浙江省嘉兴市第五高级中学2023-2024学年高二上学期第一...

更新时间：2023-11-27 浏览次数：30 类型：月考试卷

一、选择题（本大题共 25 小题 ，每小题 2 分 ，共 50 分 ，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的 ，不选 、 多选 、错选均不得分）

1. (2017高一下·太原期中) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A . 抗氧化剂 B . 调味剂 C . 着色剂 D . 增稠剂

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2021高一下·芜湖期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）

A . 浓硫酸与水 B . 生石灰与水 C . 熟石灰与水 D . 碳粉与水

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 已知：C(s，金刚石) = C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1
C(s，金刚石)＋O₂ (g) = CO₂ (g) ΔH₁
C(s，石墨)＋O₂ (g) = CO₂(g) ΔH₂
根据已述反应所得出的结论正确的是（）

A . ΔH₁ = ΔH₂ B . | ΔH₁ |<| ΔH₂ | C . ΔH₁< ΔH₂ D . 金刚石比石墨稳定

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H⁺ (aq) + OH⁻ (aq )= H₂ O (l) △ H = − 57.3kJ · mol−1 ，向 1L0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时对应的热效应 ΔH₁、ΔH₂ 、 ΔH₃ 的关系正确的是（）

A . ΔH₁> ΔH₂> ΔH₃ B . ΔH₁< ΔH₂< ΔH₃ C . ΔH₁= ΔH₃> ΔH₂ D . ΔH₁> ΔH₃> ΔH₂

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 下列说法正确的是（）

A . 比色法可以测定化学反应速率 B . 压强改变，化学反应速率一定发生变化 C . 反应热均可通过实验直接测定 D . 分子间有足够力量的碰撞就能发生化学反应

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2021高二上·南宁期末) 盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）

A . 将块状碳酸钙固体换成粉末状固体 B . 盐酸的量增加一倍 C . 盐酸的用量减半浓度加倍 D . 温度升高40℃

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列热化学方程式或叙述正确的是（）

A . 1 mol 液态肼(N₂H₄)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 热量：N₂H₄ (l)＋O₂ (g) = N₂ (g)＋2H₂O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1 B . 12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 热量：2C(s，石墨)＋O₂ (g) = 2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1 C . 已知 H₂ (g)＋O₂ (g)=H₂O(l) ΔH＝－286 kJ·mol^－1 ，则 2H₂O(l)=2H₂ (g)＋O₂ (g) ΔH＝＋572 kJ·mol^－1 D . 已知N₂ (g)＋3H₂ (g)=2NH₃ (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1 ，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N₂ (g)和 1.5 mol H₂ (g)，充分反应放出 46.2 kJ 的热量

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。（）
关于此反应说法错误的是（）

A . 一定属于吸热反应 B . 一定属于可逆反应 C . 一定属于氧化还原反应 D . 一定属于分解反应

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2021高二上·渭滨期末) 一定条件下：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH<0，在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）

A . 温度0℃、压强50kPa B . 温度130℃、压强300kPa C . 温度25℃、压强100kPa D . 温度130℃、压强50kPa

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 对于可逆反应 A(g)+3B(s) ⇌ 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A . v(A)=0.3 mol•L-1 • s-1 B . v(B)=1.2 mol•L-1 • s-1 C . v(D)=0.8 mol•L-1 •min-1 D . v(C)=0.5 mol•L-1 • s-1

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 下列有关影响化学反应速率的因素的说法不正确的是（）

A . 能发生有效碰撞的分子，一定是活化分子 B . 减小容器体积使压强增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多 C . 升高温度可以增大活化分子百分数，从而增大单位时间内有效碰撞的次数 D . 增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 下列说法不正确的是（）

A . 化学平衡常数随温度的变化而变化 B . 对于密闭容器中反应：2SO₂ + O₂⇌ 2SO₃ ，2molSO₂ 与足量 O₂ 反应，能生成 2molSO₃ C . 合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的的活化能 D . 反应H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g) 在 450℃时，其平衡常数为 49；则反应2HI (g)⇌H₂ (g) + I₂ (g) 在 450℃时的平衡常数为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 在一密闭容器中，发生如下反应2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g) ，保持压强恒定，充入一定量的氖气后SO₂ 的反应速率将（）

A . 变大 B . 变小 C . 不变 D . 无法确定

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 右图所示为 800℃时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度随时间的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）

