江苏省徐州市2021-2022学年高一下学期期末抽测化学试题

更新时间：2022-08-02 浏览次数：56 类型：期末考试

一、单选题

1. 反应 $\text{[math]}$ 可用于焊接钢轨。下列有关说法正确的是（）

A . Al作还原剂 B . 铝热剂属于纯净物 C . $\text{[math]}$ 是酸性氧化物 D . 该反应为吸热反应

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2. 乙烯直接氧化法可以合成乙醛。下列有关化学用语正确的是（）

A . 乙烯的空间填充模型： B . 甲基的电子式： C . 氧原子的结构示意图： D . 乙醛的分子式： $\text{[math]}$

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3. 下列由废铜屑与浓硝酸反应制取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的实验原理与装置能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取 $\text{[math]}$ B . 用装置乙干燥 $\text{[math]}$ C . 用装置丙收集 $\text{[math]}$ D . 用装置丁过滤得到 $\text{[math]}$ 溶液

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4. 苯乙烯()是制快餐盒的原料之一、下列关于苯乙烯的说法正确的是（）

A . 可发生加聚反应形成高分子化合物 B . 1mol苯乙烯含有4mol碳碳双键 C . 分子中所有原子一定在同一平面内 D . 使酸性 $\text{[math]}$ 溶液和溴的 $\text{[math]}$ 溶液褪色原理相同

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5. 下列有机化合物的除杂试剂选择正确的是（）

A . 使用Na除去乙醇中的水 B . 使用蒸馏水除去葡萄糖中的蔗糖 C . 使用饱和 $\text{[math]}$ 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D . 使用 $\text{[math]}$ 溶液除去蛋白质溶液中的NaCl

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6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 显红棕色，可用于火箭燃料中的氧化剂 B . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用于工业上制备硝酸 C . $\text{[math]}$ 具有强酸性，可用于制备硝基苯 D . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作铵态氮肥

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7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 其他条件相同，增大 $\text{[math]}$ 的浓度，可加快逆反应速率 B . 其他条件相同，及时分离出 $\text{[math]}$ ，可加快正反应速率 C . 达到化学平衡状态时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的浓度相等 D . 使用催化剂能使 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$

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9. 化合物X具有抗肿瘤等生物活性，其结构简式如下图。下列有关说法错误的是（）

A . X分子中含有2种含氧官能团 B . 能发生加成、酯化和水解反应 C . 能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 D . 1molX最多能与2molNaOH反应

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10. 一种肼(N₂H₄)燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . a作正极 B . 该装置将电能转化为化学能 C . 电池内发生的反应有： $\text{[math]}$ D . 当有 $\text{[math]}$ 反应时，消耗 $\text{[math]}$

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11. 室温下，探究 $\text{[math]}$ 溶液和KI溶液反应的限度，实验步骤如下。
步骤I：取 $\text{[math]}$ 溶液，向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，观察实验现象。

步骤II：继续向上述溶液中加入2mL苯，充分振荡后静置，观察实验现象。

步骤III：取下层溶液，向其中滴加5～6滴15％硫氰化钾溶液，观察溶液的颜色。

下列说法错误的是（）

A . 步骤I中反应的离子方程式： $\text{[math]}$ B . 步骤II中通过分液可将水溶液与苯分离 C . 步骤III中加入硫氰化钾溶液后溶液变红说明反应有一定限度 D . 步骤III反应后溶液中大量存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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12. 德国化学家F.Haber利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 具有的能量大于 $\text{[math]}$ B . 反应平衡时，断裂1molH—H键的同时断裂2molN—H键 C . 1molN与3molH形成 $\text{[math]}$ 放出bkJ的能量 D . 该反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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13. 某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe₂O_x(3<x<4)，能在常温下将工业废气中的SO₂、NO₂等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO和少量PbO、CuO、Fe₂O₃等)为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间 B . “除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Fe³⁺、Cu²⁺ C . 除去SO₂时，ZnFe₂O_x在反应中表现出氧化性 D . ZnFe₂O₄与H₂反应制得1molZnFe₂O_x时，转移的电子物质的量为(8-2x)mol

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14. 室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ；反应①的化学反应速率可表示为 $\text{[math]}$ ，反应②的化学反应速率可表示为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数)。反应体系中组分A、E的浓度随时间变化情况如图所示，下列说法错误的是（）

