辽宁省六校协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学...

更新时间：2023-04-10 浏览次数：40 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列有关化学与生产、生活的说法错误的是（）

A . 氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能 B . 自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质 C . 处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D . Sb₂O₃可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl₃的水解反应制取

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2. 以下说法中正确的是（）

A . 常温下pH=4的H₂C₂O₄溶液稀释100倍，pH约为5，则H₂C₂O₄是弱电解质 B . 增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 C . 工业合成氨反应是一个熵增加的过程 D . 等物质的量浓度①NaHSO₄和②NaHCO₃溶液中水的电离程度①>②

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3. 室温下，对于1.0L0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是（）

A . 加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低 B . 加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小 C . 升高温度，平衡正向移动，c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^-)的比值减小 D . 滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH₃COO^-)与n(CH₃COOH)之和始终为0.1mol

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4. 已知反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v(N₂)=6.0mol•L^-1•min^-1
②v(H₂)=0.45mol•L^-1•s^-1
③v(H₂)=0.3mol•L^-1•s^-1
④v(NH₃)=0.15mol•L^-1•s^-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是（）

A . ①＞②＞③＞④ B . ②＞①=③＞④ C . ③＞①＞②＞④ D . ④＞③＞①＞②

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A B . 1.0L0.1mol/L硫化钠溶液中含有的S^2-数目为0.1N_A C . 常温下，1LpH=12的CH₃COONa溶液中，OH^-的数目为0.01N_A D . 标准状况下，2.24LCl₂溶于水得到的溶液中，Cl₂、Cl^-和HClO的总数为0.1N_A

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6. 常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小 B . 将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL C . 等浓度的①NH₄Cl溶液②NH₄HSO₄溶液③NH₄HCO₃溶液中的c(NH₄⁺)相等 D . 室温下，向0.1mol/L氨水中加少量NH₄Cl固体，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

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7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 常温下 $\text{[math]}$ =10^-12的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^- B . 在含有大量Al³⁺溶液中： $\text{[math]}$ 、Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . 常温下pH=7的溶液中：Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺ D . 常温下由水电离产生的c(OH^-)=10^-12mol•L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

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8. 下列热化学方程式正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ•mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ•mol^-1 B . 500℃、30MPa下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=19.3kJ•mol^-1 C . 已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ•mol^-1 ，则稀CH₃COOH溶液和稀NaOH溶液反应的反应热△H=-57.3kJ•mol^-1 D . 25、101kPa下，1gH₂燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，其热化学方程式为H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ•mol^-1

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9. 下列能用勒夏特列原理解释的有几个（）
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
⑤由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深
⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

A . 6 B . 5 C . 4 D . 3

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10. 工业生产硫酸的一步重要反应是SO₂在400℃到500℃下的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H＜0，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（）

A . 实际生产中选定400℃到500℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高 B . 使用催化剂可加快反应速率，SO₃产率不变 C . 增大压强可以提高SO₃产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本 D . 其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

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11. 卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如图：
能量变化如图所示，
下列说法正确的是（）

A . 高温条件下有利于反应I的进行 B . 反应II是决速步骤 C . 反应III的中间体比反应IV的中间体稳定 D . 各步反应都有共价键的断裂和生成

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12. T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(s) △H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）

A . T℃时，该反应的平衡常数为4 B . e点没有达到平衡，此时反应向正向进行 C . 若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)＞T(d)＞T(e) D . T℃时，a点反应物B的转化率小于b点反应物B的转化率

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13. 某温度下，向10mL0.01mol/LPbCl₂溶液中滴加0.01mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中lgc(Pb²⁺)与Na₂S溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3×10^-25mol²/L²

A . a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点 B . Na₂S溶液中：c(Na⁺)=c(H₂S)+2c(S^2-)+c(HS^-) C . 向Zn²⁺、Pb²⁺浓度相等的混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀 D . 若改用0.005mol/LNa₂S溶液，b点应该水平右移

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14. 室温下，向20mL0.10mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H⁺浓度的负对数[-lgc( $\text{[math]}$ )]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)，下列说法错误的是（）

A . d点溶液中：c(Na⁺)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L B . c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性 C . 室温下，CH₃COO^-的水解平衡常数的为1.0×10^-9 D . b、f点溶液中均有：c(CH₃COO^-)＞c(CH₃COOH)

