广西百色市2021-2022学年高二上学期期末教学质量调研测...

更新时间：2022-11-17 浏览次数：43 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（）

A . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力 B . 为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板相连 C . 煤、石油、天然气都是可再生能源 D . “一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物

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2. 化学用语是学习化学的工具，下列说法正确的是（）

A . 乙烯的结构简式： CH₂=CH₂ B . CO₂的空间结构模型： C . 氯化氢的电子式： D . S^2-的结构示意图为：

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3. 原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，下图装置中的盐桥装有琼脂凝胶、内含氯化钾。下列对于该原电池说法错误的是（）

A . 该装置能将化学能转化为电能 B . 电池工作时，导线中电子流向为Zn $\text{[math]}$ Cu C . 负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺ ，发生还原反应 D . 电池工作时，盐桥中的K⁺移向AgNO₃溶液

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4. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析错误的是（）

A . 有4个反应属于氧化还原反应 B . Na₂O₂是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C . 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D . Na₂O₂能和CO₂反应，说明Na₂O₂是碱性氧化物

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5. 下列离子方程式书写错误的是（）

A . Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO B . 电解饱和食盐水制取烧碱和氯气：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^- C . 实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O D . 铝片投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH^-=2 $\text{[math]}$ +H₂↑

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6. 阿伏加德罗常数的值通常用N_A表示，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为N_A B . 1 molFe与足量Cl₂完全反应，转移电子数目为3N_A C . 1.6g ¹²C¹H₄所含中子数为N_A D . 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-的物质的量为0.2mol

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7. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A . 图1装置可从红褐色液体中分离出Fe(OH)₃胶体 B . 图2装置可测定酸碱中和反应的反应热 C . 图3装置可配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D . 图4装置可用CCl₄萃取碘水中的碘，先从下端放出有机层，再继续从下端放出水层

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8. 五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正化合价和最低负化合价代数和均为0，Q元素有一种单质为淡黄色的固体。下列叙述正确的是（）

A . Z、W两种元素简单离子的半径大小： Z＜ W B . Q、Y元素的最高价氧化物的水化物的酸性： Q ＜Y C . X、Z、W形成的化合物既含有离子键也含有共价键 D . X与Z形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

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9. 常见的四种有机物的比例模型如图，下列叙述正确的是（）

A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C . 丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应 D . 丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应

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10. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) $\text{[math]}$ HNC(g) 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . HNC比HCN更稳定 B . 该异构化反应的ΔH = +59.3 kJ/mol C . 该异构化反应一定需要加热才能发生 D . 使用催化剂，可降低活化能，改变反应热

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11. 下列物质的水溶液因水解显酸性的是（）

A . NH₄Cl B . K₂CO₃ C . CH₃COOH D . K₂SO₄

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12. 在密闭容器中进行反应H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2Hl(g) ΔH＜0，该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（）

A . 决定化学反应速率快慢的主要因素是外部因素 B . 在t₁~t₂时，H₂的转化率最大 C . 在t₂时，采取的措施是升高温度 D . 在t₄时，采取的措施可以是增大压强

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13. 已知25℃、101 kPa时，
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-393.5 kJ/mol；
②2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH=-221.0 kJ/mol；
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH=-483.6 kJ/mol；
下列判断错误的是（   ）

A . 6 g碳完全燃烧时放出热量196.75 kJ B . 反应②可以自发进行 C . H₂的燃烧热ΔH= -241.8 kJ/mol D . 制备水煤气的热化学反应方程式为：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

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14. 根据如图回答，下列说法错误的是（）

A . X极为电源的正极 B . 此装置用于铁器表面镀铜时，a电极为铜，一段时间后Cu²⁺的浓度变小 C . 若a、b均为石墨电极，a的电极反应式为：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺ D . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有0.2N_A电子转移时，可得到6.4 g精铜

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15. 常温时，用0.10mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.10molL某一元酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是（）

A . HX为一元弱酸 B . V(NaOH 溶液)=12.50mL时，c(X^-)＞c(Na⁺ )＞c(H⁺)＞c(OH^-) C . 溶液pH=7时，HX和NaOH恰好完全反应 D . V(NaOH溶液)=25.00mL时，c(Na⁺)= c(X^-)+c(HX)