A . 反应①和反应②的化学反应速率比： $\text{[math]}$ B . 反应①的化学反应速率小于反应② C . 反应30min时，已反应的物质A中有62.5％的A转化为E D . 0～30min时间段内，D的化学反应速率为 $\text{[math]}$

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二、综合题

15. 锰铁氧体软磁材料(Fe₂O₃-MnO)可广泛应用在信息通讯等领域。用软锰矿(主要成分 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)为主要原料制备锰铁氧体软磁材料的工艺流程如下。
回答下列问题：
1. （1）滤渣I的主要成分是。
2. （2） “酸浸”过程中加入过量铁粉的主要目的是将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 、。
3. （3） “碳化”中生成碳酸锰沉淀的离子方程式为。
4. （4） “碳化”时，金属阳离子 $\text{[math]}$ 的沉淀率与温度关系如图所示。为了使 $\text{[math]}$ 沉淀完全，最适宜的温度是。“碳化”过程需加入过量的 $\text{[math]}$ ，除了使 $\text{[math]}$ 沉淀完全外，另一原因是。
5. （5） “煅烧”时，碳酸亚铁发生反应的化学方程式为。
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16. 乳酸乙酯广泛应用于食品香精，适当添加在白酒中可增加白酒的香气。一种乳酸乙酯的人工合成路线如下：
1. （1） E中含有的官能团的名称为。
2. （2） B→C的反应方程式为。
3. （3） C→D的反应类型为。
4. （4）乳酸乙酯的结构简式为。
5. （5）写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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17. 补血剂甘氨酸亚铁[ $\text{[math]}$ ]易溶于水，难溶于乙醇。实验室用绿矾(FeSO₄∙7H₂O)制备甘氨酸亚铁的实验过程如下：
实验I：用绿矾配制 $\text{[math]}$ 溶液。
实验II：制备 $\text{[math]}$ 固体。
实验III：制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。将实验II得到的 $\text{[math]}$ 固体和甘氨酸(H₂NCH₂COOH)的水溶液混合后加入三颈烧瓶中，用 $\text{[math]}$ 将三颈烧瓶中空气排净，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤，用乙醇洗涤、干燥得到产品。
1. （1）实验I中配制 $\text{[math]}$ 溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(填名称)。
2. （2）补充实验II中制备 $\text{[math]}$ 固体的实验方案：取实验Ⅰ制备的 $\text{[math]}$ 溶液于烧杯中，，得 $\text{[math]}$ 固体。(须用到的试剂： $\text{[math]}$ 溶液，蒸馏水)
3. （3）实验III中：
  ①将三颈烧瓶中空气排净的原因是。
  ②用乙醇洗涤产品的目的是。
  ③三颈烧瓶中 $\text{[math]}$ 和甘氨酸反应的化学方程式为。
4. （4）测定产品的质量分数。实验步骤如下：称量5.00g产品配制成500mL溶液，量取50.00mL于锥形瓶中，向其中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液(若仅发生反应： $\text{[math]}$ )，反应完全时消耗 $\text{[math]}$ 溶液20.00mL。计算产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数：(写出计算过程)。
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18. 氮及化合物的性质与应用是科学研究的热点。
1. （1） $\text{[math]}$ 分子呈正四面体结构，如图所示。已知断裂1molN-N键吸收190kJ能量，断裂 $\text{[math]}$ 键吸收940kJ能量，则 $\text{[math]}$ 气体转化为 $\text{[math]}$ 时要(填“吸收”或“放出”)能量kJ。
2. （2）利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的反应设计成原电池，装置如图所示。电极B是极(填“正”或“负”)， $\text{[math]}$ 通过离子交换膜向(填“A”或“B”)极移动，写出电极A的电极反应式：。
3. （3）水体中 $\text{[math]}$ 的污染可用纳米铁粉消除，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。研究发现，若pH偏低将会导致 $\text{[math]}$ 的去除率下降，其原因是。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 $\text{[math]}$ 的速率有较大差异如图，产生该差异的可能原因是。
  I.含 $\text{[math]}$ 的水样
  II.含 $\text{[math]}$ 的水样
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