高考二轮复习知识点：指示剂

更新时间：2023-08-01 浏览次数：10 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·山东) 实验室用基准 $\text{[math]}$ 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 $\text{[math]}$ 标准溶液。下列说法错误的是（）

A . 可用量筒量取 $\text{[math]}$ 标准溶液置于锥形瓶中 B . 应选用配带塑料塞的容量瓶配制 $\text{[math]}$ 标准溶液 C . 应选用烧杯而非称量纸称量 $\text{[math]}$ 固体 D . 达到滴定终点时溶液显橙色

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2. (2022·浙江选考) 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是（）

A . 图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B . 当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C . 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D . Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

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3. (2018·全国Ⅲ卷) 下列实验操作不当的是

A . 用稀硫酸和锌粒制取H₂时，加几滴CuSO₄溶液以加快反应速率 B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na⁺ D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

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4. (2022·泉州模拟) 常温下，H₃PO₄在水中的各级电离过程如图所示，已知： pK_a=-1gK_a。
下列说法错误的是（）

A . 反应H₃PO₄+HPO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2 H₂PO $\text{[math]}$ 的平衡常数为1.0×10⁵ B . 若用NaOH溶液滴定Na₂HPO₄溶液，不可选用酚酞作指示剂 C . 将0.2 mol·L^-1的H₃PO₄溶液和0.3 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，pH≈7.2 D . 0.1 mol·L^-1Na₂HPO₄溶液中，c(HPO $\text{[math]}$ )>c(PO $\text{[math]}$ )> c(H₂PO $\text{[math]}$ )> c(H₃PO₄)

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5. (2021·永州模拟) 下列实验操作正确的是（）

A . 将MgCl₂溶液加热蒸干以制备无水MgCl₂ B . 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 C . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二 D . 用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

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6. (2020·南宁模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl₃溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	Al(OH)₃是两性氢氧化物
B	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合	生成白色沉淀	结合H⁺的能力：CO₃^2->AlO₂^-
C	向盛有Na₂SiO₃ ，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量	试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶	非金属性：Cl>Si
D		白色固体先变为淡黄色，后变为黄色	溶度积常数：K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)>K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

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7. (2020·抚顺模拟) 已知H₃BO₃是一元酸，室温时，用1.0mol·L^-1的NaOH溶液滴定25.00mL H₃BO₃溶液的曲线如图所示：

下列说法正确的是（）

A . 可用酚酞作滴定指示剂 B . 起始时H₃BO₃的浓度为0.8mol·L^-1 C . H₃BO₃的电离常数数量级为10^-5 D . 滴定至pH=12时，溶液中：c(OH^-)<c(H₃BO₃)+c(H⁺)

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8. (2020·衡水模拟) 某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确是（）

A . pH=4.0时，图中n(HA^-)约为0.0091mol B . 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol/L C . 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 D . 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na₂A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

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9. (2019·湖南模拟) 下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）

A . CO B . SO₂ C . NH₃ D . HCl

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10. (2018·临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D . b点溶液中：c(OH^-)>c(H⁺)+c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

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11. (2018·金山模拟) 水溶液可使石蕊变红的物质是（）

A . Na₂CO₃ B . KCl C . NH₃ D . NH₄Cl

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12. (2018·芜湖模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线 B . 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂 C . b点溶液中：c(H^＋)＞c(OH^－)＋c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O) D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点

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13. (2023高三上·长沙期末) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A . 用图1所示装置制备并干燥收集 $\text{[math]}$ B . 用图2所示装置收集 $\text{[math]}$ C . 用图3所示装置制备氢氧化铁胶体 D . 用图4所示装置除去 $\text{[math]}$ 气体中的 $\text{[math]}$

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14. (2021高一上·衢州期末) 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）

A . $\text{[math]}$ B . NaOH C . HCl D . $\text{[math]}$

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15. (2021高二上·柯桥期末) 通常情况下，测量某溶液pH最精密的是（）

A . 广泛pH试纸 B . 酚酞试液 C . pH计 D . 精密pH试纸

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二、非选择题

16. (2022·海南) 磷酸氢二铵[ $\text{[math]}$ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 $\text{[math]}$ ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
1. （1）实验室用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备氨气的化学方程式为。
2. （2）现有浓 $\text{[math]}$ 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，则需浓 $\text{[math]}$ mL(保留一位小数)。
3. （3）装置中活塞 $\text{[math]}$ 的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ 。
4. （4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 $\text{[math]}$ ，即可制得 $\text{[math]}$ 溶液。若继续通入 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 、和(填离子符号)浓度明显增加。
5. （5）若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变为时，停止通 $\text{[math]}$ 。
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17. (2019·北京) 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ.用已准确称量的 $\text{[math]}$ 固体配制一定体积的 $\text{[math]}$ 标准溶液；

