辽宁省沈阳市五校协作体2022-2023学年高二上学期期中考...

更新时间：2023-04-10 浏览次数：44 类型：期中考试

一、单选题

1. 近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）

A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C . 0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

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2. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的纯碱溶液中，由水电离产生的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中数目小于 $\text{[math]}$ C . 室温下， $\text{[math]}$ 相同的氯化铵溶液和硫酸铵溶液中浓度相同 D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 水溶液中含有的氧原子数目为 $\text{[math]}$

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3. 近年来我国科学家发现了一系列铁系超导材料，其中一类为Fe-Nd-B-N组成的化合物。下列说法正确的是（）

A . 硼元素电负性大于氮元素电负性 B . 基态Fe原子核外电子占据的轨道总数为13 C . Nd的价层电子排布式为4f⁴6s² ，则Nd²⁺价层电子排布式为4f²6s² D . 第二周期的基态原子与硼未成对电子数相等的元素(除硼之外)有2种

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4. 在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Na⁺)= c(Cl^-)，则此时a+b的值是（）

A . 15 B . 14 C . 13 D . 不能确定

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5. 下列问题，与盐类水解有关的是（）
① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液可作焊接金属时的除锈剂

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 两种溶液用于制造泡沫灭火器

③将含有 $\text{[math]}$ 的水垢用 $\text{[math]}$ 溶液处理，使之转化为硫松、易溶于酸的 $\text{[math]}$

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干 $\text{[math]}$ 溶液得到 $\text{[math]}$ 固体

⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好

A . ①②③④ B . ①②③④⑥ C . ①②④⑤⑥ D . 全部

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6. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是（）

A . a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B . 一段时间后，a管液面高于b管液面 C . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

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7. 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（）

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向饱和硼酸溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 粉末	无气泡冒出	酸性：碳酸>硼酸
B	将等物质的量的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合	有白色沉淀和气体生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	向 $\text{[math]}$ 溶液滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$
D	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度 $\text{[math]}$ 溶液滴在湿润的 $\text{[math]}$ 试纸中央，与标准比色卡对比	$\text{[math]}$ 为13	该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. 下列有关电化学的装置与阐述正确的是（）

A . 图A是新型可充电Na-Zn双离子电池，充电时阴极区溶液pH增大 B . 图B是验证NaCl溶液(含酚酞)的电解产物 C . 图C是外加电流法保护铁管道 D . 图D是电解熔融氯化铝制备金属铝

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9. 氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是（）

A . 电解池的阴极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- B . 通入空气的电极为负极 C . 电解池中产生2 mol Cl₂时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O₂ D . a、b、c的大小关系为a>b=c

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10. 利用 $\text{[math]}$ 燃料电池电解制备 $\text{[math]}$ 并得到副产物 $\text{[math]}$ ，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . a极的电极反应式为 $\text{[math]}$ B . A膜和C膜均为阳离子交换膜 C . 可用铁电极替换阴极的石墨电极 D . a极上通入 $\text{[math]}$ (标准状况)甲烷，阳极室 $\text{[math]}$ 减少 $\text{[math]}$

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11. 由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）

A . W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是： $\text{[math]}$ B . Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小 C . X形成的最简单气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性 D . W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构

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12. (2021·天津) 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O₂生成，Fe₂O₃逐渐溶解，下列判断错误的是（）

A . a是电源的负极 B . 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C . 随着电解的进行，CuCl₂溶液浓度变大 D . 当 $\text{[math]}$ 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)

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13. 室温下，将两种浓度均为 $\text{[math]}$ 的溶液等体积混合，假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，下列各混合溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的混合溶液 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 混合溶液 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 混合 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 混合溶液 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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14. (2021·全国甲) 已知相同温度下， $\text{[math]}$ 。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解曲线 B . 该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 值为 $\text{[math]}$ C . 加适量 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由a点变到b点 D . $\text{[math]}$ 时两溶液中 $\text{[math]}$