A . A 是反应物 B . 前 2min A 的分解速率为 0.1mol·L-1 ·min-1 C . 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D . 反应的方程式为.2A (g) ⇌ 2B (g) + C (g)

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 一定条件下，某反应 CO₂ (g) + NO(g)⇌ NO₂ (g) + CO(g) ΔH₁>0，下列说法正确的是（）

A . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少 B . 恒温时，压缩容器的体积，气体颜色加深，因平衡向右移动 C . 平衡常数 K = $\text{[math]}$ D . 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深

答案解析收藏纠错 + 选题
16. 在一容积可变的密闭容器中，反应 aA(g) ⇌ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（）

A . 化学计量数关系 a>b B . 物质 A 的转化率减小 C . 物质 B 的质量分数减小 D . 平衡向正反应方向移动

答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2021高二上·浙江期中) 在密闭恒容容器中，对于N₂+3H₂⇌2NH₃反应来说，能说明反应达到平衡状态的是（）

A . 3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆 B . c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2 C . 混合气体的平均密度不变 D . 形成3molH-H键的同时形成6molN-H键

答案解析收藏纠错 + 选题
18. 在一恒容密闭容器中，反应 A (g) + B (g) ⇌ C (g)达到平衡，若增大 A 的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（）

A . A 的浓度一定比原平衡大 B . A 的转化率增大 C . C 的百分含量一定大于原平衡 C 的百分含量 D . B 的转化率一定减小

答案解析收藏纠错 + 选题
19. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的 pH 会减小 B . 可用浓氨水中加入 NaOH 固体来制取氨气 C . H₂ 、I₂ 、HI 三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 D . 反应 2NO₂ (g) ⇌ N₂O₄ (g)达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅

答案解析收藏纠错 + 选题
20. 为比较 Fe³⁺和 Cu²⁺对 H₂O₂ 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（）

A . 通过图甲实验产生气泡的快慢能比较 Fe³⁺和 Cu²⁺对 H₂O₂ 分解的催化效果 B . 用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间 C . 图乙实验中，如 t s 内针筒收集到 V mL 气体，则用 O2 表示的反应速率为 $\text{[math]}$ mL/s D . 为检查图乙装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位

答案解析收藏纠错 + 选题
21. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（）

A . Ea 为逆反应活化能，E 为正反应活化能 B . 该反应为放热反应， ΔH＝E －E a C . 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D . 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

答案解析收藏纠错 + 选题
22. 在相同温度，压强分别为 P₁ 和 P₂条件下发生如下可逆反应：A(g)+2B(g) ⇌ nC(g)；C 的质量分数与时间的关系如图，则下述正确的是（）

A . P₁＞P₂ ，n＜3 B . P₁＜P₂ ，n＞3 C . P₁＜P₂ ，n＜3 D . P₁＞P₂ ，n＞3

答案解析收藏纠错 + 选题
23. 如图所示为 CFCl₃ 破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（）

A . 过程Ⅰ中断裂极性键 C-Cl 键 B . 过程Ⅱ可用方程式表示为 O₃ + Cl=ClO + O₂ C . 过程Ⅲ中 O + O=O₂ 是吸热过程 D . 上述过程说明 CFCl₃ 中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

答案解析收藏纠错 + 选题
24. 在恒温密闭容器中发生反应：CaCO₃ (s)⇌ CaO(s)+CO₂(g) ΔH>0 反应达到平衡后，t₁ 时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x 不可能是（）

A . V 逆(逆反应速率) B . ρ (容器内气体密度) C . m(容器内 CaO 质量) D . c(CO₂ 浓度)

答案解析收藏纠错 + 选题
25. (2021高二上·砀山月考) 对于可逆反应2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)　ΔH<0，下列图像表示正确的是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题

二、填空题（每空 2 分，共 50 分）

26. 分别取 40mL0.50mol·L^-1 的盐酸与 40mL0.55mol·L^-1NaOH 的溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
1. （1）反应过程中，NaOH 稍过量的原因是。
2. （2）图中装置缺少的仪器是；碎泡沫塑料的作用。
3. （3）假设盐酸和 NaOH 溶液的密度都是 1g ·cm^-3 ，又知中和后生成溶液的比热容 c＝4.18J·g^-1 ·℃^-1 。为
  了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母) ____。
  
