广东省惠州市华罗庚中学2022-2023学年高二上学期12月...

更新时间：2023-02-13 浏览次数：28 类型：月考试卷

一、单选题

1. 合成氨的反应为N₂+3H₂⇌2NH₃ △H=-92.4kJ/mol，下列有关说法中错误的是（）

A . 对原料气进行压缩，可增大原料气的平衡转化率 B . 采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率 C . 使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 D . 混合气分离氨后进行循环利用，遵循绿色化学思想

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2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B . 光照新制氯水时，溶液的颜色会逐渐变浅 C . 溴水中加入 $\text{[math]}$ 溶液后，溶液颜色变浅 D . 工业制硫酸时，将含硫铁矿石粉碎后煅烧

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3. 下列说法错误的是（）

A . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B . “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C . 同温同压下， $\text{[math]}$ 在常温和点燃条件下的 $\text{[math]}$ 不同 D . 反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应

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4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
选项
热化学方程式
结论
A
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$
P(s，白磷)比P(s，红磷)稳定
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 的燃烧热( $\text{[math]}$ )为 $\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$
将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合并充分反应，放出的热量为 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸( $\text{[math]}$ )会让皮肤红肿，能证明 $\text{[math]}$ 是弱酸的实验事实是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 反应放出 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大于1 C . 用碱性肥皂水可以缓解痛痒 D . $\text{[math]}$ 溶液可使紫色石蕊变红

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7. 可逆反应 $\text{[math]}$ ，一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是（）

A . 增加A的量，平衡向正反应方向移动， $\text{[math]}$ 增大 B . 增大B的浓度，此时， $\text{[math]}$ ，平衡向正反应方向移动 C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小 D . 缩小体积增大体系压强，平衡不移动， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均不变

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8. 在 $\text{[math]}$ 溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ ，关于该电离平衡的叙述正确的是（）

A . 加入少量纯 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B . 加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C . 加入少量 $\text{[math]}$ 盐酸，平衡逆向移动，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 D . 加热时，平衡正向移动，溶液 $\text{[math]}$ 减小，电离平衡常数增大

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9. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是（）

A . 图A是定量测定化学反应速率 B . 图B是探究 $\text{[math]}$ 浓度对化学反应速率的影响 C . 图C是验证冰醋酸为弱电解质 D . 图D是探究催化剂对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响

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10. 某反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，在一定条件下达到平衡后，升高温度， $\text{[math]}$ 浓度减小。下列说法错误的是（）

A . 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B . 恒温恒容下充入 $\text{[math]}$ ，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 增大，K值变小 C . 压缩体积增大压强，正、逆反应速率增大，平衡不移动 D . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

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11. 某溶液中由水电离产生的c(OH^-)= 1×10^-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：（）

A . Al³⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- B . K⁺、Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . K⁺、Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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12. 工业生产硝酸过程中，在氧化炉内发生的反应有：（）
反应I： $\text{[math]}$
反应II： $\text{[math]}$
不同温度下，反应I、II的化学平衡常数如表所示。
温度/K
化学平衡常数
反应I
反应II
500
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
700
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法正确的是A．反应I和反应II的焓变 $\text{[math]}$ 均大于0

A . 改变氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II B . $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时，氧化炉内 $\text{[math]}$ 主要转化成 $\text{[math]}$ C . 使用选择性催化反应I的催化剂，可增大氧化炉中 $\text{[math]}$ 的含量

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13. 三氯氢硅( $\text{[math]}$ )在催化剂作用下可发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . a点时， $\text{[math]}$ C . 反应速率： $\text{[math]}$ D . 增大压强，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

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14. 已知化合物A与 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应生成化合物B与 $\text{[math]}$ ，其反应历程如图所示，其中 $\text{[math]}$ 表示过波态，I表示中间体。下列说法错误的是（）

A . 化合物A与 $\text{[math]}$ 之间的碰撞仅部分有效 B . 该历程中的最大能垒(活化能) $\text{[math]}$ C . 使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D . 反应达平衡状态后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

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15. $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的过程由以下三步基元反应构成：
第1步： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ；
第2步： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ；
第3步： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 。
下列说法正确的是（   ）

A . 三步基元反应都是放热反应 B . 第1步是总反应的决速步 C . 该过程共有三种中间产物 D . 总反应 $\text{[math]}$ 的焓变为 $\text{[math]}$

