浙江省绍兴柯桥区2021-2022学年高二上学期期末教学质量...

更新时间：2022-06-07 浏览次数：92 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021·浙江) 下列物质属于强电解质的是（）

A . KOH B . H₃PO₄ C . SO₃ D . CH₃CHO

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2. 下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2020高二下·榆树期末) 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH^-)为多少（）

A . 0.1mol/L B . 1×10^-3mol/L C . 1×10^-7mol/L D . 1×10^-11mol/L

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4. 在下列变化中，体系的熵增大的是（）

A . 乙烯聚合为聚乙烯 B . 硝酸铵溶于水 C . 水结冰 D . $\text{[math]}$

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5. 通常情况下，测量某溶液pH最精密的是（）

A . 广泛pH试纸 B . 酚酞试液 C . pH计 D . 精密pH试纸

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6. 下列不需要通电就能够实现的是（）

A . 电解饱和食盐水 B . 电镀 C . 电离 D . 电冶金

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7. 以下能级符号不正确的是（）

A . 6s B . 3d C . 4f D . 1p

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8. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是（）

A . 金属性：Na<Mg<Al B . 电负性：Na<Mg<Al C . 第一电离能：Na<Mg<Al D . 还原性：Mg<Al<Na

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9. 下列说法正确的是（）

A . p能级能量一定比s能级的能量高 B . 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 轨道相互垂直，且能量各不相等 D . 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

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10. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的是（）

A . 沉淀的速率和溶解的速率相等 B . 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C . 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D . 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等

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11. 一定条件下的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当达到平衡时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是（）

A . 缩小容器的容积 B . 降低反应的温度 C . 分离出部分氢气 D . 等容下通入稀有气体

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12. 合成氨中的原料气进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，发生的反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是（）

A . 低温和高压 B . 高温和低压 C . 加快原料气的通入速率 D . 吸收效果与铜氨溶液的浓度无关

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13. 下列说法不正确的是（）

A . 化学反应速率是可以通过实验测定的 B . 研究反应热时需要明确体系与环境 C . $\text{[math]}$ 完全燃烧生成气态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热 D . 可以采用定性和定量的方法研究影响化学反应速率的因素

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14. 常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　）

A . 9.0 B . 9.5 C . 1 0.5 D . 1 1.0

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15. (2016高二上·西安期末) 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）

A . 20% B . 40% C . 60% D . 80%

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16. 某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 曲线b为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应 C . 使用催化剂可以降低反应的活化能 D . 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

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17. 一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、 $\text{[math]}$ 溶解在 $\text{[math]}$ 中形成的溶液。这种电池的总的反应为： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . 该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点 B . 石墨是正极 C . 可以用 $\text{[math]}$ 来代替 $\text{[math]}$ D . 正极反应式为： $\text{[math]}$

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18. 下列分子中的中心原子发生 sp² 杂化的是（）

A . CH₄ B . NH₃ C . BF₃ D . H₂O

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19. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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20. 下列说法正确的是（）

A . 可燃冰 $\text{[math]}$ 中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B . “ $\text{[math]}$ ”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键 C . 非极性分子中可能含有极性键 D . 卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高

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21. $\text{[math]}$ 在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于 $\text{[math]}$ 分子的说法正确的是（）
①每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子
②键角 $\text{[math]}$ 有180°、120°、90°三种
③ $\text{[math]}$ 受热后会分解生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子呈三角锥形
④分子中5个 $\text{[math]}$ 键完全相同

A . ①④ B . ②③ C . ①③④ D . ②③④

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22. 利用电解法可以将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述中不正确的是（）

A . 电解时以粗铜作阳极 B . 电解时阳极上只发生的反应为 $\text{[math]}$ C . 精铜连接电源的负极，其电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥

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23. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表述不正确的是（）

A . 被保护的钢管桩为阴极，高硅铸铁惰性辅助电极为阳极 B . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 C . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D . 通入的保护电流应使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

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24. 在25℃时，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液， $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的水解常数。下列说法正确的是（）

A . 用pH广泛试纸和pH计均可测定该混合溶液的pH值 B . 混合溶液中： $\text{[math]}$ C . 25℃时， $\text{[math]}$ ，且混合溶液加水稀释时， $\text{[math]}$ 增大 D . 向100mL上述混合溶液中滴加1-2滴NaOH稀溶液，溶液pH发生突变

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25. 人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H₂CO₃/HCO $\text{[math]}$ )，该体系的主要作用是维持血液中pH保持稳定。在人体正常体温时，H₂CO₃ $\text{[math]}$ HCO $\text{[math]}$ +H⁺的K_a=10^−6.1 ，正常人的血液中c(HCO $\text{[math]}$ )：c(H₂CO₃)≈20：1，则下列判断正确的是(已知lg2=0.3)（）

A . 正常人血液内K_w=10^-14 B . 当过量的碱进入血液中时，只发生反应HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O C . 正常人血液中存在：c(HCO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)+2c(CO $\text{[math]}$ )=c(H⁺)+c(H₂CO₃) D . 由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

