山东省德州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

更新时间：2022-12-26 浏览次数：67 类型：期中考试

一、多选题

1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 火箭燃料偏二甲肼、氢气等属于可再生能源 B . 离子交换膜有多种类型，氯碱工业中使用的是阳离子交换膜 C . “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化为电能 D . 大桥钢架结构表面喷涂油漆目的是隔绝空气、水等，防止发生电化学腐蚀

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2. $\text{[math]}$ 加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为 $\text{[math]}$ ，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法正确的是（   ）
物质及共价键
键能/(kJ/mol)
$\text{[math]}$
799
$\text{[math]}$
436
$\text{[math]}$
463
$\text{[math]}$
x
已知： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ A．图中所示反应的逆反应活化能为2034 $\text{[math]}$

A . x为1067 B . $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ C . 反应物的总键能小于生成物的总键能

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3. 某实验室模拟反应2C(s)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=-64.2 kJ∙mol^-1 ，在密闭容器中加入足量的碳和一定量的NO₂气体，保持温度不变，测得相同时间内NO₂的转化率随压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . b、e两点NO₂的平衡转化率相同 B . 1100 $\text{[math]}$ 时，NO₂的体积分数为50% C . 平衡常数 K_b=K_d D . 反应速率 $\text{[math]}$

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4. 在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，所得实验数据如下表。下列说法错误的是（）
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ $\text{[math]}$
平衡时物质的量/ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
①
300
0.40
0.10
0.090
②
500
0.40
0.10
0.080
③
500
0.20
0.05
a

A . 该反应 $\text{[math]}$ B . 平衡时物质Ｂ的体积分数：② $\text{[math]}$ ① C . 实验③中达到平衡时，a值小于0.040 D . 500℃该反应的平衡常数K的数值为0.32

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二、单选题

5. 下列有关热化学方程式的叙述中正确的是（）

A . 中和热的离子方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 则 $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的摩尔燃烧焓为 $\text{[math]}$ D . 已知C(石墨，s) $\text{[math]}$ C(金刚石，s) $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定

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6. 金属的腐蚀与防护无处不在，下列说法错误的是（）

A . 纯铁在潮湿空气中不易被腐蚀 B . 一次性保暖贴是利用电化学腐蚀提供热量 C . 地下钢管与电源正极连接采用的是外加电流的阴极保护法 D . 铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，采用的是牺牲阳极的阴极保护法

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7. 一定量的一氧化氮和足量碳在密闭容器中发生化学反应： $\text{[math]}$ ，下列有关叙述错误的是（）

A . 升高体系温度能缩短反应达到平衡的时间 B . 增加 $\text{[math]}$ 的量，平衡不移动 C . 恒温、恒压条件下，充入稀有气体 $\text{[math]}$ ，平衡不移动 D . 容器内气体压强不再发生改变时，可判断反应达到平衡状态

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8. 铝合金(含Cu、Mg和Si等)用途广泛，利用电解原理处理铝合金废料可以实现铝的再生，从而使资源得到合理利用。下列说法正确的是（）

A . 阳极发生的反应为Al³⁺+3e^-=Al B . 在电解槽底部产生含Cu、Si的阳极泥 C . 电解质溶液可以是Al₂(SO₄)₃溶液 D . 阳极和阴极的质量变化相等

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9. 在恒温恒容的密闭容器中进行： $\text{[math]}$ ，一段时间后达到化学平衡状态，下列说法正确的是（）

A . 该反应低温下能自发进行，则 $\text{[math]}$ B . 充入一定量的 $\text{[math]}$ ，反应速率加快 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度之和保持不变时，说明该反应达到了平衡状态 D . 平衡后，再充入一定量 $\text{[math]}$ ，达新平衡后 $\text{[math]}$ 的物质的量分数增大

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10. 下列电化学装置的相关叙述错误的是（）

A . 若甲装置中两电极为石墨，则U型管右侧溶液变红 B . 乙装置中正极的电极反应为 $\text{[math]}$ C . 丙为锂―空气电池的工作原理图，离子交换膜为阴离子交换膜 D . 丁装置使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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11. 在容积为2L的密闭容器中通入一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ (忽略 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应)，容器中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 2min时改变的条件可能是升高温度 B . 4min时正反应速率增大，逆反应速率减小 C . 6min时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为41.32% D . 0-5min内的反应速率 $\text{[math]}$

