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陕西省榆林市第十二中学2020-2021学年高二下学期化学第...

更新时间：2021-06-17 浏览次数：141 类型：月考试卷
一、单选题(每小题 4 分，共 40 分)
  • 1. 下列有关叙述中正确的是（   ）
    A . 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 B . 因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动 C . 3px、3py、3pz 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 D . 电子云图上的每一个点都代表一个电子
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  • 2. 硒(34Se)是人体必需的微量元素，能有效提高人体免疫机能，预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是（   ）
    A . Se 元素处于元素周期表中的第 15 列 B . Se 原子的价电子排布为 4s24p4 C . Se 元素处于元素周期表中的 p 区 D . 基态 Se 原子的核外电子排布中共有 8 个能级
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  • 3. 下列能层中，不包含 d 能级的是（   ）
    A . 1 B . 4 C . 5 D . 6
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  • 4. 某元素的原子核外有三个电子层，其 3p 能级上的电子数是 3s 能级上的一半，则此元素是（ ）
    A . S B . Al C . Si D . Cl
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  • 5. 下列有关铁元素描述正确的是（   ）
    A . Fe2+的外围电子排布图： B . Fe3+能形成配合物但 Fe2+不能形成配合物 C . 基态铁原子核外有 2 个未成对电子 D . 铁元素位于周期表中 ds 区
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  • 6. 对Na、Mg、Al 有关性质的叙述中，不正确的是（   ）
    A . 金属性： Na＞Mg＞Al B . 电负性： Na＜Mg ＜Al C . 第一电离能： Na＜ Mg＜ Al D . 还原性： Na＞Mg ＞ Al
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  • 7. 氯化亚硕( SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是（   ）
    A . 三角锥形、sp3 B . 角形、sp2 C . 平面三角形、sp2 D . 三角锥形、sp2
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  • 8. 原子总数和价电子总数相等的粒子叫做等电子体，具有相似的化学键特征，下列各组粒子属于等电子体的是（   ）
    A . CH4 和 NH3 B . CO 和 N2 C . NO 和 NO2 D . CO2和 SO2
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  • 9. (2020·天津模拟) 下列说法正确的是：（   ）
    A . SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形 B . H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同 C . SiO2 的键长大于 CO2 的键长，所以 SiO2 的熔点比 CO2 高 D . 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键
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  • 10. 下列叙述正确的是（   ）
    A . PCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 B . H2S 和 CS2分子都是含极性键的极性分子 C . (CN)2为直线形分子，含有 3 个σ键和 4 个π键 D . NF3 与 NH3 的空间构型都是三角锥形，都易与 Cu2+形成配离子
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  • 11. (2020高二下·蒙山期末) 实验测得BeCl2为共价化合物，则BeCl2属于（    ）
    A . 由极性键构成的极性分子 B . 由极性键构成的非极性分子 C . 由非极性键构成的极性分子 D . 由非极性键构成的非极性分子
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  • 12. 下列说法正确的是（   ）
    A . HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点依次升高 B . CH4、XCl4 都是含有极性键的非极性分子 C . H2O、CO2 都是直线形分子 D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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  • 13. 下列说法正确的是 （ ）
    A . 一个水分子与其他水分子间只能形成 2 个氢键 B . 含氢键的物质的熔、沸点一定升高 C . 分子间作用力包括氢键和范德华力 D . 当 H2O 由液态变为气体时只破坏了氢键
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  • 14. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为（   ）

    A . 1∶2∶1 B . 11∶8∶4 C . 9∶8∶4 D . 9∶14∶9
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  • 15. 下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是（   ）
    A . 原子晶体硬度通常比分子晶体大 B . 原子晶体的熔沸点较高 C . 分子晶体中有的水溶液能导电 D . 金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体
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  • 16. (2016高一下·杭州期末) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）
    A . SO2和SiO2 B . CO2和H2O C . NaCl和HCl D . CCl4和KCl
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二、填空题
  • 17. 金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：
    1. （1） 上述金属中属于主族元素的有。
    2. （2） 钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为。
    3. （3） 基态金原子的外围电子排布式为 5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第周期第族。
    4. （4） 已知 Ag 与 Cu 位于同一族，则 Ag 在元素周期表中位于区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。
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  • 18. 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于   造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
    1. （1） 镍元素基态原子的电子排布式为，3d 能级上的未成对的电子数为。
    2. （2） 硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4 蓝色溶液。

      ①[Ni（NH3)6]SO4 中阴离子的立体构型是。

      ②氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为。

    3. （3） 单质铜及镍都是由键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是。
    4. （4） 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。

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  • 19. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
    1. （1） 元素N 的价层电子排布式为3d2 4s2 ，其氯化物 NCl4 和LiBH4 反应可制得储氢材料N(BH4)3  。元素 N 在周期表中的位置为，该原子具有种不同运动状态的电子。 B 原子的轨道表示式为。
    2. （2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

      ① LiH 中，离子半径： Li+  (填“>”“=”或“<”) H-  。

      ②某储氢材料是短周期金属元素M 的氢化物。 M 的部分电离能(单位： kJ· mol-1 )如下表所示：

      I1

      I2

      I3

      I4

      I5

      738

      1451

      7733

      10540

      13630

      M 的最高正价是价。

    3. （3） AlF3 具有较高的熔点(1040℃)，属于(填晶体类型)晶体；AlCl3 在 178℃时升华，写出 AlF3 、AlCl3晶体类型不同的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)。
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  • 20. C、Si、Ge、Sn 都是 IVA 族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题：
    1. （1） Ge 的原子核外电子排布式为。
    2. （2） C、Si、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是。
    3. （3） CO2 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式。
    4. （4） 1molSiO2晶体中的硅氧键数目为。
    5. （5） CO 可以和很多金属形成配合物，如 Ni(CO)4 ， Ni 与 CO 之间的键型为。
    6. （6） 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知 Ni(CO) 中碳氧键的伸缩振动频率为 2060cm- 1，CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143cm - 1，则 Ni(CO) 中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度(填字母)。

      （A）强          (B)弱         (C)相等         (D)无法判断。

    7. （7） 萤石( CaF2)晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为 acm ，阿伏加德罗常数的值为 NA ，则CaF2晶体的密度为g ·cm-3 (列出计算式)。

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  • 21. 黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：

    1. （1） 基态 Cu 原子的价电子排布式为。
    2. （2） 血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含 Fe2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示：

      ①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中 N 原子的杂化类型为。

      ②1mol 吡咯分子中所含的σ键总数为个。


      ③C、N、O 三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为(填化学式)。

      ④血液中 O 是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的 Fe2＋与 O2 是通过键相结合的。
    3. （3） 黄铜矿冶炼铜时产生的 SO2可经过 SO2→SO3→H2SO4 途径形成酸雨。SO2的立体构型为。H2SO4 的酸性强于 H2SO3 的原因是
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