上海市长宁区2022届高三二模考试化学试题

更新时间：2022-05-21 浏览次数：71 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·深圳模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是（）

A . NH₄Cl溶液用作除锈剂 B . 还原铁粉用作抗氧化剂 C . NaHCO₃用作糕点膨松剂 D . 干冰用作Na着火时的灭火剂

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2. 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为（　　）

A . 分馏 B . 裂化 C . 裂解 D . 干馏

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3. 以下化学用语正确的是（）

A . 硫原子的结构示意图： B . 乙烯的球棍模型： C . 乙炔的结构简式：CHCH D . NaCl的电子式：

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4. (2021·崇明模拟) 下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（）

A . KMnO₄ B . KClO₃ C . KNO₃ D . Na₂O₂

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5. (2021·徐汇模拟) BF₃是非极性分子，下列有关说法错误的是（）

A . B-F键是极性键 B . 空间结构为三角锥型 C . 键角均为120° D . 所有原子共平面

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6. 下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是（）

A . 乙烯 B . 汽油 C . 液化石油气 D . 煤焦油

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7. 采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）

A . 硫酸工业 B . 合成氨工业 C . 氯碱工业 D . 纯碱工业

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8. 向下列溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ，最终会有固体析出的是（）

A . 澄清石灰水 B . 氯化钙溶液 C . 饱和碳酸钠溶液 D . 硝酸钡溶液

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9. 下列实验用酸性 $\text{[math]}$ 溶液不能达到预期目的的是（）

A . 鉴别乙烯和乙烷 B . 鉴别四氯乙烯和聚四氟乙烯 C . 鉴别苯和对二甲苯 D . 检验 $\text{[math]}$ 中含碳碳双键

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10. 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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11. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）

A . 银质奖牌久置后表面变暗是因为发生了电化腐蚀 B . 因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主 C . 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 D . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应： $\text{[math]}$

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12. 下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象错误的是（）

A . 苹果块会干瘪 B . 胆矾晶体表面有“白斑” C . 小试管内有晶体析出 D . pH试纸变红

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13. 下列关于实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是（）

A . 正丁醇过量 B . 用水浴加热 C . 试管底部紧贴石棉网以加快反应速率 D . 加入碳酸钠溶液洗涤，再分液，以除去乙酸丁酯中含有的乙酸杂质

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14. 对于液溴和溴水的混合物，下列叙述述正确的是（）

A . 取上层液体和苯在催化剂作用下制溴苯 B . 液溴呈紫色，在上层 C . 液溴呈深红棕色，在下层 D . 混合物存放在带橡皮塞的细口瓶中

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15. (2019·杨浦模拟) 接触法制硫酸中能提高SO₂转化率的条件是（）

A . 400~500℃ B . 常压 C . 催化剂 D . 过量的空气

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16. (2019·普陀模拟) 下列物质间不能发生化学反应的是（）

A . AgCl固体和KI溶液 B . Na₂SO₄固体和浓盐酸 C . CH₃COONa固体和浓盐酸 D . NaHCO₃固体和石灰水

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17. (2020·松江模拟) 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）

A . 向150mL3mol·L^-1的稀硝酸中加入6.4g铜 B . 标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L^-1的硫酸中 C . 用50mL8mol·L^-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 D . 5×10⁷Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨

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18. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是（）

A . 阳极发生将海水中的 $\text{[math]}$ 氧化生成 $\text{[math]}$ 的反应 B . 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 $\text{[math]}$ C . 阴极生成的 $\text{[math]}$ 应及时通风稀释安全地排入大气 D . 阳极表面形成的 $\text{[math]}$ 等积垢需要定期清理

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19. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A	向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl	溶液由浅绿色变为棕黄色
B	向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入适量饱和NH₄Cl溶液，振荡	白色沉淀溶解
C	向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠	有气泡产生
D	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	生成无色溶液和刺激性气味气体

A . A B . B C . C D . D

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20. $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，下列判断一定正确的是（）

