吉林省辽源市友好学校七十六届2023-2024学年高二上学期...

更新时间：2024-03-07 浏览次数：11 类型：期末考试

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1. (2023高二上·化州月考) 下列图示变化为吸热反应的是（）

A . B . C . D .

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2. 世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索．钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是（）

A . 锌位于元素周期表的 $\text{[math]}$ 区 B . 基态 $\text{[math]}$ 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C . 钒位于元素周期表中第四周期VB族 D . 钥的价层电子排布式为 $\text{[math]}$

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3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中氮原子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 碳酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目一定小于 $\text{[math]}$ D . 粗铜精炼中阳极质量减小 $\text{[math]}$ 时，转移电子数目为 $\text{[math]}$

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4. 某温度下，体积可变的密闭容器中进行如下反应： $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . 在容器中加入氧气，反应物反应速率减小 B . 加入少量 $\text{[math]}$ ，逆反应速率增大 C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D . 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增多

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5. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ B . 已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 条件下测得放出 $\text{[math]}$ 的热量 D . $\text{[math]}$ ，常温常压时，锡以灰锡状态存在

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6. 在一定条件下， $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ 平衡，下列说法不正确的是（）

A . 稀释溶液， $\text{[math]}$ 增大 B . 通入 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 减小 C . 升高温度，平衡常数增大 D . 加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 减小

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7. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，白色浑浊变为黑色： $\text{[math]}$ B . 用白醋去除水垢的离子方程式： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ ，溶液橙色加深： $\text{[math]}$ D . 氯化铵的水溶液显酸性： $\text{[math]}$

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8. 常温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（）

A . 使甲基橙变红的溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ D . 水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

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9. 关于下列各装置图的叙述正确的是（）

A . 用图①装置实现铁上镀铜， $\text{[math]}$ 极为铁，电解质溶液可以是 $\text{[math]}$ 溶液 B . 图②装置盐桥中 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 移向左侧烧杯 C . 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法 D . 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同

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10. 当 $\text{[math]}$ 固体在水中溶解达到平衡时： $\text{[math]}$ ，为使 $\text{[math]}$ 固体的量减少，可加入的物质是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

11. $\text{[math]}$ ，已知醋酸的电离常数为 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 与加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 两点溶液的 $\text{[math]}$ 相同 B . b点溶液中离子浓度大小顺序是： $\text{[math]}$ C . e点所示溶液中， $\text{[math]}$ D . 滴定过程中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值逐渐减小

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12. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（）

A . 实验1测定锌与稀硫酸的反应速率 B . 实验2研究浓度对化学反应速率的影响 C . 实验3比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶解度大小 D . 实验4滴定法测 $\text{[math]}$ 溶液浓度

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13. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B . 由 $\text{[math]}$ 组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 C . 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D . 实验室用排饱和食盐水法收集 $\text{[math]}$

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14. 已知： $\text{[math]}$ ，其他条件相同时，分别测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率在不同压强 $\text{[math]}$ 下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 该反应的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 两点的平衡常数： $\text{[math]}$ D . 其它条件不变，通入一定量的NO，可使A点到B点

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15. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ．
下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中离子种类相同 B . $\text{[math]}$ 时，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ，物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ：前者小于后者 D . 向氯水中加入少量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 增大

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16. 某温度下，将 $\text{[math]}$ 和体积均相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液分别加水稀释，其 $\text{[math]}$ 随加水体积的变化如图所示．下列叙述不正确的是（）

A . 稀释前溶液的浓度： $\text{[math]}$ B . 溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$ 点<c点 C . 从 $\text{[math]}$ 点到 $\text{[math]}$ 点，溶液中 $\text{[math]}$ 逐渐增大 D . 在 $\text{[math]}$ 点和 $\text{[math]}$ 点均存在： $\text{[math]}$ （酸根阴离子）

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17. 下列关于水的电离 $\text{[math]}$ 的说法不正确的是（）

A . 将水加热至 $\text{[math]}$ ，水的电离平衡正向移动， $\text{[math]}$ B . 向水中加入少量 $\text{[math]}$ ，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C . 向水中加入少量 $\text{[math]}$ ，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D . 常温下， $\text{[math]}$ 的盐酸中，水电离的 $\text{[math]}$