  A . 反应前盐酸溶液的温度 B . 反应前盐酸溶液的质量 C . 反应前 NaOH 溶液的温度 D . 反应前 NaOH 溶液的质量 E . 反应后混合溶液的最高温度 F . 反应后混合溶液的质量
答案解析收藏纠错 + 选题
27.
1. （1）已知：①4g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出 572 kJ 的热量。
  ②CH₄ 的燃烧热为 ΔH＝－890 kJ·mol－1 。
  (Ⅰ )写出 H₂ 燃烧热的热化学方程式。
  (Ⅱ) 11.2 L H₂ 和 CH₄ 的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成 CO₂和液态水时放出 369.5 kJ 的热量，则混
  合气体中 H₂ 和 CH₄ 的物质的量之比是
2. （2）已知：①N₂ (g)+2O₂ (g)=N₂O₄ (g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1
  ②N₂H₄(g)+O₂ (g)=N₂ (g)+2H₂O(g) ΔH=－534 kJ·mol-1 ③H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1
  (Ⅰ) 写出 N₂H₄ 的结构式。
  (Ⅱ) 写出 N₂H₄(g)和 N₂O₄(g)反应生产液态水的热化学方程式。
答案解析收藏纠错 + 选题
28. 在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + nD(g)，开始时 A 为 4mol，
B 为 6mol；5min 末达到平衡，测得 C 为 3mol ，用 D 表示的化学反应速率 v (D)为 0.2mol · L⁻¹ ·min⁻¹。
试回答下列问题：
1. （1） 5min 末 A 的物质的量浓度为。
2. （2） 5min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为。
3. （3）化学方程式中 n 为。
4. （4）反应达到平衡时压强与起始压强之比为。
答案解析收藏纠错 + 选题
29. 在一个容积不变的 2L 密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
温度/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请填写下列空白。
1. （1）该反应为反应(填“吸热 ”或“放热 ”)。
2. （2）在 700℃时，向容器中充入 1mol CO 、5mol H₂O ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数 0.6 (填“> ”“< ”或“= ”)
3. （3）若 1200℃时，在某时刻反应混合物中 CO₂ 、H₂ 、CO 、H₂O 的浓度分别为 2mol/L 、2mol/L 、4mol/L 、 4mol/L，则此刻上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向 ”“逆反应方向 ”或“不移动 ”)。
4. （4）在 830℃时，向容器中充入 2mol CO₂ 、3mol H₂ ，保持温度不变，反应达到平衡后，H₂ 的转化率为； t₁ 时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出 t₁ 时刻后 CO 浓度随时间变化至 t₂的示意曲线。
答案解析收藏纠错 + 选题
30. 根据 v－t图像分析外界条件改变对可逆反应 A(g)＋B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0 的影响，该反应
的速率与时间的关系如图所示：
在 t₁、t₃、t₅、t₇ 时反应都达到平衡，如果 t₂、t₄、t₆、t₈ 时都只改变了一个外界条件，请填写下列时刻
所改变的条件：
1. （1） t₂：
2. （2） t₆：
3. （3） t₈：
答案解析收藏纠错 + 选题
31. 汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知：
①N₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2NO(g)  ΔH₁
②2NO(g) + O₂ (g) ⇌ 2NO₂(g)  ΔH₂
③CO₂ (g) ⇌ CO(g) +  O₂ (g)  ΔH₃
④2CO(g) + 2NO(g) ⇌ N₂ (g) + 2CO₂ (g) ΔH₄
请完成以下问题：
图 1 图 2
1. （1）根据图 1，请写出该反应的热化学方程式。
2. （2）图 2 表示反应④的反应物 NO 、CO 的起始物质的量比、温度对平衡时 CO₂ 的体积分数的影响。
  ①W 、Y 、Z 三点的平衡常数的大小关系为：（用 W 、Y 、Z 表示），X 、Y 、Z 三点，CO 的转化率由大到小的顺序是（用 X 、Y 、Z 表示）。
  ②1 ℃时，在 1L 密闭容器中，0.1molCO 和 0.1molNO，达到Y 点时，测得 NO 的浓度为 0.02mol/L，则此温度下平衡常数 = （算出数值）。若此温度下，某时刻测得 CO、NO、N₂、 CO₂ 的浓度分别为 0.01mol/L 、mol/L 、0.01mol/L 、0.04mol/L ，要使反应向正方向进行，的取值范围为。
答案解析收藏纠错 + 选题