【高考真题】2022年新高考湖南化学高考真题

更新时间：2022-06-22 浏览次数：291 类型：高考真卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（）

A . 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B . 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C . 科学家成功将 $\text{[math]}$ 转化为淀粉或葡萄糖 D . 北京冬奥会场馆使用 $\text{[math]}$ 跨临界直冷制冰

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2. 下列说法错误的是（）

A . 氢键、离子键和共价键都属于化学键 B . 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C . 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D . 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

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3. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是（）

A . m=n−1 B . 聚乳酸分子中含有两种官能团 C . $\text{[math]}$ 乳酸与足量的 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ D . 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子

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4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）

A．碱式滴定管排气泡

B．溶液加热

C．试剂存放

D．溶液滴加

A . A B . B C . C D . D

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5. 科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）
$\text{[math]}$

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 非金属性： $\text{[math]}$ C . Z的单质具有较强的还原性 D . 原子序数为82的元素与W位于同一主族

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6. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

新法合成的反应：

$\text{[math]}$

下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ）（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$ B . 新法没有副产物产生，原子利用率高 C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的微粒数小于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变

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7. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B . 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C . 合成槽中产物主要有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 滤液可回收进入吸收塔循环利用

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8. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）

A . 海水起电解质溶液作用 B . N极仅发生的电极反应： $\text{[math]}$ C . 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D . 该锂-海水电池属于一次电池

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9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转移（如a、b和c），能将海洋中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）

A . 过程Ⅰ中 $\text{[math]}$ 发生氧化反应 B . a和b中转移的 $\text{[math]}$ 数目相等 C . 过程Ⅱ中参与反应的 $\text{[math]}$ D . 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 $\text{[math]}$

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10. 室温时，用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液，通过电位滴定法获得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用)。

若溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，认为该离子沉淀完全。 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）。
下列说法正确的是（）

A . a点：有白色沉淀生成 B . 原溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 沉淀完全时，已经有部分 $\text{[math]}$ 沉淀 D . b点： $\text{[math]}$

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二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 通入冷的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 用醋酸和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液检验加碘盐中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 产生沉淀： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液与少量的 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$

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12. 反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A . 进程Ⅰ是放热反应 B . 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C . 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D . 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

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13. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A . 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B . 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C . 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D . 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

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14. 向体积均为 $\text{[math]}$ 的两恒容容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 气体的总物质的量： $\text{[math]}$ C . a点平衡常数： $\text{[math]}$ D . 反应速率： $\text{[math]}$

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三、非选择题：（一）必考题：此题包括3小题，共39分。

15. 某实验小组以 $\text{[math]}$ 溶液为原料制备 $\text{[math]}$ ，并用重量法测定产品中 $\text{[math]}$ 的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂： $\text{[math]}$ 晶体、 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 、稀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水

步骤1． $\text{[math]}$ 的制备

按如图所示装置进行实验，得到 $\text{[math]}$ 溶液，经一系列步骤获得 $\text{[math]}$ 产品。

步骤2．产品中 $\text{[math]}$ 的含量测定

①称取产品 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 $\text{[math]}$ 溶液；

③沉淀完全后， $\text{[math]}$ 水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1） Ⅰ是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；
2. （2） Ⅱ中b仪器的作用是；Ⅲ中的试剂应选用；
3. （3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的 $\text{[math]}$ 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是；
4. （4）沉淀过程中需加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，原因是；
5. （5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是（填名称）；
6. （6）产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为（保留三位有效数字）。
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16. 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
1. （1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，起始压强为 $\text{[math]}$ 时，发生下列反应生成水煤气：
  Ⅰ． $\text{[math]}$
  
  Ⅱ． $\text{[math]}$
  
  ①下列说法正确的是；
  
  A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
  
  B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
  
  C．平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数可能大于 $\text{[math]}$
  
  D．将炭块粉碎，可加快反应速率
  
  ②反应平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ 。此时，整个体系（填“吸收”或“放出”）热量 $\text{[math]}$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
2. （2）一种脱除和利用水煤气中 $\text{[math]}$ 方法的示意图如下：
  
  ①某温度下，吸收塔中 $\text{[math]}$ 溶液吸收一定量的 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ ，则该溶液的 $\text{[math]}$ （该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ）；
  
  ②再生塔中产生 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；
  
  ③利用电化学原理，将 $\text{[math]}$ 电催化还原为 $\text{[math]}$ ，阴极反应式为。
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17. 钛（ $\text{[math]}$ ）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量V、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗 $\text{[math]}$ 中含有的几种物质的沸点：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

沸点/ $\text{[math]}$

136

127

57

180

回答下列问题：
1. （1）已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随温度的变化。若 $\text{[math]}$ ，则该反应可以自发进行。根据下图判断： $\text{[math]}$ 时，下列反应不能自发进行的是______________。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
2. （2） $\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
  
  物质
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  分压/ $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ①该温度下， $\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ 反应的总化学方程式为；
  
  ②随着温度升高，尾气中 $\text{[math]}$ 的含量升高，原因是。
3. （3） “除钒”过程中的化学方程式为；“除硅、铝”过程中，分离 $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质的方法是。
4. （4） “除钒”和“除硅、铝”的顺序（填“能”或“不能”）交换，理由是。
5. （5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 $\text{[math]}$ 冶炼 $\text{[math]}$ 的方法相似的是______________。
  
  A . 高炉炼铁 B . 电解熔融氯化钠制钠 C . 铝热反应制锰 D . 氧化汞分解制汞
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四、非选择题（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18. [选修3：物质结构与性质]
铁和硒（ $\text{[math]}$ ）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
1. （1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：
  
  ①基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$ ；
  
  ②该新药分子中有种不同化学环境的C原子；
  
  ③比较键角大小：气态 $\text{[math]}$ 分子 $\text{[math]}$ 离子（填“>”“<”或“=”），原因是。
2. （2）富马酸亚铁 $\text{[math]}$ 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
  
  ①富马酸分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目比为；
  
  ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。
3. （3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应过程如图所示：
  
  ①产物中N原子的杂化轨道类型为；
  
  ②与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
4. （4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
  
  ①该超导材料的最简化学式为；
  
  ② $\text{[math]}$ 原子的配位数为；
  
  ③该晶胞参数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式）。
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19. [选修5：有机化学基础]
物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：
1. （1） A中官能团的名称为、；
2. （2） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的反应类型分别是、；
3. （3） B的结构简式为；
4. （4） $\text{[math]}$ 反应方程式为；
5. （5）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为 $\text{[math]}$ 的结构简式为；
6. （6） I中的手性碳原子个数为（连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）；
7. （7）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）。
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