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二、多选题

15. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L的Na₂S溶液，有黑色沉淀生成	K_sp(Ag₂S)＜K_sp(AgCl)
B	两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO₄溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol/L的H₂C₂O₄溶液，前者高锰酸钾溶液褪色时间短	增大反应物浓度化学反应速率加快
C	经测定25℃时0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液的pH≈5.5	$\text{[math]}$ 电离平衡常数大于其水解平衡常数
D	向盛有相同浓度KI₃溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ I^-+I₂

A . A B . B C . C D . D

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三、填空题

16. 常温下，有浓度均为0.1mol•L^-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NH₃•H₂O溶液⑤NH₄Cl溶液⑥FeCl₃溶液
HCN
H₂CO₃
CH₃COOH
K_a=4.9×10^-10
K_a1=4×10^-7 K_a2=5.6×10^-11
K_a=1.7×10^-5
1. （1）溶液③pH=10的原因是(用离子方程式表示)。
2. （2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是。
3. （3）溶液①和③相比较，pH(NaCN)pH(CH₃COONa)(填“＞”“＜”或“=”)。
4. （4） pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)pH(NH₃•H₂O)(填“＞”“＜”或“=”)。
5. （5） CuCl₂溶液中混有FeCl₃杂质时，通常加入氧化铜固体以达到除杂目的，原因是(用相应的离子方程式和必要的文字加以解释)。
6. （6） 25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO₂ ，发生反应的离子方程式为。
7. （7）常温下，若④NH₃•H₂O溶液和⑤NH₄Cl溶液的混合溶液中c()=c(Cl^-)，则该溶液呈性。(填“酸”“碱”或“中”)。
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17. 如图表示1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，已知E₁=134kJ•mol^-1、E₂=368kJ•mol^-1。
1. （1）若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，△H的变化是。
2. （2）请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。
3. （3）当上述反应中放出46.8kJ的热量时，生成标准状况下二氧化碳的体积。
4. （4）已知甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
  ①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
  
  ②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂
  
  ③CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) △H₃
  
  已知反应②中相关化学键键能(断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量)数据如表所示：
  
  化学键
  
  H－H
  
  C=O
  
  C≡O
  
  H－O
  
  E/kJ•mol^-1
  
  436
  
  803
  
  1076
  
  465
  
  由此计算△H₂=kJ•mol^-1。已知△H₃=+99kJ•mol^-1 ，则△H₁=kJ•mol^-1。
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四、综合题

18. 在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠(Na₂C₂O₄)对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O $\text{[math]}$ +2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15 mol/L的KMnO₄溶液500mL。

步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配KMnO₄溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：重复步骤二两到三次。

步骤四：计算KMnO₄溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题：
1. （1）如图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大)。
  A图
  B图
  C图
  D图
  A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是(填字母标号)。
2. （2）该滴定实验滴定终点的现象是。
3. （3）步骤二中滴定操作图示如图所示，正确的是(填编号)。
4. （4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是。
5. （5）若m的数值为2.010 g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00 mL，则KMnO₄溶液的物质的量浓度为mol/L。
6. （6）若滴定前无气泡，滴定结束时有气泡，则实验结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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19.
1. （1） I.某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应如下，请回答下列问题：
  ①CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.1kJ•mol^-1
  
  ②CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247.3kJ•mol^-1
  
  在一密闭容器中进行反应①，写出该反应的平衡常数表达式。
2. （2）已知在反应①中测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。则反应第一次到达平衡时CH₄的转化率为。
3. （3） 10min时，改变的外界条件可能是。
4. （4）一定温度下的恒容容器中，分别研究在P_X、P_Y、P_Z三种压强下CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g) △H₁=-206.1kJ•mol^-1的反应规律。如图2是上述三种压强下H₂和CO的起始组成[ $\text{[math]}$ ]与CO平衡转化率的关系，则P_X、P_Y、P_Z的大小关系是，此时该反应的化学平衡常数K_X、K_Y、K_Z的大小关系为。
5. （5） II.如图3所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂ ，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变，已知甲容器中CH₄的转化率随时间的变化如图4所示：
  请在图4中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像。
6. （6） III.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
  
  温度/℃
  
  25
  
  80
  
  230
  
  平衡常数
  
  5×10⁴
  
  2
  
  1.9×10^-5
  
  在80℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol•L^-1 ，则此时v正v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。
7. （7）能说明该反应已达平衡状态的是____。
  
  A . 体系的压强不再改变 B . c(Ni)不再改变 C . 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D . v(CO)：v(Ni(CO)₄)=4：1
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