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16. 常温下，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，忽略温度变化，溶液pH与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 由a点可知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . a、b之间一定存在： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ C . d 点水的电离程度最大 D . d点之后可能存在： $\text{[math]}$

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二、填空题

17. 已知： $\text{[math]}$ 时，三种酸的电离平衡常数如下表所示：
化学式
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的电离方程式为。
2. （2）上述三种酸分子的酸性由强到弱的顺序为(用分子式填写)。
3. （3）向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液时，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， $\text{[math]}$ 。
4. （4）用蒸馏水稀释 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是(填序号)。A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
5. （5）将 $\text{[math]}$ 通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应的离子方程式为；
6. （6）向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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三、综合题

18. 全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。
1. （1）已知：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=-114 kJ·mol^-1①
  C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1②
  N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₃=＋181 kJ·mol^-1③
  某反应的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ ，写出该反应的热化学方程式。
2. （2）利用氨气可将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是：NO(g)＋NO₂(g)＋2NH₃(g) ⇌3H₂O(g)＋2N₂(g) ΔH
  ①该反应化学平衡常数K与温度t关系如图所示，则ΔH0(填“>”、“＜”或“=”)。
  ②能增加平衡时NO_x去除率的条件是。
  A．高温高压 B．低温低压 C．选择优异催化剂 D．一定条件下分离出水
  ③500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO₂和2 mol NH₃ ， 10 min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为50％，体系压强为pMPa，则0～10 min内用NH₃表示的平均反应速率v(NH₃)=，该反应起始压强与平衡时的压强之比为
3. （3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)＋2NO(g) ⇌ N₂(g)＋CO₂(g)。向一恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，t₁时到达平衡。在t₂时刻继续充入一定量NO，t₃时刻重新到达平衡，请在下图中作出逆反应速率在t₂～t₃变化的曲线。
4. （4）在恒温恒容密闭容器中发生反应C(s)＋2NO(g) ⇌ N₂(g)＋CO₂(g) ，下列说法正确的是____。
  
  A . NO与CO₂的物质的量之比不变时说明反应已达平衡 B . 混合气体的压强不变时说明反应已达平衡 C . 该反应能否自发的判断依据主要由ΔH决定 D . 增加碳的量，导致Q_c＜K，平衡正向移动
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19. 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
甲基橙
甲基红
石蕊
酚酞
变色范围（pH）
3.1-4.4
4.4-6.2
5.0-8.0
8.2-10.0
1. （1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中准确移取一定体积的白醋所用的仪器是。
2. （2）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为15，滴定管中液面读数为mL。设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V（25 − a） mL（选填“<”、“>”或“=”）。
3. （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为a mol/L。三次实验结果记录如下：
  
  实验次数
  
  第一次
  
  第二次
  
  第三次
  
  消耗NaOH溶液体积/mL
  
  21.02
  
  20.32
  
  20.28
  
  从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是。
  
  A 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
  
  B 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
  
  C 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
  
  D 盛装待测液的锥形瓶使用前未干燥
4. （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式：c= mol/L。
5. （5）滴定达到终点时的现象为：。
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20. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，在一定的条件下发生如图所示的转化关系，请完成下列空白。
1. （1） A的结构简式为，B的分子式为。
2. （2） E的名称为，C分子中的官能团的结构简式是。
3. （3） F(C₃H₆)是A的同系物，F发生加聚反应后，产物的结构简式可以表示为。
4. （4）由C₂H₅OH生成B的化学方程式为。
5. （5）由C生成D的化学方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省惠州市华罗庚中学2022-2023学年高二上学期12月...

副标题：

*注意事项：

广东省惠州市华罗庚中学2022-2023学年高二上学期12月...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	热化学方程式	结论
A	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	P(s，白磷)比P(s，红磷)稳定
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的燃烧热( $\text{[math]}$ )为 $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合并充分反应，放出的热量为 $\text{[math]}$

温度/K	化学平衡常数
温度/K	反应I	反应II
500	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
700	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

指示剂	甲基橙	甲基红	石蕊	酚酞
变色范围（pH）	3.1-4.4	4.4-6.2	5.0-8.0	8.2-10.0

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	21.02	20.32	20.28