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二、综合题

26. 请回答以下问题：
1. （1）在常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则溶液中由水电离出来的 $\text{[math]}$ 。
2. （2）火箭发射可以用肼( $\text{[math]}$ ，液态)作燃料， $\text{[math]}$ 作氧化剂，两者反应生成 $\text{[math]}$ 和水蒸气。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  请写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式。
3. （3）常压下，物质的汽化热(液体在恒温下转化为气体时所吸收的热量)见下表：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  Ne
  汽化热 $\text{[math]}$
  548
  1369
  105
  $\text{[math]}$ 汽化热特别大的原因是。
4. （4）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……表示)。
  元素
  电离能 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  …
  R
  740
  1500
  7700
  10500
  13630
  …
  关于元素R的下列推断中，正确的是(用相应的编号填写)
  ①R元素基态原子的电子排布式为 $\text{[math]}$
  ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
  ③R元素的最高正化合价为 $\text{[math]}$ 价
  ④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能
5. （5） $\text{[math]}$ 溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
  已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 $\text{[math]}$ 、溶液的密度均近似为 $\text{[math]}$ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则反应放出的热量Q=J。
6. （6）根据甲醇 $\text{[math]}$ 在酸性电解质溶液中与氧气反应生成二氧化碳和水，设计了一种原电池，则该电池工作时，负极上反应的电极反应式为。
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27. 合成气(CO+H₂)在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。
1. （1）煤化工中生产合成气的反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  ①该反应的平衡常数表达式为
  ②判断该反应的自发性
  ③在恒温恒容下，同时放入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种物质，下列事实能够说明反应 $\text{[math]}$ 已达到平衡的是。
  A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
  B．反应体系中，各组分的物质的量相等
  C．反应体系中，当有 $\text{[math]}$ 键断裂的同时有 $\text{[math]}$ 键断裂
  D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
2. （2）天然气化工中生产合成气的主要反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在恒容容器中按物质的量之比1∶2加入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在压强为 $\text{[math]}$ 、不同温度下测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率如下图所示：
  ①请在图中画出压强为 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化曲线。
  ②现有实验测得反应 $\text{[math]}$ 在750℃下，以不同碳氧比[ $\text{[math]}$ ]投料时反应达平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率及 $\text{[math]}$ 、CO的选择性，所测数据如表所示。
  已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率
  碳氧比[ $\text{[math]}$ ]
  1∶0.25
  1∶0.5
  1∶1
  1∶1.25
  $\text{[math]}$ 转化率
  0.40
  0.88
  0.98
  0.99
  $\text{[math]}$ 选择性
  0.98
  0.93
  0.67
  0.40
  CO选择性
  0.99
  0.94
  0.65
  0.32
  最佳碳氧比[ $\text{[math]}$ ]为。
  假设按碳氧比 $\text{[math]}$ 投料，反应容器的体积为VL，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各amol，请列式表示平衡时容器内CO的浓度(用a、V的代数式表示)
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28. 室温下，用 $\text{[math]}$ 滴定 $\text{[math]}$ 溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。
1. （1）酸碱式滴定管在加溶液滴定前，需要的操作是和。
2. （2）配制上述NaOH标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。(用编号表示)
  ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
3. （3）当 $\text{[math]}$ 时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ ，当加入的 $\text{[math]}$ 时，溶液中pH=。
5. （5）下列说法不正确的是____。
  
  A . NaOH与盐酸恰好完全反应时， $\text{[math]}$ B . 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C . 当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D . 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 E . 当用 $\text{[math]}$ 滴定 $\text{[math]}$ 溶液时，其突变范围比滴定 $\text{[math]}$ 溶液的突变范围大
6. （6）在化学分析中，以 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ 时，采用 $\text{[math]}$ 为指示剂，利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀时，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  已知：①25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  ②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 $\text{[math]}$ 时，可认为已完全沉淀。
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29. 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
1. （1）基态氮原子的核外电子排布式是。
2. （2） N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大，可能原因是。
3. （3）肼 $\text{[math]}$ 分子可视为 $\text{[math]}$ 分子中的一个氢原子被 $\text{[math]}$ (氨基)所取代形成的另一种氮的氢化物。 $\text{[math]}$ 分子的VSEPR模型名称是； $\text{[math]}$ 分子中氮原子轨道的杂化类型是。
4. （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
  下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
5. （5）下列说法正确的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B . HCN的分子结构为直线形 C . $\text{[math]}$ 离子的VSEPR模型与空间结构是一致的 D . $\text{[math]}$ 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

浙江省绍兴柯桥区2021-2022学年高二上学期期末教学质量...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	Ne
汽化热 $\text{[math]}$	548	1369	105

元素	电离能 $\text{[math]}$
元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	…
R	740	1500	7700	10500	13630	…

碳氧比[ $\text{[math]}$ ]	1∶0.25	1∶0.5	1∶1	1∶1.25
$\text{[math]}$ 转化率	0.40	0.88	0.98	0.99
$\text{[math]}$ 选择性	0.98	0.93	0.67	0.40
CO选择性	0.99	0.94	0.65	0.32