下列实验操作不当的是

1. (2018·全国Ⅲ卷) 下列实验操作不当的是

A . 用稀硫酸和锌粒制取H₂时，加几滴CuSO₄溶液以加快反应速率 B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na⁺ D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2023·北京) 下列过程与水解反应无关的是（）

A . 热的纯碱溶液去除油脂 B . 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C . 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D . 向沸水中滴入饱和 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 胶体

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2. (2022·江苏模拟) 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A . 单质铝能导电，可用于制作导线 B . $\text{[math]}$ 熔点很高，可用于冶炼金属铝 C . $\text{[math]}$ 有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D . 明矾能水解形成胶体，可用于净水

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3. (2023·聊城模拟) 下列有关物质性质的应用正确的是

A . SO₂具有还原性，可用作纸浆漂白 B . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C . 氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸 D . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

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1. (2022·长宁模拟) 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A	向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl	溶液由浅绿色变为棕黄色
B	向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入适量饱和NH₄Cl溶液，振荡	白色沉淀溶解
C	向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠	有气泡产生
D	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	生成无色溶液和刺激性气味气体

A . A B . B C . C D . D

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2. (2021·淄博模拟) 以Na₃Ti₂(PO₄)₃为负极材料的新型可充电钠离子电池的工作原理如图。下列说法错误的是（）

A . 放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)₆]+2Na⁺+2e^-=Na₂Fe[Fe(CN)₆] B . 充电时，a端接电源正极 C . 充电时，每生成1molFe[Fe(CN)₆]消耗2molNaTi₂(PO₄)₃ D . 充电时，Na⁺通过离子交换膜从左室移向右室

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3. (2023·红桥模拟) 下列关于Na和K的比较中正确的是

A . 原子半径：Na＞K B . 金属性：Na＞K C . 第一电离能：Na＞K D . 还原性：Na＞K

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1. (2022·烟台模拟) 科学家发明了一种新型的制氢技术，其工作原理如图。在催化剂的作用下葡萄糖降解为小分子，小分子在电解过程中转化为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . M电极上小分子物质得电子发生还原反应 B . 电解池中使用阴离子交换膜 C . N极发生的电极反应式： $\text{[math]}$ D . 标准状况下，在阴极生成 $\text{[math]}$ 时，消耗15g葡萄糖

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2. (2021·张家口模拟) 脱除废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是环境保护中的重要课题， $\text{[math]}$ 在催化剂作用下脱除废气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的一种机理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 催化剂的应用可降低反应焓变 B . 反应②、③、④均属于氧化还原反应 C . 反应④生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：2 D . 该过程总反应方程式为： $\text{[math]}$

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3. (2023·临沂模拟) 室温下，亚砷酸[As(OH)₃]和酒石酸(H₂T)混合体系中部分微粒的c－pH关系如图所示(浓度：总As为5.0×10^-4mol•L^-1 ，总T为1.0×10^-3mol•L^-1)。
已知：K_a1(H₂T)=10^-3.04 ， K_a2(H₂T)=10^-4.37。

下列说法正确的是

A . K_a1[As(OH)₃]的数量级为10^-10 B . HT^-的酸性强于[As(OH)₂T]^- C . pH=3.1时，溶液中浓度最高的微粒为[As(OH)₂T]^- D . 向H₂T溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(HT^-)＞c(T^2-)

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1. (2022·汕头模拟) 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO₃F)制CeO₂的工艺流程如下
1. （1） CeCO₃F其中Ce元素的化合价为。
2. （2） “焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法是(写出一种即可)。
3. （3）操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、。
4. （4）上述流程中盐酸可用硫酸和H₂O₂替换，避免产生污染性气体Cl₂ ，由此可知氧化性；CeO₂ H₂O₂ (填“＞”，“＜”)
5. （5）写出“沉铈”过程中的离子反应方程式。若“沉铈”中，Ce³⁺恰好沉淀完全[c(Ce³⁺)为1.0×10^-5 mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c( $\text{[math]}$ )=mol/L(保留2位有效数字)。(已知常温下K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11 ， K_sp[Ce₂(CO₃)₃]=1.0×10^-28)。
6. （6） Ce⁴⁺溶液可以吸收大气中的污染物NO_x减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO₂为例)
  
  ①该反应中的催化剂为(写离子符号)
  
  ②该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
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2. (2021·黄山模拟) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
1. （1）向碘水中加入四氯化碳后充分振荡，静置后的现象是。
2. （2） ①已知反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)，该反应中相关化学键的键能数据如表所示：
  
  共价键
  
  H-H
  
  I-I
  
  H-I
  
  键能/kJ·mol−1
  
  436
  
  151
  
  299
  
  则该反应的ΔH=kJ·mol⁻¹。
  
  ②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是。
  
  a.单位时间内生成nmolH₂ ，同时生成nmolHI
  
  b.温度和体积一定时，HI浓度不再变化
  
  c.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
  
  d.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
3. （3） NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃(IO $\text{[math]}$ 被还原成I^-)氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，写出I₂析出时发生反应的离子方程式：。依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率，将浓度均为0.020mol·L^-1NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
  
  图中a点对应的NaHSO₃反应速率为mol·L^-1·s^-1。b、c两点对应的NaHSO₃反应速率v(b)v(c)(填“>”、“=”、“<”)。
4. （4）在1L真空密闭容器中加入amolNH₄I固体，t℃时发生如下反应：
  NH₄I(s)=NH₃(g)+HI(g)①
  
  2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)②
  
  2HI(g)=I₂(g)+H₂(g)③
  
  达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I₂)=cmol，n(H₂)=dmol，则n(N₂)=mol，t℃时反应①的平衡常数K值为 (用字母表示)。
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3. (2024高一上·扬州期末) 碱式次氯酸镁 $\text{[math]}$ 是一种强氧化性抗菌剂，难溶于水。用镁渣[主要含有 $\text{[math]}$ 等]制备碱式次氯酸镁的流程如下。
1. （1） “煅烧”在700℃高温下进行，煅烧得到 $\text{[math]}$ 的同时，生成气体的化学式为。
2. （2） “溶解时需加热，反应会生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为。
3. （3） “沉淀”步骤制备 $\text{[math]}$ 时需控制 $\text{[math]}$ 约为10，碱性太强会产生杂质使沉淀中镁元素含量增大，该杂质的化学式为。用下图所示装置制备 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 晶体与 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液中的一种配成溶液，加入到三颈烧瓶中，80℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中盛放的是溶液(填化学式)。
4. （4）向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液，过滤，洗涤，干燥得到 $\text{[math]}$ 固体。为测定其组成，将所得固体溶于酸，再加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。测得生成的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。计算 $\text{[math]}$ 的化学式(写出计算过程)。
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1. (2021·山东) 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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2. (2021·浙江) 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $\text{[math]}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A . A B . B C . C D . D

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3. (2022·海南) 下列实验操作规范的是（）
A．过滤
B．排空气法收集 $\text{[math]}$
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移

A . A B . B C . C D . D

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A．过滤	B．排空气法收集 $\text{[math]}$	C．混合浓硫酸和乙醇	D．溶液的转移

共价键	H-H	I-I	H-I
键能/kJ·mol−1	436	151	299

1. (2018·全国Ⅲ卷) 下列实验操作不当的是

使用过本题的试卷