福建省福州市仓山区2023-2024学年高二上学期期中考试化...

更新时间：2024-03-11 浏览次数：9 类型：期中考试

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1. (2018高一下·广安期末) 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）


A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车	B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料	C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料	D．开采可燃冰，将其作为能源使用

A . A B . B C . C D . D

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2. 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是（）

A . 加快了反应的速率 B . 降低了反应的活化能 C . 改变了反应的历程 D . 增大了反应的平衡常数

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3. 下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ B . HCl和NaOH反应的中和热为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热为 $\text{[math]}$ C . 用等体积的 $\text{[math]}$ 盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大 D . 一定条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ 放热19.3kJ，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

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4. Ni可活化 $\text{[math]}$ 制得 $\text{[math]}$ ，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（）

A . 总反应的 $\text{[math]}$ B . Ni是该反应的催化剂，参与反应的过程 C . 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 D . 该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成

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5. 工业上制取浓硝酸涉及下列反应：
② $\text{[math]}$
① $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
下列有关工业制取浓硝酸反应的说法不正确的是（）

A . 反应①达到平衡时 $\text{[math]}$ B . 使用高效催化剂能提高反应①中NO的平衡转化率 C . 反应②在一定温度下能自发进行，则正反应为放热反应 D . 标准状况下，反应③中每消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子的数目约为 $\text{[math]}$

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6. 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B . 红棕色的 $\text{[math]}$ 加压后颜色先变深后变浅 C . 合成氨工业中使用高压以提高氨的产量 D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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7. 参照反应 $\text{[math]}$ 的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（）

A . 正反应为吸热反应 B . 该反应的 $\text{[math]}$ C . 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 D . 图中可以看出，HBr的能量一定高于 $\text{[math]}$ 的能量

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8. 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收 $\text{[math]}$ ，并用阴极排出的溶液吸收 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . b为直流电源的正极 B . 将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变 C . 电解时， $\text{[math]}$ 由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 D . 阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$

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9. 反应 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是（）

A . 升高温度 B . 增大 $\text{[math]}$ 浓度 C . 改变压强 D . 加入催化剂

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10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是（）

A . B的体积分数增大了 B . A的转化率降低了 C . 平衡向正反应方向移动 D . $\text{[math]}$

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11. 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是（）

A . X与电源的正极相连 B . 电子由液态CuSi合金流出 C . 电子能够在三层液熔盐间自由流动 D . 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化， $\text{[math]}$ 优先于 $\text{[math]}$ 被还原

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12. 下列对于化学反应方向说法正确的是（）

A . 一定温度下，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 反应 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ，则该反应在低温下能自发进行 C . 常温下反应 $\text{[math]}$ 能自发进行，则 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 在一定条件下能自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ 合金

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13. 某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为： $\text{[math]}$ 。下列有关该电池的叙述正确的是（）

A . 负极上发生的反应为 $\text{[math]}$ B . 工作时，电解质溶液中的 $\text{[math]}$ 向正极移动 C . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小 D . 若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗 $\text{[math]}$

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14. 在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ， 100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时刻反应已经达到平衡状态 B . 100℃时，反应的平衡常数K为0.36 C . 待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 D . 100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率 $\text{[math]}$

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15. 执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为： $\text{[math]}$ ，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是（）

A . 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小 B . 电解质溶液中的 $\text{[math]}$ 移向a电极 C . b为正极，电极反应式为 $\text{[math]}$ D . a极上的电极反应式为 $\text{[math]}$

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二、非选择题

16. 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 $\text{[math]}$ （直径小于等于 $\text{[math]}$ 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
1. （1）为减少 $\text{[math]}$ 的排放，常采取的措施如下：将煤转化为清洁气体燃料。
  已知： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ；
  $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 。
  写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。
2. （2）汽车尾气的转化：
  ①NO在催化条件下分解，反应在恒温密闭容器中下进行： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ；某温度下，NO平衡转化率为10.0%，该温度下的平衡常数为，若某时刻 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为2.0mol、1.0mol、0.50mol，此时反应（填序号）。
  a．向逆反应方向进行
  b．向正反应方向进行
  c．达到平衡状态
  ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： $\text{[math]}$ 。已知该反应的 $\text{[math]}$ ，简述该设想能否实现的依据：。
3. （3）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池，一定条件下用CO和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 。
  向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和 $\text{[math]}$ ，测得不同条件下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
  ①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是；
  ②若反应Ⅰ的温度（ $\text{[math]}$ ），反应Ⅲ的温度（ $\text{[math]}$ ），则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“小于”、“大于”或“等于”），简要说明判断依据：。
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17. 电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。
1. （1） $\text{[math]}$ 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为 $\text{[math]}$ ，则负极材料为，正极反应式为。
2. （2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 移向（填“X”或“Y”）极。
3. （3）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含 $\text{[math]}$ 的溶液为例）。隔膜1为（填“阴”或“阳”）离子交换膜，负极的电极反应式为，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐g。
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18. 为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）该反应的能量变化如图所示，反应的 $\text{[math]}$ ，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。
2. （2）下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是____；
  
  A . 升高温度 B . 增大压强 C . 降低温度 D . 增加 $\text{[math]}$ 投料量
3. （3）相同温度下，若已知：
  ①反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ ；
  ②反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ ；
  则：反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。
4. （4）在恒温恒容密闭容器中按 $\text{[math]}$ 加入反应起始物
  Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是。
  A．容器内压强不再变化 B．氢气的转化率达到最大值
  C．容器内CO与 $\text{[math]}$ 的浓度相等 D．容器内CO的体积分数不再变化
  Ⅱ．若CO的平衡转化率[ $\text{[math]}$ ]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“=”或“<”）。 $\text{[math]}$ 温度下，测得起始压强 $\text{[math]}$ ，达平衡时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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19. 请回答下列问题：
1. （1）高铁酸钾（ $\text{[math]}$ ）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。
  图1 图2
  ①该电池放电时正极反应式为。
  ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向（填“左”或“右”）移动；
  ③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有。
2. （2）铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。
  甲乙
  ①如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生（填“氧化”或“还原”）反应，写出正极的电极反应式：。
  ②如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入 $\text{[math]}$ 固体中，过一会取出，发现插入部分黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有 $\text{[math]}$ 生成，写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式：。
3. （3）一定温度下，反应 $\text{[math]}$ 中的某一基元反应为 $\text{[math]}$ ，其能量变化如图所示。 $\text{[math]}$ 表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。
  该基元反应的活化能为kJ/mol， $\text{[math]}$ 为kJ/mol。
4. （4）键能也可以用于估算化学反应的反应热（ $\text{[math]}$ ）。下表是部分化学键的键能数据：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能/（kJ/mol）
  172
  335
  498
  X
  已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/mol，白磷的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中 $\text{[math]}$ 。
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