Ⅱ.取 $\text{[math]}$ L上述溶液，加入过量 $\text{[math]}$ ，加 $\text{[math]}$ 酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 $\text{[math]}$ L废水

Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ.用标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ L。

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液颜色均为无色
1. （1） Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
2. （2） Ⅱ中发生反应的离子方程式是。
3. （3） Ⅲ中发生反应的化学方程式是。
4. （4） Ⅳ中加 $\text{[math]}$ 前，溶液颜色须为黄色，原因是。
5. （5） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量关系为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 一定过量，理由是。
6. （6） V中滴定至终点的现象是。
7. （7）废水中苯酚的含量为（苯酚摩尔质量：）
8. （8）由于 $\text{[math]}$ 具有性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
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18. (2021·顺德模拟) 某兴趣小组通过实验制备Fe(NO₃)₃并进行性质探究。
1. （1） HNO₃的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A．浓氨水 B．NH₄Cl C．NH₄NO₃ D．CaO
  ①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为。
  ②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为 (选填试剂标号)，此时，甲中空白处所需装置应为 (选填下列标号)。
  ③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是。
2. （2） Fe(NO₃)₃溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO₃)₃溶液时，最佳选择为____ (填标号)。
  
  A . Fe B . FeO C . Fe₂O₃ D . Fe₃O₄ E . Fe(OH)₂
3. （3） Fe(NO₃)₃溶液性质的探究：取适量0.1mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。
  ①实验任务：通过设计实验探究Fe(NO₃)₃溶液溶解银的原因。
  ②查阅资料： $\text{[math]}$ 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。
  ③提出猜想：猜想a：Fe³⁺具有氧化性，能够氧化Ag；
  猜想b：Fe(NO₃)₃溶液呈酸性，在此酸性条件下 $\text{[math]}$ 能氧化Ag。
  ④设计实验、验证猜想
  Ⅰ. 甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe²⁺ ，验证了猜想a成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式。
  Ⅱ. 乙同学设计实验验证猜想 $\text{[math]}$ ，请帮他完成下表中内容
  实验步骤(不要求写具体操作过程)
  预期现象和结论
  ①
  ②
  若银镜消失，猜想b成立；
  若银镜不消失，猜想b不成立。
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19. 氮化锶( $\text{[math]}$ )在工业上广泛应用于生产荧光粉。已知锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶并测定产品的纯度。
1. （1）方案I：根据下列装置制备氮化锶：
  
  已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：
  
  气流从左至右，选择装置并排序为 (用字母表示)。
2. （2）写出实验室制备N₂的化学方程式。
3. （3）实验时先点燃处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。
4. （4）方案II：某氮气样品可能含有少量的CO、CO₂、O₂等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜 $\text{[math]}$ 溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
  
  试管II、III、IV盛装的试剂分别是(填标号)，装置Ⅵ的作用是。
  
  a.连苯三酚碱性溶液 b.浓硫酸 c.醋酸二氨合亚铜溶液
  
  测定产品纯度：称取9.0g方案II中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 $\text{[math]}$ 的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取 $\text{[math]}$ 的吸收液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液(图中夹持装置略)
5. （5）用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过剩的盐酸时所选指示剂为(填标号)。
  a.石蕊试液 b.甲基橙 c.酚酞试液
6. （6）产品纯度为%(保留一位小数)。
7. （7）下列实验操作可能使氮化锶( $\text{[math]}$ )测定结果偏低的是(填标号)。
  a.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液
  
  b.滴定时未用 $\text{[math]}$ 标准溶液润洗滴定管
  
  c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
  
  d.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
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20. (2020·奉贤模拟) 氢气、氯气是中学实验室常见气体，在实验室可以利用该反应2KMnO₄+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，制备Cl₂ ，并在实验室模拟工业制备盐酸，请回答下列问题：
1. （1）甲组同学用下列装置制取H₂和Cl₂。
  
  ①实验室常用NaCl+H₂SO₄(浓)→NaHSO₄+HCl↑反应制备HCl气体，该反应利用了浓硫酸的性。
  
  ②用工业级锌粒(主要成分 Zn，含少量 FeS、Pb、Cu 等杂质)作原料，装置 I、Ⅱ均可以制取 H₂ ，但装置 I 比装置Ⅱ更好，理由；检验氯气所用的试纸是。
2. （2）乙组同学拟用甲组的装置 I、Ⅲ及下列装置(可以重复选用)模拟工业上制取盐酸。
  
