物质 | 厕所清洁剂 | 橘子 | 西瓜 | 鸡蛋清 | 牙膏 | 炉具清洁剂 |
pH | 1～2 | 3~4 | 6-7 | 7-8 | 8-9 | 12~13 |
【活动目的】鉴别空气与氧气
【操作及结论】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向两种气体中分别伸入带火星的木条 | 木条 | 该气体为氧气 |
木条无明显变化 | 该气体为空气 |
【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠
【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为，而表面无明显变化的为另一种固体。
【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性
【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。
【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。
【实验结论】甲溶液为，乙溶液为另一种溶液。
乙溶液中产生气泡的化学方程式为。
A．酚酞溶液 B．氧化铜 C．铜
活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生，最后才能达到物质鉴别的目的。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是。用玻璃棒不断搅拌的作用是。反应后溶液中一定含有的粒子是（不考虑酚酞）。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为。
小可认为该溶液中溶质是NaOH：
小琳认为该溶液中溶质是Na2CO3：
小明却认为该溶液中溶质是（填化学式）。
【进行实验】
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 小可取适量该溶液，滴入几滴无色酚酞溶液 | 溶液变红色 |
② | 小琳取适量该溶液，滴入几滴氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 |
③ | 小明取适量该溶液，滴入过量氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 |
④ | 小明取适量实验③所得的上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液 | 溶液变红色 |
【实验结论】
①根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是（填化学式）。同学的猜想一定是错误的。原因是。
②根据实验③和④。你认为小明同学的猜想（填“正确”或“不正确”）。
①氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）。
②实验室为了防止氢氧化钠溶液变质，正确的措施是（写出一条即可）。
小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)。
【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
猜想1：只有O2；猜想2：；猜想3：既有O2又有CO2。
操作 | 现象 | 结论 |
检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条。 | 观察到B中，D中木条复燃。 | 猜想1正确。 |
【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。
猜想1：只有Na2CO3；
猜想2：只有NaOH；
猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。
【实验验证】小施从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba(OH)2溶液。
操作 | 现象 | 结论 |
步骤1：取少量溶液E，滴加。 | 有气泡产生 | 溶液中一定有 Na2CO3 ， 猜想2不正确。 |
步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入。 | 无明显现象 | 溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确。 |
①根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意。
②过氧化钠(Na2O2)常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，即先与水反应生成过氧化氢和一种碱，之后过氧化氢迅速分解。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式。
【资料信息】
吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
【作出猜想】猜想Ⅰ：氧化钙：猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：氯化钙。
猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易水分。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。
步骤②的现象是。
步骤③的化学方程式为（写一个）。
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
溶解度/g |
59.5 |
65.0 |
74.5 |
100 |
116 |
①集水区内“气温越低固体越多”的原因是。
②从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是。
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是： ， 然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是。
②乙同学重新设计实验如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸 | 杂质中含有碳酸钠 | |
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 杂质中含有 |
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12，继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
实验探究二中依次观察到的现象有。
【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有。
【反思交流】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想。
CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想成立。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是。
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 | 溶液中有H2SO4猜想二正确 | |
方案二 | 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 | ②产生白色沉淀 | 溶液中有H2SO4 ， 猜想二正确 |
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸
②表示电解水
③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体
④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
