河北省张家口市2021年高考化学三模试卷

更新时间：2021-07-23 浏览次数：93 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A . 维生素A可促进人体对钙的吸收 B . 酶都是蛋白质，是一种温和高效的催化剂 C . 生活中常使用的尼龙绳属于合成有机高分子材料 D . 糖类、油脂及蛋白质都能水解，从而被人体消化吸收

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2. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（）

A . “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B . “以灰淋汁”的操作是萃取、分液 C . “取碱”得到的是一种碱溶液 D . “浣衣”过程有化学变化

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3. “海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是（）

A . 用装置甲灼烧碎海带 B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C . 用装置丙制备Cl₂ ，用于氧化浸泡液中I^- D . 用装置丁吸收尾气中的Cl₂

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4. 下列用于解释事实的离子方程式正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量盐酸： $\text{[math]}$ B . 将NaOH投入足量 $\text{[math]}$ 饱和溶液中： $\text{[math]}$ C . 铜与稀硝酸的反应： $\text{[math]}$ D . 向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水： $\text{[math]}$

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5. 化合物M、N均可用作降低胆固醇的药物，二者转化关系如下。
$\text{[math]}$

下列说法中正确的是（）

A . M与N均能发生酯化反应和加成反应 B . 环上的一氯代物数目： $\text{[math]}$ C . M、N中所有碳原子可能处于同一平面 D . 等物质的量的M、N与钠反应可消耗钠的质量： $\text{[math]}$

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6. 已知 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气中含4 $\text{[math]}$ 个原子 B . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 $\text{[math]}$ C . 100 mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.01 $\text{[math]}$ D . 将0.1 mol $\text{[math]}$ 通入到足量的水中，溶液中 $\text{[math]}$ 、HClO、ClO微粒总数为0.2 $\text{[math]}$

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7. 镁—空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 电子由Mg电极通过电解质溶液流向空气电极 B . 该电池工作时，溶液中 $\text{[math]}$ 向Mg电极方向移动 C . 该电池工作时，空气电极附近的溶液pH会增大 D . 电池总反应可表示为 $\text{[math]}$

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8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍。X、Z元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y是一种碱金属。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . 气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ C . Y与Z能形成多种二元化合物 D . W的最高价氧化物的水化物为弱碱

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9. $\text{[math]}$ 是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备 $\text{[math]}$ 的过程如图所示，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的漂白原理与 $\text{[math]}$ 不同 B . 每生成1 mol $\text{[math]}$ 有0.5 mol $\text{[math]}$ 被氧化 C . 反应2过程中， $\text{[math]}$ 作氧化剂 D . 粗产品经重结晶可得到纯度更高的 $\text{[math]}$

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10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液紫色褪去	产生的气体一定是乙烯
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能大量共存
C	常温下，向含等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液	先生成蓝色沉淀	常温下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
D	将用稀硫酸酸化后的 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液变黄	氧化性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

11. 脱除废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是环境保护中的重要课题， $\text{[math]}$ 在催化剂作用下脱除废气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的一种机理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 催化剂的应用可降低反应焓变 B . 反应②、③、④均属于氧化还原反应 C . 反应④生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：2 D . 该过程总反应方程式为： $\text{[math]}$

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12. 在缺乏氧气的深层潮湿土壤中存在的硫酸盐还原菌，会附着在钢管表面促进钢铁的腐蚀，这个过程被称为厌氧腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 厌氧腐蚀属于电化学腐蚀 B . 负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 每生成1 mol FeS，最终转移的电子数为2 $\text{[math]}$ D . 镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀

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13. 向某 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 溶液中pH由小到大的顺序是 $\text{[math]}$ B . b点溶液中存在： $\text{[math]}$ C . 向b点溶液中加入NaOH可使b点溶液向c点溶液转化 D . 滴加过程中溶液存在 $\text{[math]}$

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三、非选择题

14. 硫氰化铵( $\text{[math]}$ )可以作为聚合反应和过氧化氢生产的催化剂，某化学实验小组在实验室条件下模拟制备少量样品，常压下的制备原理为：
$\text{[math]}$ 。

步骤1：将装置Ⅰ中药品A以恒定的速度滴入装有药品B的烧瓶中，确保有稳定的氨气缓慢通入装置Ⅱ；

步骤2：装置Ⅱ加热至95^°C，发生反应，观察到装置Ⅱ下层液体逐渐减少，直至近乎消失时停止通入氨气。

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为。装置Ⅰ中所盛装的药品A、B分别为。
2. （2）装置Ⅱ中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
3. （3）反应开始后，为加快反应速率同时控制反应温度，装置Ⅱ可以采用的加热方式是。
4. （4）装置Ⅲ中盛放的溶液可以是，发生反应的离子方程式为。
5. （5）该实验小组同学为检验生成的产物，设计了如下实验探究。
  ①取少量Ⅱ中反应后的溶液于试管中，滴加溶液，振荡，出现现象，得出结论产物中含有 $\text{[math]}$ 。
  