  ①乙组中氢气的部分实验装置连接是a-f-g-d……，其中装置Ⅴ的作用是，制取氯气并模拟合成盐酸的实验装置的合理连接顺序(用玻璃接口表示)为 c-。
  
  ②装置VII中仪器 X 的名称是，合成 HCl时需控制H₂的体积略大于Cl₂的体积，其目的是；装置VII末端接抽气水泵的目的是。
3. （3）设计实验证明HCl极易溶于水且水溶液呈酸性：。
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21. (2018·南京模拟) 为测定某三价铁配合物(化学式表示为K_a[Fe_b(C₂O₄)_c]·xH₂O)的组成，做了如下实验：
步骤1：称取1.9640g K_a[Fe_b(C₂O₄)_c]·xH₂O晶体，配制成250.00mL溶液.
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH₂SO₄5.0mL，加热到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点(5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O)，消耗KMnO₄溶液48.00mL。
步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液8.00mL。
1. （1）步骤2中滴定终点的现象是
2. （2）步骤3中加入锌粉的目的是
3. （3）步聚4中发生反应的离于方程式为
4. （4）通过计算确定该三价铁配合物的化学式(写出计算过程)。
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22. (2018·成都模拟) 某地菱锰矿的主要成分为MnCO₃ ，还含有少量的FeCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Al₂O₃等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：

已知：MnCO₃+2NH₄Cl $\text{[math]}$ MnCl₂ +CO₂ ↑+2NH₃ ↑+H₂O↑
1. （1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。
  焙烧时适宜温度为；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是。
2. （2）净化包含三步： ①加入少量MnO₂ ，反应的离子方程式为；
  ②加氨水调pH，生成沉淀主要是；
  ③加入NH₄F，除去Ca²⁺、Mg²⁺。
3. （3）碳化结晶中生成MnCO₃的离子方程式为。
4. （4）滴定法测产品纯度
  I 取固体产品1.160 g 于烧杯中，加入过量稀H₂SO₄充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn²⁺ +O₂ +4OH^-=2MnO(OH)₂；
  II 加入过量KI 溶液和适量稀H₂SO₄ ，发生反应：MnO(OH)₂ +2I^-+4H⁺=Mn²⁺ + I₂ +3H₂O；
  III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^- ，滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
  ①判断滴定终点的方法是。
  ②假设杂质不参与反应，则产品纯度为。
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23. (2018·内蒙古模拟) 过氧化钙晶体 $\text{[math]}$ 较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液 $\text{[math]}$ 广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
I.过氧化钙晶体的制备工业上生产 $\text{[math]}$ 的主要流程如下：
1. （1）用上述方法制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。
2. （2）沉淀时常用冰水控制温度在 $\text{[math]}$ 以下和通入过量的 $\text{[math]}$ ，其可能原因分别是
  ①；②．
3. （3） II.过氧化钙晶体含量的测定
  准确称取 $\text{[math]}$ 产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点 $\text{[math]}$ 重复上述操作两次。
  ③滴定终点观察到的现象为。
  ④根据表1数据，计算产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。（保留四位有效数字）
  表 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定数据
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24. (2018·郑州模拟) 某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：
I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。
II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。
回答下列问题：
1. （1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为。
2. （2）盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为；玻璃管2的作用是；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是。
3. （3）将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K₂ ，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K₂ ，打开K₁ ，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。
  ①B装置中反应的离子方程式为。
  ②C装置冰水混合物的作用是。
4. （4） III.滴定、计算氮的含量
  取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。
  ①该滴定的指示剂应选择。
  a.甲基橙
  b.配酞
  c.甲基橙或酚酞
  ②该谷物样品中氮的百分含量为。(保留2位小数)
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25. (2018·佛山模拟) 蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO₂ ，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。
实验步骤如下：
I.SO₂含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300 mL；锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V₁mL；
Ⅱ.空白实验
只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V₀mL.
1. （1）仪器C的名称。仪器B的入水口为(填“a”或“b”)。
2. （2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果。(填“偏大”“偏小”“不变”)
3. （3） ①滴定过程中使用的滴定管为。
  A.酸式无色滴定管
  B.酸式棕色滴定管
  C.碱式无色滴定管
  D.碱式棕色滴定管
  ②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为，滴定终点的现象是。
4. （4）空白实验的目的是。
5. （5）该中药中含SO₂含量为mg/ kg。
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26. (2022高二上·红桥期末) 室温下，用0.1000 mol⋅L $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L $\text{[math]}$ HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：
1. （1）滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是和。
  当 $\text{[math]}$ mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ 。当加入的 $\text{[math]}$ mL时，溶液中 $\text{[math]}$
3. （3）下列说法错误的是____
  