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15. (2022·马鞍山模拟) 已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸。25℃时，向20 mL0.1 mol/L H₃PO₃溶液中滴加同浓度NaOH溶液，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A . M、W两点所在的直线表示lg $\text{[math]}$ 与pH的关系 B . 当pH=3时，c(H₂PO $\text{[math]}$ )＞c(HPO $\text{[math]}$ )＞c(H₃PO₃) C . N点：3c(H₂PO $\text{[math]}$ )=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) D . 25℃时，HPO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ H₂PO $\text{[math]}$ +OH^-的平衡常数为10^-12.57

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二、综合题

16. 如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：
1. （1）基态e原子中电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图为形，基态e原子核外共有种不同运动状态的电子。
2. （2）元素i位于元素周期表的区，基态 $\text{[math]}$ 核外电子的空间运动状态有种。
3. （3） g的元素符号，其基态原子的价电子排布式为。
4. （4）元素b、c、d的第一电离能从大到小的顺序是。(用元素符号表示)
5. （5）写出元素h的价层电子排布图。
6. （6） N能层只有一个电子的元素是
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17. 亚硝酸钠(NaNO₂)是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：HNO₂为弱酸，在酸性溶液中， $\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 还原为Mn²⁺且无气体生成。
1. （1） (一)亚硝酸钠固体含量的测定：
  称取NaNO₂固体样品(杂质不与酸性KMnO₄溶液反应)4.000 g溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
  滴定次数
  1
  2
  3
  4
  KMnO₄溶液体积/mL
  20.60
  20.02
  20.00
  19.98
  第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____( (填字母)。
  
  A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B . 锥形瓶洗净后未干燥 C . 滴定结束后仰视读数
2. （2）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
3. （3）该实验滴定终点现象是。
4. （4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠(M=69 g/mol)的质量分数是。
5. （5） (二)反应废液的处理：
  反应后溶液中存在的硝酸根，可以采用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12，电化学降解 $\text{[math]}$ 的原理如图所示。
  
  电源正极为(填A或B)，阴极反应式为。
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18. 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25℃)：
  化学式
  CH₃COOH
  H₂CO₃
  HA
  HClO
  HCOOH
  电离常数
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0.1 mol/L的CH₃COOK溶液和0.1 mol/LHCOONa溶液相比，c(K⁺)-c(CH₃COO^-)c(Na⁺)-c(HCOO^-) (填“＜”、“=”或“＞”)。
2. （2） 25℃时，向NaA溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为。
3. （3）向0.1 mol/LHCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO^-)=5：9时，此时溶液的pH=。
4. （4） Ⅱ．常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示：
  请回答下列问题：
  a、b、c、d四个点水电离程度由大到小的顺序为。
5. （5） V=mL，c点溶液中离子浓度由大到小顺序为。
6. （6） a、b、c、d四个点溶液显中性的是。
7. （7） NH₃·H₂O的电离常数K约为。
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19. 氧化钴 $\text{[math]}$ 在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有 $\text{[math]}$ 的氧化物)为原料制备氧化钴 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：

已知：常温下 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 完全沉淀的 $\text{[math]}$ 约为3.2。

请回答下列问题：
1. （1） “浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是，写出此过程中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。
2. （2） “除铜”过程中需加入 $\text{[math]}$ 固体，写出该过程发生反应的离子方程式。
3. （3）为检验除铜后滤液中是否含有 $\text{[math]}$ ，取少量滤液，滴加2滴。 $\text{[math]}$ 溶液，反应的现象为产生特征的蓝色沉淀，其反应的离子方程式为：。
4. （4）过程Ⅰ加入 $\text{[math]}$ 溶液调节 $\text{[math]}$ 至4.0左右，其目的为。
5. （5）已知某温度下 $\text{[math]}$ 。该温度下，步骤Ⅱ中加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液可将 $\text{[math]}$ 沉淀除去，若所得滤液中 $\text{[math]}$ ，则滤液中 $\text{[math]}$ 为。
6. （6）工业上采取电解精炼制取 $\text{[math]}$ 时，常选用 $\text{[math]}$ 为电解质溶液进行电解，“粗钴”应与电源(填“正”或“负”)极相连，另一极为石墨电极，则阴极的电极反应为。
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