  ②设计实验证明产物中存在 $\text{[math]}$ ：(简述实验操作及现象)。
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15. 工业上用软锰矿( $\text{[math]}$ )(含Cu、Ni、Co等难溶于酸的杂质)和硫化锰精矿(MnS)为原料制取硫酸锰。其流程示意图如下：
已知：① $\text{[math]}$ 可加快酸性浸出的反应速率；

② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1） “酸性浸出”时ZnS被软锰矿氧化为SO $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
2. （2）试剂a可选用(填选项字母)。“调pH”除沉淀“滤渣1”外，还有的目的是。
  A． $\text{[math]}$ B．稀硫酸 C．碳酸猛( $\text{[math]}$ )
3. （3）滤渣1除含有Cu、Ni、Co等难溶于酸的杂质固体外还可能含有。(填化学式)
4. （4） “中性浸取”发生反应的离子方程式为；写出一条能提高中性浸取效率的措施：。
5. （5）工业上用电解硫酸锰酸性溶液的方法制备 $\text{[math]}$ ，写出该电解过程的阳极反应方程式。
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16. 利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢，再与一氧化碳反应制甲醇、甲醚。发生的反应有：
Ⅰ.2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁=-90.8kJ∙mol^-1

Ⅱ.2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5kJ∙mol^-1

Ⅲ．CO(g) +H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.3kJ∙mol^-1
1. （1）反应3H₂(g)+3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH=。
2. （2）在恒温条件下，将2 molH₂和1 mol CO投入到刚性容器中，发生反应Ⅰ，下列说法正确的是___________（填选项序号）。
  
  A . 当容器中混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态 B . 反应放出的热量小于90.8kJ C . 如上图可表示该反应平衡常数随温度的变化 D . 平衡后，再充人2molH₂和1molCO，再次达到平衡，H₂和CO的体积分数均减小
3. （3）在工业生产中，生产设备需保持一定的温度和压强，请写出一种能提高反应Ⅰ中CO转化率的方法：。
4. （4）将组成为2∶1的H₂和CO充入恒温密闭容器中，分别在36MPa和54MPa恒压条件下发生反应Ⅰ。实验测得不同温度下CO的平衡转化率(α)随温度(T)变化示意图如图所示：
  
  ①600℃，54MPa时a点v_正v_逆；
  
  ②计算600℃，36MPa时该反应的平衡常数Kp=Mpa^-2（Kp为用气体的平衡分压代替物质的量浓度计算的平衡常数）。
5. （5）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。CO转化率随温度变化的规律是，其原因是。
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17. 第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
1. （1） Ⅰ.中国锰矿资源较多，分布广泛。
  写出基态锰原子的价电子排布图：。
2. （2） $\text{[math]}$ 用于 $\text{[math]}$ 分解制氧气的催化剂， $\text{[math]}$ 中氧原子的杂化轨道类型为。
3. （3） Ⅱ.铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
  $\text{[math]}$ 常作净水剂和补铁剂，SO $\text{[math]}$ 的立体构型是。
4. （4）铁氰化钾 $\text{[math]}$ 是检验 $\text{[math]}$ 的重要试剂。
  ①写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式。
  
  ②铁氰化钾中存在的化学键有(填字母标号)。
  
  A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E。金属键
5. （5） Ⅲ.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图所示。
  
  该晶胞中 $\text{[math]}$ 的配位数为。
6. （6）若晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，则该晶体密度的计算式为 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，不用化简)。
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18. 化合物H是合成药物艾司洛尔的一个中间体，它的一种合成路线如下：
已知：ⅰ.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构，会自发脱水形成醛基或者羰基

ⅱ. $\text{[math]}$ R¹CH=CHR²

回答下列问题
1. （1） A的化学名称为，D的结构简式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的反应类型为，H中所含官能团的名称为。
3. （3） $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为。
4. （4）中间产物E可发生加聚反应，写出其化学方程式。
5. （5） X是F的同分异构体，写出所有满足下列条件的X的结构简式。
  ①与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应
  
  ②既能发生银镜反应又能发生水解反应
  
  ③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6：2：1：1
6. （6）参照上述合成路线，设计以甲苯、丙二酸为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。
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