辽宁省县级重点高中联合体2022-2023学年高二上学期期中...

更新时间：2022-12-28 浏览次数：41 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列过程能实现化学能转化为电能的是（）

A．镍镉电池放电

B．电解熔融氯化钠

C．风力发电

D．太阳能发电

A . A B . B C . C D . D

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2. 新制氯水中加入下列物质后，能增强漂白性的是（）

A . 稀硫酸 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 下列方程式中，属于水解反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2022高二上·济南月考) 如图所示装置中，不能形成原电池的是（）

A . B . C . D .

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5. (2022高二上·济南月考) 下列关于原电池的说法中正确的是（）

A . 所有的氧化还原反应都可以设计成原电池 B . 原电池的负极活动性一定比正极活动性强 C . 铅蓄电池放电时，负极质量减小 D . 电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

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6. 窒温下，两种酸在水中的电离示意图(代表 $\text{[math]}$ )如图，下列有关说法错误的是（）

A . 若图①溶液的 $\text{[math]}$ ，则将溶液稀释10倍后， $\text{[math]}$ B . 两种酸溶液中均存在电离平衡： $\text{[math]}$ C . 图②代表强酸在水中的电离情况 D . 两种酸溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$

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7. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的数目为0.02N_A B . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的数目为N_A C . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，由水电离产生的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 被足量 $\text{[math]}$ 溶液吸收，所得溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总数为0.2N_A

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8. 下列情景中对应铁电极上的电极反应式书写错误的是（）

选项	A	B	C	D
情景	钢铁发生析氢腐蚀	常温下，铁片和铜片在浓硝酸中组成原电池	铁片连电源正极，碳棒连电源负极，电解NaOH溶液	在铁片上镀铜
电极反应	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列说法正确的是（）

选项	A	B	C	D
装置
结论	Zn为阴极， $\text{[math]}$ 为阳极	$\text{[math]}$ 由b电极向a电极移动	锌筒因发生氧化反应而变薄	$\text{[math]}$ 溶液的浓度始终不变

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列说法正确的是（）

A . 难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大 B . 用 $\text{[math]}$ 溶液除去水垢中的 $\text{[math]}$ 利用了 $\text{[math]}$ C . 25℃时，向含有 $\text{[math]}$ 沉淀的溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，溶液中的 $\text{[math]}$ 增大 D . 25℃时，向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加水， $\text{[math]}$ 的溶解度、 $\text{[math]}$ 均增大

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11. 科学家研制出一种新型短路膜电化学电池，利用这种电池可以消除空气中的 $\text{[math]}$ ，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 乙电极为负极，发生氧化反应 B . 电子移动方向：负极→电解质溶液→正极 C . 当反应消耗 $\text{[math]}$ 时，理论上需要转移4mol电子 D . 负极反应为 $\text{[math]}$

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12. 已知：常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是（）

A . 饱和PbS溶液中， $\text{[math]}$ B . 相同温度下，在水中的溶解度：ZnS>CuS>PbS C . 向PbS固体中滴加一定量 $\text{[math]}$ 溶液，反应达到平衡时，溶液中 $\text{[math]}$ D . 向含浓度相同的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 稀溶液， $\text{[math]}$ 先沉淀

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13. (2022高二上·赣州期中) $\text{[math]}$ 是食品加工中最为广泛的食品添加剂，用于焙烤食品； $\text{[math]}$ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，下列说法错误的是（）

A . 常温时， $\text{[math]}$ 溶液存在： $\text{[math]}$ B . 常温时，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 相同条件下，溶液中 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 D . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

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14. 二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。在稀 $\text{[math]}$ 中利用电催化可将 $\text{[math]}$ 同时转化为多种燃料，其原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 一段时间后，阴极区溶液质量会减少 B . 离子交换膜为阳离子交换膜 C . Pt电极上的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 若阴极只生成0.15molCO和0.35molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为1mol

