安徽省皖北县中联盟2021-2022学年高一上学期12月联考...

更新时间：2022-03-14 浏览次数：113 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . 金属氧化物均为碱性氧化物 B . Na₂CO₃溶液遇酚酞变红，故Na₂CO₃是碱 C . BaSO₄难溶于水，但BaSO₄是电解质 D . 失电子数越多的物质还原性越强

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2. 纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（）

A . 纳米铜分散到蒸馏水中可形成胶体 B . 纳米铜是一种新型化合物 C . 纳米铜颗粒的还原性比铜片更强 D . 纳米铜无须密封保存

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3. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 氢氧化镁和盐酸反应：H⁺+OH^-=H₂O B . 向NaHCO₃溶液中加入少量澄清Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+H₂O C . 将Na加入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺ D . 碳酸银溶于稀硝酸：Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+H₂O+CO₂↑

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 28g氮气含有的原子数目为N_A B . 7.8gNa₂O₂与水反应完全反应转移的电子数为0.1N_A C . 标准状况下，22.4LH₂O中所含分子数为N_A D . 0.5mol/LBaCl₂溶液中，含有的氯离子数目为N_A

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5. (2016高一上·海南期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A . 两种气体的压强相等 B . O₂比O₃质量小 C . 两种气体的分子数目相等 D . 两种气体的氧原子数目相等

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6. 将200mL由NaCl和BaCl₂组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入100mL1.6mol/LAgNO₃溶液，溶液中的Cl^-恰好沉淀完全；向另一份中加入100mL0.50mol/L稀硫酸，溶液中的Ba²⁺恰好沉淀完全。则原溶液中c(Na⁺)为（）

A . 0.3mol•L^-1 B . 0.4mol•L^-1 C . 0.5mol•L^-1 D . 0.6mol/L

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7. (2021·天河模拟) 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原 B . $\text{[math]}$ 的浓溶液可与 $\text{[math]}$ 的固体反应生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ C . 实验室可通过加热 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的浓溶液制得 $\text{[math]}$ D . 可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系

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8. 如图所示，锥形瓶和分液漏斗内都盛有水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）

A . 钠 B . 过氧化钠 C . 氯化钠 D . 氧化钙

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9. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
已知：NH₃极易溶于水生成NH₃•H₂O，NH₃•H₂O可电离产生NH $\text{[math]}$ 和OH^-。下列说法不正确的是（）

A . 侯氏制碱法制备NaHCO₃利用了物质溶解度差异 B . 流程中先通入CO₂再通入NH₃可达同样效果 C . 第③步操作是利用了分散质粒子直径大小的不同 D . 母液经过进一步处理可制氮肥

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10. 将钠、铁、铝各0.5mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为（）

A . 3：2：1 B . 5：1：1 C . 4：1：1 D . 1：1：1

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11. 某容器中发生一个化学反应，反应体系中存在Mn²⁺、CO₂、C₂O $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ 、H⁺和H₂O六种粒子，在反应过程中测得C₂O $\text{[math]}$ 的微粒个数逐渐减少，下列有关说法中正确的是（）

A . 该反应的氧化剂是C₂O $\text{[math]}$ B . 反应后溶液的酸性增强 C . 消耗1mol还原剂粒子，转移2mol电子 D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

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12. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是（）

A . Na和O₂ B . 澄清石灰水和CO₂ C . Na₂O₂和CO₂ D . 木炭(C)和O₂

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13. 向10mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法不正确的是（）

A . a点时溶液中金属阳离子有Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺ B . b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺ C . 原溶液中n(Fe³⁺)：n(Cu²⁺)=2：1 D . 原溶液中Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度为1mol/L

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14. 一定量CO₂通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO₂)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（）

A . X→Y段发生反应的子方程式为HCO $\text{[math]}$ +H⁺=H₂O+CO₂↑ B . 原溶液中c(NaOH)=6mol/L C . 通入的CO₂气体体积为44.8L D . A溶液中含Na₂CO₃和NaHCO₃各1mol

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15. 某100mL未知的澄清溶液，只含Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、Na⁺、Mg²⁺离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作：
①取其中一份溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀3.49g；
②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生；
③向另一份溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
根据上述实验现象，下列对该溶液的说法不正确的是（）

A . 该溶液中SO $\text{[math]}$ 的浓度为0.2mol/L B . 该溶液一定不含有CO $\text{[math]}$ 和Fe³⁺ ，可能含有Na⁺ C . 该溶液至少含有4种离子 D . 省略实验③不影响上述溶液中离子的检验

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二、综合题

16. 化合物X是日常生活中的一种常用调味品。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系：
1. （1） A、B、C、D、E、F中不属于电解质的是__(填化学式，下同)，属于电解质且水溶液显碱性的是。
2. （2） A→C反应的化学方程式为。
3. （3） B→D反应的化学方程式为，反应现象为。
4. （4）写出B与石灰乳[Ca(OH)₂]反应的化学方程式：，产物中(填化学式)为漂白粉的有效成分。
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17. 实验室需用450mL0.1mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
1. （1）为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为(填名称)。
2. （2）用托盘天平准确称取gNaOH固体。
3. （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为g。
4. （4）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)：。
  A.冷却 B.称量 C.称量 D.定容 E.溶解 F.上下颠倒，摇匀 G.移液
5. （5）若取5mL0.1mol/L的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为mol/L。
6. （6）配制该溶液时，玻璃棒的作用为。将所配制溶液进行测定，发现浓度小于0.1mo/L，请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填标号)。
  ①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长。
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18. 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：
1. （1）装置A的作用是。
2. （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为。
3. （3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是。
4. （4）装置E中的现象是。
5. （5）利用反应后的固体物质进行如图实验：
  ①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是。
  ②该同学将上述实验中的新制氯水改为H₂O₂溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：。
  ③电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：。
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19. 氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，回答下列问题：
1. （1）在S^2-、Fe²⁺、Mg²⁺、I^-、H⁺、S粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。
2. （2）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
  Ⅰ.2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；
  Ⅱ.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
  Ⅲ.K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑，则
  ①FeCl₃、I₂、Cl₂、K₂Cr₂O₇的氧化性由强到弱依次是。
  ②Cr₂O $\text{[math]}$ 、I^-在强酸性溶液中能否大量共存？(请先回答“能”或“否”，“能”不用解释，“否”需要加以解释)。
3. （3） Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ ，该反应中氧化剂为(填化学式)，标准状况下，每生成2.24LN₂ ，反应中转移的电子的物质的量为mol。
4. （4） Mn²⁺、Bi³⁺、BiO $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ 、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO $\text{[math]}$ →Bi³⁺的反应过程，将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：。
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20. 粗盐含有泥沙以及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
1. （1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为。
2. （2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是。
3. （3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为。加入c发生反应的离子方程式为。
4. （4）加盐酸调溶液pH的目的是。
5. （5）步骤⑥操作名称是。
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