【高考真题】2022年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）

更新时间：2022-06-17 浏览次数：406 类型：高考真卷

一、选择题

1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 铅笔芯的成分为二氧化铅 B . 碳酸氢钠可做食品膨松剂 C . 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D . 焰火中红色来源于钠盐灼烧

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2. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是（）

A . 化合物1分子中的所有原子共平面 B . 化合物1与乙醇互为同系物 C . 化合物2分子中含有羟基和酯基 D . 化合物2可以发生开环聚合反应

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3. 某白色粉末样品，可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ．取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离．
③取②的上层清液，向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液有沉淀生成．
该样品中确定存在的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 $\text{[math]}$ 溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应

A . A B . B C . C D . D

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5. 化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A . W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B . 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

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6. $\text{[math]}$ 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研究了一种光照充电 $\text{[math]}$ 电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子 $\text{[math]}$ 和空穴 $\text{[math]}$ ，驱动阴极反应 $\text{[math]}$ 和阳极反应 $\text{[math]}$ 对电池进行充电．下列叙述错误的是（）

A . 充电时，电池的总反应 $\text{[math]}$ B . 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C . 放电时， $\text{[math]}$ 从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D . 放电时，正极发生反应 $\text{[math]}$

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7. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。
设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A . 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B . 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C . 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D . 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

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二、非选择题

8. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表：
金属氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的 $\text{[math]}$
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：
1. （1）在“脱硫”中 $\text{[math]}$ 转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择 $\text{[math]}$ 的原因。
2. （2）在“脱硫”中，加入 $\text{[math]}$ 不能使铅膏中 $\text{[math]}$ 完全转化，原因是。
3. （3）在“酸浸”中，除加入醋酸（ $\text{[math]}$ ），还要加入 $\text{[math]}$ 。
  （ⅰ）能被 $\text{[math]}$ 氧化的离子是；
  （ⅱ） $\text{[math]}$ 促进了金属 $\text{[math]}$ 在醋酸中转化为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为；
  （ⅲ） $\text{[math]}$ 也能使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的作用是。
4. （4） “酸浸”后溶液的 $\text{[math]}$ 约为4.9，滤渣的主要成分是。
5. （5） “沉铅”的滤液中，金属离子有。
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9. 二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（ $\text{[math]}$ ）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ．取已知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，搅拌下滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ．向草酸（ $\text{[math]}$ ）溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 固体，制得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
1. （1）由 $\text{[math]}$ 配制Ⅰ中的 $\text{[math]}$ 溶液，下列仪器中不需要的是（填仪器名称）。
2. （2）长期存放的 $\text{[math]}$ 中，会出现少量白色固体，原因是。
3. （3） Ⅰ中的黑色沉淀是（写化学式）。
4. （4） Ⅱ中原料配比为 $\text{[math]}$ ，写出反应的化学方程式。
5. （5） Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入 $\text{[math]}$ 应采取的方法。
6. （6） Ⅲ中应采用进行加热。
7. （7） Ⅳ中“一系列操作”包括。
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10. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
1. （1）已知下列反应的热化学方程式：
  ① $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  计算 $\text{[math]}$ 热分解反应④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）较普遍采用的 $\text{[math]}$ 处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解 $\text{[math]}$ 。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是，缺点是。
3. （3）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应条件下，将 $\text{[math]}$ 的混合气进行 $\text{[math]}$ 热分解反应。平衡时混合气中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的分压相等， $\text{[math]}$ 平衡转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
4. （4）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应条件下，对于 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 混合气，热分解反应过程中 $\text{[math]}$ 转化率随时间的变化如下图所示。
  ① $\text{[math]}$ 越小， $\text{[math]}$ 平衡转化率，理由是。
  ② $\text{[math]}$ 对应图中曲线，计算其在 $\text{[math]}$ 之间， $\text{[math]}$ 分压的平均变化率为 $\text{[math]}$ 。
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11. [化学——选修3：物质结构与性质]
卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
1. （1）氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。（填标号）
  a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$
2. （2） ①一氯乙烯 $\text{[math]}$ 分子中，C的一个杂化轨道与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 轨道形成 $\text{[math]}$ 键，并且 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 轨道与C的 $\text{[math]}$ 轨道形成3中心4电子的大 $\text{[math]}$ 键 $\text{[math]}$ 。
  ②一氯乙烷 $\text{[math]}$ 、一氯乙烯 $\text{[math]}$ 、一氯乙炔 $\text{[math]}$ 分子中， $\text{[math]}$ 键长的顺序是，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的 $\text{[math]}$ 键越强；（ⅱ）。
3. （3）卤化物 $\text{[math]}$ 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为。解释X的熔点比Y高的原因。
4. （4） $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 离子作体心立方堆积（如图所示）， $\text{[math]}$ 主要分布在由 $\text{[math]}$ 构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下， $\text{[math]}$ 不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此， $\text{[math]}$ 晶体在电池中可作为。
  已知阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 晶体的摩尔体积 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （列出算式）。
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12. [化学——选修5：有机化学基础]
左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）：
已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称是。
2. （2） C的结构简式为。
3. （3）写出由E生成F反应的化学方程式。
4. （4） E中含氧官能团的名称为。
5. （5）由G生成H的反应类型为。
6. （6） I是一种有机物形成的盐，结构简式为。
7. （7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为种。
  a）含有一个苯环和三个甲基；
  b）与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；
  c）能发生银镜反应，不能发生水解反应。
  上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为6∶3∶2∶1）的结构简式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

【高考真题】2022年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）

副标题：

*注意事项：

【高考真题】2022年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

难溶电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

金属氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的 $\text{[math]}$	3.2	8.3	4.6	9.1