A . 若最终溶液含等摩尔 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 若 $\text{[math]}$ 溶液过量，则 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ 溶液不足量，则 $\text{[math]}$ 溶液加入越少水的电离程度越大 D . 若恰好完全反应，则 $\text{[math]}$

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二、综合题

21. 了解原子结构特点、理解元素周期律和物质的结构对学习物质的性质和用途至关重要。
1. （1）氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是。下列能表示硫原子3p轨道电子状态的是(填标号)。
  A． B． C．D．
2. （2）写出化合物CO₂的电子式，CO₂和SiO₂是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO₂为气体，SiO₂为高熔点固体。请分析原因：。
3. （3）比较硫和氯性质的强弱。
  热稳定性： H₂SHCl (选填 “＜”、“＞ ” 或 “=”，下同)；酸性：HClO₄H₂SO₄；用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：。
4. （4）红酒中添加一定量的SO₂可以防止酒液氧化，这利用了SO₂的性；已知 NaHSO₃溶液呈酸性，而 $\text{[math]}$ 既能电离又能水解，说明在NaHSO₃溶液中 c(H₂SO₃)c( $\text{[math]}$ )(选填 “＜”、“＞ ” 或 “=” )
5. （5）请预测：第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是(填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度(填 “大” 或 “小”)。
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22. 研究 $\text{[math]}$ 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
1. （1） $\text{[math]}$ 是汽车尾气中的主要污染物之一、 $\text{[math]}$ 能形成酸雨，写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
2. （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知： $\text{[math]}$ 。标准状况下，3.36LCO还原 $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ 的整个过程中转移电子的数目为，放出的热量为(用含有a的代数式表示)。
3. （3）现将一定量 $\text{[math]}$ 气体充入恒容密闭容器中，控制反应温度为 $\text{[math]}$ ，下列可以作为反应达到平衡的判断依据是。
  $\text{[math]}$ D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变
4. （4）反应温度 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ (时间) 变化曲线如图，画出 $\text{[math]}$ 时段， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为 $\text{[math]}$ ，再次画出 $\text{[math]}$ 时段， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化趋势的曲线。
5. （5） NO氧化反应： $\text{[math]}$ 分两步进行：
  I． $\text{[math]}$
  
  II． $\text{[math]}$ (Q₁、Q₂都大于0)
  
  在恒容的密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ (NO)随 $\text{[math]}$ (时间)的变化曲线如图，转化相同量的NO，在温度(填 “ $\text{[math]}$ ” 或 “ $\text{[math]}$ ”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。
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23. 化合物H是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为，写出 $\text{[math]}$ 中除醚键 $\text{[math]}$ )外的另外两种官能团的名称。
2. （2） ④的反应类型为， $\text{[math]}$ 的结构简式为。
3. （3）反应③的化学方程式为反应⑤可能产生与 $\text{[math]}$ 互为同分异构体的副产物，其结构简式为。
4. （4）芳香化合物 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的同分异构体。已知 $\text{[math]}$ 的苯环上只有 $\text{[math]}$ 个取代基且分子结构中不含 $\text{[math]}$ 中仅含四种不同化学环境的氢原子，则 $\text{[math]}$ 的结构简式为(任写一种)。
5. （5）参照上述合成路线，设计由合成的路线(乙醇、乙酸及无机试剂任选)。(合成路线常用的表达方式为：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ 目标产物)
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24. 硫酸亚铁晶体 $\text{[math]}$ 在医药上作补血剂。工业上用废铁生产 $\text{[math]}$ 的一种流程如下图所示：
1. （1）步骤 I 中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为：步骤 I 加入稀硫酸的量不能过量的原因是；步骤 II 加入稀硫酸的目的是。
2. （2）证明步骤 (1)滤液中只含有 $\text{[math]}$ 的方法：取样，先滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象，再滴加；该过程的现象为：。
3. （3）步骤 III 从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体 $\text{[math]}$ 的实验操作为、、过滤、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是。
4. （4）取 $\text{[math]}$ 隔绝空气加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。
  分析数据，写出 $\text{[math]}$ 残留物的化学式； $\text{[math]}$ 时固体物质发生反应的化学方程式是，做出这一判断的依据是。
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