  A . NaOH与盐酸恰好完全反应时， $\text{[math]}$ B . 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C . 当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D . 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
4. （4）在化学分析中，以 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ 时，采用 $\text{[math]}$ 为指示剂，利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀时，溶液中的 $\text{[math]}$ mol/L； $\text{[math]}$ mol/L。
  已知：①25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  ②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 $\text{[math]}$ mol/L时，可认为已完全沉淀。
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27. (2020高二上·双辽期末) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作符合题意。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－¹的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时发生的离子反应方程式，KMnO₄溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。

②该草酸溶液的物质的量浓度为。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10^－¹⁰	5.35×10^－¹³	1.21×10^－¹⁶	1.12×10^－¹²	1.0×10^－¹²

A . NaCl B . NaBr C . NaCN D . Na₂CrO₄

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28. (2019高二上·哈密期末) 将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
1. （1）铁片上的电极反应式为，
2. （2）铜片周围溶液会出现的现象。
3. （3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为mol；
4. （4）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
  
  ①图2 B中的Sn为极，Sn极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
  
  ②图2 C中被腐蚀的金属是。比较A，B，C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
5. （5）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
  
  ①氢氧燃料电池的电极反应是：。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”）。
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29. (2019高二上·西宁期末) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A . 小烧杯中 B . 洁净纸片上 C . 托盘上
（2）滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。

A . 甲基橙 B . 石蕊 C . 酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是。

（4）根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L，烧碱样品的纯度是。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果。

②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果。

③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果。

④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果。

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30. (2018高二上·江苏期末) 一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：
取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L^-1I₂ 标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200 mol • L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。
已知：①I₂在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：
C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH = C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O
② Na₂S₂O₃与I₂ 能发生如下反应：I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆
1. （1）配制100.00mL0.01500mol·L^-1I₂标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
2. （2）向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是。
3. （3）滴定终点的现象为。
4. （4）计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg·mL^-1)。
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31. (2018高二上·武邑期末) 草酸合铁(Ⅲ)酸钾的体K_x[Fe_y(C₂O₄)_z] ·nH₂O 可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:
实验I.草酸根含量的测定
称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343~358K，用0.2000mol/L KMnO₄溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO₂逸出反应容器，KMnO₄转变成Mn²⁺。达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液12.00 mL。
实验II. 铁含量的测定
将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00mL.(已知: 实验II中涉及的部分离子方程式为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)
请根据上述实验回答下列问题：
1. （1）实验I在滴定过程中反应的离子方程式为。
2. （2） MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂ ，同时生成Mn²⁺ ，若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热，则测定的Fe³⁺的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”。)
3. （3）实验II用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为。
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32. (2018高一上·雅安期末) ①H₂SO₄、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
1. （1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是（填序号）。
2. （2）写出H₂SO₄的电离方程式。
3. （3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式。
4. （4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为。
5. （5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
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33. (2018高二上·陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
1. （1）下图中（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是。
2. （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现（填“现象”）说明达到滴定终点。
3. （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）
  
  A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
4. （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为mL。
5. （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
  滴定次数
  待测NaOH溶液的体积/mL
  0.100 0 mol·L^－¹盐酸的体积/mL
  滴定前刻度
  滴定后刻度
  第一次
  25.00
  0.00
  26.11
  第二次
  25.00
  1.56
  30.30
  第三次
  25.00
  0.22
  26.31
  依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。
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34. (2018高二上·中山期末) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ，并对其含量进行测定。
1. （1）仪器A的名称是，水通入A的进口为。
2. （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为。
3. （3）除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.090 0 mol·L^-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
4. （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为g·L^-1。
5. （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：。
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35. (2018高二上·黑龙江期末) 滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。
1. （1）（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ，并对其含量进行测定。
  
  仪器A的名称是，水通入A的进口为。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应。
2. （2）除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为。滴定终点现象为。
3. （3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为：g·L^－1。
4. （4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是，在不改变装置的情况下，如何改进：。
5. （5）（II）用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^-)。饮用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO₂^-、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO 也能被I^－完全还原为Cl^－。反应生成的I^－用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。
  
  请写出pH≤2.0时ClO₂^-与I^－反应的离子方程式：。
6. （6）请完成相应的实验步骤：
  步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
  
  步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；
  
  步骤3：加入足量的KI晶体；
  
  步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL；
  
  步骤5：；
  
  步骤6：再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，又消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
7. （7）根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^-的浓度为 mol·L^－1(用含字母的代数式表示)。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：指示剂

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：指示剂

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL		0.100 0 mol·L^－¹盐酸的体积/mL
滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31