L的NaHC₂O₄溶液的pH≈5.5

$\text{[math]}$ 电离平衡常数大于其水解平衡常数

D

向盛有相同浓度KI₃溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

溶液中可能存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ I^-+I₂

A . A B . B C . C D . D

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选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L的Na₂S溶液，有黑色沉淀生成	K_sp(Ag₂S)＜K_sp(AgCl)
B	两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO₄溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol/L的H₂C₂O₄溶液，前者高锰酸钾溶液褪色时间短	增大反应物浓度化学反应速率加快
C	经测定25℃时0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液的pH≈5.5	$\text{[math]}$ 电离平衡常数大于其水解平衡常数
D	向盛有相同浓度KI₃溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ I^-+I₂