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12. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是（）
甲：FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl
乙：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
丙：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)
丁：2SO₂(g)+O₂ (g) ⇌2SO₃ (g)

A . 图甲是向平衡后的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 晶体，反应速率随时间变化的图像 B . 图乙刚性密闭容器中，平衡时混合气体的平均摩尔质量： $\text{[math]}$ C . 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D . 图丁中K为化学平衡常数， P点处化学反应速率 $\text{[math]}$

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13. T℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
实验编号
起始时各物质物质的量/ $\text{[math]}$
达平衡时体系能量的变化
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
①
3
1
0
放热 $\text{[math]}$
②
0.9
0.3
1.4
③
0.9
0.3
0.4
下列叙述中错误的是（）

A . 实验①小于实验③中 $\text{[math]}$ 的百分含量 B . 实验①和实验②平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度相等 C . 实验②达到平衡时吸收 $\text{[math]}$ 的热量 D . 其它条件不变，若实验①保持恒容绝热，则达到平衡时放出热量小于 $\text{[math]}$

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14. 氟离子电池( $\text{[math]}$ )是一种新型的二次电池，具有极高的能量密度，其放电时变化原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该装置必须采用非水相电解质 B . 放电时负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 电能转化为化学能时总反应： $\text{[math]}$ D . 充电时当阴极减少38g时，电路中有2 $\text{[math]}$ 电子转移

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15. 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在 $\text{[math]}$ 催化剂表面上 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在 $\text{[math]}$ 催化剂表面上的物种用“●”标注， $\text{[math]}$ 表示过渡态。
下列有关叙述正确的是（）

A . 上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂 B . 上述反应历程中的速率由第1步反应决定 C . ·HOCO转化为·CO和·OH需要吸热 D . 催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率

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三、综合题

16. 利用化学反应为人类提供能量，研究反应中的能量变化意义重大。

（1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可发生反应 $\text{[math]}$ ，部分反应进程如图所示。
已知总反应分3步进行：

① $\text{[math]}$ 。

②第1步基元反应为；第2步反应的活化能为。
（2）华为全球首款旗舰5G芯片—麒麟990，其主要制作原料为高纯硅。工业上使用C还原 $\text{[math]}$ 制备高纯硅时，部分反应如下：
反应1： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$

反应3： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用a、b、c表示，下同)。已知该反应为吸热反应，当有18 $\text{[math]}$ 碳发生反应时，吸收热量 $\text{[math]}$ 。

（3）用50 $\text{[math]}$ 0.55 $\text{[math]}$ 盐酸与50 $\text{[math]}$ 0.50 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液进行中和热的测定。实验数据如下：

实验用品			溶液温度		生成1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 放出的热量
实验用品			$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
a	50 $\text{[math]}$ 0.50 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	50 $\text{[math]}$ 0.55 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	20℃	23.3℃	$\text{[math]}$
b	50 $\text{[math]}$ 0.50 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	50 $\text{[math]}$ 0.55 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	20℃	23.5℃
c	50 $\text{[math]}$ 0.50 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	50 $\text{[math]}$ 0.55 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	20℃	24.5℃

已知： $\text{[math]}$ ，反应后溶液的比热容c为4.18 $\text{[math]}$ ，各溶液的密度均为1 $\text{[math]}$ 。

①完成上表(保留1位小数) $\text{[math]}$ 。

②上述实验数值结果与57.3 $\text{[math]}$ 有偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字母序号)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．用温度计测定 $\text{[math]}$ 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

D．用量筒量取 $\text{[math]}$ 溶液的体积时仰视读数

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17. 甲醇是重要的有机化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上通常采用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 来合成甲醇。已知：在T℃时，向体积为2L的密闭容器中充入物质的量之和为3 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数( $\text{[math]}$ )与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。
1. （1）反应的平衡常数表达式为，B、C两点 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>、<或=”)
2. （2）当 $\text{[math]}$ 时，经过2min达到平衡，此时体系压强为p $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率为60%，若 $\text{[math]}$ ，则0~2min内用压强表示该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)，若此时向容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各0.4 $\text{[math]}$ ，平衡向方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，理由是。
3. （3）当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡体积分数可能是图像中的(填“D”、“E”或“F”)点。
4. （4）理论上合成甲醇的适宜条件____。
  