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18. 一定温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体混合放入体积为 $\text{[math]}$ 的密闭刚性容器中，发生反应 $\text{[math]}$ 末反应达到平衡，生成 $\text{[math]}$ ，并测得 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 此温度下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 等于0.5 B . $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的值为1 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率相等

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19. 用酚䣭作指示剂，以 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度．下列操作将导致测定值高于实际值的是（）

A . 标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B . 滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C . 观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D . 酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定

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20. 通过滴加相同浓度的盐酸或 $\text{[math]}$ 溶液来调节 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，实验测得含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示：
下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶于水，所得溶液中 $\text{[math]}$ 的水解程度小于其电离程度 B . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C . 水的电离程度： $\text{[math]}$ 点大于 $\text{[math]}$ 点 D . $\text{[math]}$ 点溶液中存在： $\text{[math]}$

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三、非选择题，共50分．

21. 酸、碱、盐都是电解质，常温下，有以下电解质溶液：
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$
已知： $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$
1. （1）用化学用语解释④呈酸性的原因：
2. （2） $\text{[math]}$ 的溶液①中由水电离出的 $\text{[math]}$ 为
3. （3）浓度均为 $\text{[math]}$ 的上述②③④三种溶液， $\text{[math]}$ 由大到小为
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22. 2021年我国制氢量位居世界第一，煤气化制氢途径的原理如下：
Ⅰ． $\text{[math]}$
Ⅱ． $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$
2. （2）一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，起始压强为 $\text{[math]}$ ，发生煤气化制氢反应．
  ①反应Ⅰ的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ ．
  ②平衡时向容器中充入情性气体，平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”，下同），加入固体 $\text{[math]}$ ，平衡移动．
  ③下列能说明反应Ⅰ到达平衡状态的是．
  A．混合气体的密度保持不变 B．容器内的压强保持不变
  C． $\text{[math]}$ 的体积保持不变 D．断裂 $\text{[math]}$ 的同时，生成 $\text{[math]}$ 键
3. （3）常温下，保持压强为 $\text{[math]}$ 不变，向密闭容器中加入足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应达平衡时， $\text{[math]}$ 物质的量为 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
4. （4） $\text{[math]}$ 时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应： $\text{[math]}$ ，其平衡常数 $\text{[math]}$ ．[已知 $\text{[math]}$ ]
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23. 党的十九届五中全会把碳达峰、碳中和作为“十四五”规划和2035年远景目标，研究 $\text{[math]}$ 的利用对实现碳达峰、碳中和具有重要意义．
图一图二
1. （1）我国科研人员研制出的可充电“ $\text{[math]}$ ”电池，以钠䈌和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为 $\text{[math]}$ ．放电时该电池“吸入” $\text{[math]}$ ，其工作原理如图一所示：
  ①放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为．
  ②放电时，当转移 $\text{[math]}$ -时，负极质量减少g．
2. （2）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时 $\text{[math]}$ 零排放，其基本原理如图二所示：
  ①上述生产过程的能量转化方式是．
  ②上述电解反应在温度小于 $\text{[math]}$ 时进行，碳酸钻先分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，电解质为熔融碳酸钠，则阳极放电的电极反应式为．
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24. 钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿 $\text{[math]}$ 为原料生产氧化钎 $\text{[math]}$ ．
1. （1）钇 $\text{[math]}$ 与钪同族，位于元素周期表中钪 $\text{[math]}$ 的下一周期，基态钎 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布图为，与 $\text{[math]}$ 元素同周期的基态原子中，未成对电子数与 $\text{[math]}$ 原子相同的元素还有种．
2. （2）在元素周期表中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
  ①写出 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：．
  ②已知 $\text{[math]}$ 元素和 $\text{[math]}$ 元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
3. （3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为第二周期元素：
  ① $\text{[math]}$ 元素的原子核外共有种不同空间运动状态的电子．
  ②电离能 $\text{[math]}$ ，原因是．
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