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16. t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下，Ksp (AgCl)=2×10^-10 ，下列说法错误的是（）

A . 在t℃时，AgBr的Ksp=4.9× 10^-13 B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使离子浓度由c点移动到b点 C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D . 用0.01 mol/L AgNO，溶液滴定等浓度的KCl和KBr的混合液，先产生AgBr沉淀

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二、综合题

17. 据普通高中化学课程标准要求，强酸与强碱的中和滴定是学生必做的实验。现某学生为测定NaOH溶液的浓度，用盐酸标准溶液进行滴定，实验如下：
1. （1）配制100 mL 0.1000 mol/L盐酸标准溶液时，所需仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是。
2. （2）用(填“甲”或“乙”)滴定管量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂，再用盐酸标准溶液进行滴定，本实验达到滴定终点的标志是。
3. （3）如图表示50 mL滴定管在滴定前后液面的位置，消耗的盐酸溶液的体中积为mL，进而计算出NaOH溶液的浓度为。
4. （4）下列操作对测定结果有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
  ①酸式滴定管水洗后未用盐酸标准溶液润洗。
  ②滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数。
  ③锥形瓶用水洗涤后未干燥，直接装待测液。
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18. 矿渣的成分主要为CuO，还有少量的Fe₂O₃、FeO、 SiO₂ ，工业上用该矿渣获取胆矾CuSO₄·5H₂O的工艺流程如下图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH (室温 )

Cu(OH)₂
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
开始沉淀的pH
5.4
2.7
5.8
沉淀完全的pH
6.7
3.7
8.8
1. （1）滤渣A的成分是，为了加快反应1的速率，可以采取的措施是(写1条)。
2. （2）反应1矿渣的主要成分CuO与稀硫酸反应的离子方程式为，往滤液1中加入H₂O₂的目的是。
3. （3） ①物质Y的作用是调节溶液的pH值，加入的最佳物质为。
  A． NaOH B． HCl C． CuO D． NH₃·H₂O
  ②根据表格信息，调节pH值的范围是。
4. （4）已知溶液中离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子完全沉淀。室温下，Ksp[Fe(OH)₃]=
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19.
1. （1） I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。氮气在一定的温度、压强和催化剂的作用下可合成氨： N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g)。
  在恒温固定容积的反应室中，能说明上述反应达到平衡状态的是____。
  
  A . N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2 B . 混合气体总物质的量不再变化 C . 混合气体的密度不再变化 D . 3v(NH₃)_正=2v(H₂)_逆
2. （2）一定条件下，合成氨反应中N₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。从图中可知，p₁p₂(填“＜”、“＞”或“=”，下同)，正反应的ΔH0。
3. （3）下列措施一定能使 $\text{[math]}$ 减小的是____。
  
  A . 升高温度 B . 恒温恒容充入惰性气体 C . 恒温恒压充入N₂ D . 加入更高效的催化剂
4. （4） 200℃、p₁条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂通入2 L的反应室，t min末NH₃(g)的浓度为0.4 mol/L，t min内H₂的反应速率为mol·L^-1·min^-1(用含有t的代数式表示)；该条件下化学平衡常数K= (列式即可，不用计算出结果)。
5. （5） II．有人设想以N₂和H₂为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示。
  电池正极发生的电极反应式是
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20. 已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H₂CO₃
CH₃COOH
电离平衡常数
Ka=1.77×10^-4
Ka=4.0×10^-8
Ka₁=4.3×10^-7
Ka2=4.7×10^-11
Ka=1.75×10 ^-5
1. （1） NaClO溶液显性，用离子方程式表示原因。
2. （2） CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若取pH=3的醋酸溶液用水稀释100倍，稀释后pH 5(填“＞”、 “＜"或“=”)。
3. （3）室温下，相同浓度的四种溶液①HCOONa ②NaClO ③Na₂CO₃④NaHCO₃的pH由大到小的顺序为(填编号)。
4. （4）常温下，pH=3 的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
5. （5）常温下，在pH=6的HClO溶液中由水电离出来的c(H⁺)=。
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