  A . 低温高压 B . 高温低压 C . 起始投料比： $\text{[math]}$ D . 起始投料比： $\text{[math]}$
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18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
1. （1）方法1：以CO₂和NH₃为原料合成尿素 2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H=-87 kJ∙mol^-1。研究发现，合成尿素反应分两步完成。
  第1步：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(s) ∆H₁=-159.47kJ∙mol^-1
  第2步：……
  ①第2步反应的热化学反应方程式为。
  ②一定条件下的恒容容器中，充入1.5mol NH₃和1mol CO₂ ，平衡时CO₂的转化率为50%，则平衡时n(NH₃)：n(CO₂)=，已知第2步反应的K_p=mkPa，测得平衡时容器内总压为3 mkPa，则反应2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的平衡常数K_p=。
  ③若要提高NH₃平衡转化率，可采取的措施有(任写一条)。
2. （2）方法2：电化学法还原二氧化碳制乙烯
  在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：
  阴极电极反应式为，该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
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19. 电化学在物质制备、新材料和环境保护等方面具有独到的应用优势。
1. （1）高铁酸钠( $\text{[math]}$ )是一种新型水处理剂，强碱性条件下稳定存在。电解法制备 $\text{[math]}$ 的工作原理如图所示，a是电源的极(填“正”或“负”)。阳极电极的电极反应式为，装置中可循环使用的物质的化学式是。
2. （2）燃煤烟气中的 $\text{[math]}$ 可用如下装置进行处理。
  M极发生的电极反应式为，一段时间后Ｎ极附近溶液 $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)；当外电路通过0.2 $\text{[math]}$ 电子时，质子交换膜左侧溶液质量(填“增大”或“减小”)g。
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20. 实验是化学研究的重要手段。
已知：i． $\text{[math]}$ 具有强氧化性，能完全电离， $\text{[math]}$ 易被还原为 $\text{[math]}$ ；
ii．淀粉检测 $\text{[math]}$ 的灵敏度很高，遇低浓度的 $\text{[math]}$ 即可快速变蓝；
iii．溶液中存在： $\text{[math]}$ 。
1. （1）研究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平均反应速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。
  编号
  0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  蒸馏水/ $\text{[math]}$
  0.4%的淀粉溶液/ $\text{[math]}$
  0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  变色时间/s
  1—1
  2
  0
  2.7
  0.1
  0.2
  立即
  1—2
  2
  0.8
  0.1
  0.1
  2
  30
  查阅文献知，实验1—2中的反应分两步进行，反应I：……；反应II： $\text{[math]}$ 。
  ①反应I的离子方程式是；
  ②加入 $\text{[math]}$ 溶液后溶液变色的时间明显增长的原因。
  ③根据实验数据，计算30s内的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）研究反应速率与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系 $\text{[math]}$ ， k为常数。实验数据如表：(所用试剂除标注外均为0.2 $\text{[math]}$ )
  实验编号
  $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  0.05 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  0.2%淀粉溶液/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  2—1
  10
  10
  3
  0
  0
  1
  $\text{[math]}$
  2—2
  10
  5
  3
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1
  $\text{[math]}$
  2—3
  10
  2.5
  3
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1
  $\text{[math]}$
  ①加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液的目的是控制实验条件，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  ②若实验测得数据 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。
  ③此实验的结论为。
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省德州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

副标题：

*注意事项：

山东省德州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质及共价键	键能/(kJ/mol)
$\text{[math]}$	799
$\text{[math]}$	436
$\text{[math]}$	463
$\text{[math]}$	x

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/ $\text{[math]}$		平衡时物质的量/ $\text{[math]}$
实验编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	300	0.40	0.10	0.090
②	500	0.40	0.10	0.080
③	500	0.20	0.05	a


甲：FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl	乙：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)

丙：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)	丁：2SO₂(g)+O₂ (g) ⇌2SO₃ (g)

实验编号	起始时各物质物质的量/ $\text{[math]}$			达平衡时体系能量的变化
实验编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达平衡时体系能量的变化
①	3	1	0	放热 $\text{[math]}$
②	0.9	0.3	1.4
③	0.9	0.3	0.4

编号	0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	蒸馏水/ $\text{[math]}$	0.4%的淀粉溶液/ $\text{[math]}$	0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	变色时间/s
1—1	2	0	2.7	0.1	0.2	立即
1—2	2	0.8	0.1	0.1	2	30

实验编号	$\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	0.05 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	0.2%淀粉溶液/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
2—1	10	10	3	0	0	1	$\text{[math]}$
2—2	10	5	3	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1	$\text{[math]}$
2—3	10	2.5	3	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1	$\text{[math]}$