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15. 常温时，分别向起始体积均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 次磷酸( $\text{[math]}$ ，一元弱酸)溶液和 $\text{[math]}$ 氟硼酸 $\text{[math]}$ 溶液中加蒸馏水稀释，稀释后溶液的体积均为VL，两溶液的pH随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液显碱性的原因是 $\text{[math]}$ 的电离程度大于其水解程度 D . A，B，C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是C>B>A

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二、综合题

16. 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中 $\text{[math]}$ 的最大使用量为 $\text{[math]}$ 。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的 $\text{[math]}$ ，并对其含量进行测定。
1. （1） B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使 $\text{[math]}$ 全部逸出并与C中 $\text{[math]}$ 完全反应，C中发生反应的化学方程式为。
2. （2）除去C中过量的 $\text{[math]}$ 后，用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，该标准液应置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，若用容量为50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则管内液体的体积(填标号)。
  A．=15mL B．=35mL C．<15mL D．>35mL
3. （3）该兴趣小组选择用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为。
4. （4） ①滴定开始和结束时，滴定管中液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL，所用NaOH溶液的体积为mL。
  
  ②根据消耗的NaOH溶液的量，计算该葡萄酒中 $\text{[math]}$ 含量为 $\text{[math]}$ 。
5. （5）下列操作可能使测定的葡萄酒中 $\text{[math]}$ 含量偏低的是___________(填标号)。
  
  A . 滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液 B . 滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡 C . 滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴 D . 读取NaOH溶液体积时，滴定前读数符合题意，滴定后俯视读数
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17. (2022高二上·济南月考) 两种电化学装置如图所示。
已知金属活泼性： $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）从能量的角度分析，装置B将能转化为能。
2. （2） ①装置A工作时，Zn电极为(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应为。
  ②利用装置A进行实验，发现锌片、锰片质量均减轻，说明装置中除了发生电化学反应，还发生非电化学反应，该反应的离子方程式为。实验结束时测得电解质溶液增加32.8g，电流表中有1mol电子发生转移，则锌溶解了g。
3. （3） ①装置B工作时盐桥中的K⁺流向(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)溶液。
  ②若装置B中负极金属的消耗速率为 $\text{[math]}$ ，则盐桥中K⁺的迁移速率为 $\text{[math]}$ 。
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18. (2022高二上·赣州期中) 已知室温下有关弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的电离方程式为。
2. （2）上述 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种酸的酸性由强到弱的顺序为(填分子式)。
3. （3）向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ ：
  ①若加 $\text{[math]}$ 稀释至相同的 $\text{[math]}$ ，则溶液中加入 $\text{[math]}$ 的体积： $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ②若加 $\text{[math]}$ 稀释相同的倍数，则此时溶液的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
4. （4）室温下，向未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液：
  ①溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。
  ②滴加 $\text{[math]}$ 溶液至溶液中的 $\text{[math]}$ ，此时溶液的 $\text{[math]}$ (填“>”、 “<”或“=”)7，判断的理由为。
5. （5）若向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加等体积一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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19. 电芬顿法是利用电化学法产生的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 作为芬顿试剂的持续来源，两者产生后立即作用生成具有高度活性的羟基自由基(·OH)，能使有机污染物得到降解，可达到高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图所示(乙池中电解质溶液为稀硫酸)。

请回答下列问题：
1. （1）工作时，将电能转化为化学能的装置是(填“甲”或“乙”)。
2. （2） b电极为(填“正极”、“负极”、“阳极”或“阴极”，下同)，X电极为。
3. （3）上述装置工作时，a电极发生的电极反应为，一段时间后，甲池中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
4. （4） Y电极发生的电极反应为，乙池生成具有高度活性的·OH时的化学方程式为；理论上当甲池消耗 $\text{[math]}$ 时，乙池中产生的·OH的物质的量为mol。
5. （5）如果污染物为甲醛(HCHO)，那么其被降解的化学方程式为。
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