入 $\text{[math]}$ 时，有大量气泡产生。
  ① $\text{[math]}$ 在该反应中的作用为。
  ②“步骤iii”的现象为， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的机理是(用化学方程式表示，第一步)。
3. （3）向包裹着适量 $\text{[math]}$ 的脱脂棉(放在石棉网上)上滴加3~4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。由此可得出与该反应相关的结论是。
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三、综合题

17. 高纯氮化铝( $\text{[math]}$ )是一种理想的半导体物质。一种以含铝废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “溶浸”过程中发生的基本反应类型为，滤渣1的主要成分是(填化学式)。
2. （2）写出“氧化”时生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
3. （3）常温下，“氧化”后溶液中 $\text{[math]}$ ，若“调 $\text{[math]}$ ”，是否有 $\text{[math]}$ 沉淀生成？{写出计算过程，已知常温下， $\text{[math]}$ }。
4. （4） “沉铝”时，加入试剂X的名称是。
5. （5） “操作”步骤包含。
6. （6）写出“高温灼烧”时反应的化学方程式：；该步骤反应后期需通入一定量的空气，其目的是(从提高 $\text{[math]}$ 纯度角度考虑)。
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18. 中学化学教材中涉及许多金属和非金属元素，掌握它们的单质及其化合物的性质是学好化学的基础。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的结构式为，过氧化钠的电子式为。
2. （2）黄磷(P₄)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH₃和次磷酸钠( $\text{[math]}$ )，该反应的化学方程式为，其中还原剂和氧化剂的质量比为；根据题意可判断 $\text{[math]}$ 是元酸(填“一”“二”或“三”)。
3. （3）向含有1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
  ①写出生成a的离子方程式：。
  ②n₁=。
  ③向P点溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为，最多可溶解铜粉g。
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试卷信息

小学

初中

高中

安徽省皖优联盟2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	化学药品	制备的气体
A	浓氨水+熟石灰	$\text{[math]}$
B	稀硝酸+铜片	NO
C	稀硫酸+锌粒	$\text{[math]}$
D	浓硫酸+亚硫酸钠	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$	0.50	0.70	待测溶液
A(吸光度)	0.30	0.40	0.39