下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是（填序号）． ①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗

1. (2015高三上·济南期中) 下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是（填序号）．
①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中
④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO₄²^﹣
⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2023高三上·宝山期中) 已知铁是第26号元素，铁在元素周期表中的位置是，基态铁原子价电子轨道表示式为，其核外有种不同运动状态的电子。

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1. (2023高三上·云南期中) 现有下列物质：
①Na₂CO₃·10H₂O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO₂⑤熔融NaHSO₄⑥Ba(OH)₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧盐酸 ⑨CH₃COOH ⑩Al₂(SO₄)₃固体
1. （1）上述物质中既能导电又属于电解质的是(填序号)。写出⑩在水溶液中的电离方程式：。
2. （2）仅用上述物质之间的反应写出能证明④是酸性氧化物的离子方程式：。
3. （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式：。
4. （4）写出实验室制取⑦的化学方程式：。
5. （5） CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是。(填“氧化剂”“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)
6. （6） ②物质灼烧时，焰色试验为色。
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2. (2021高三上·杭州期中) 电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在 $\text{[math]}$ ，通电电解 $\text{[math]}$ 。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：

电解前：铜a与铜b的质量分别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ：

电解后：铜a与铜b的质量分别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 电子的电量为 $\text{[math]}$ ，电路中通过的总电量 $\text{[math]}$ (t单位为秒)。

则测得的铜元素的相对原子质量为(计算结果保留3位有效数字)，写出简要计算过程。

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3. (2022高三上·滨州期末) 铁及其化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用，回答下列问题：
1. （1） Fe元素位于元素周期表的区，与Fe同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与Fe³⁺相同的元素有种。
2. （2） FeCl₃蒸汽状态下以双聚分子()形式存在，FeCl₃的熔点(306℃)是著低于FeF₃的熔点(1000℃)的原因是；FeCl₃水溶液中Fe³⁺可水解生成双核阳离子[Fe₂(H₂O)₈(OH)₂]⁴⁺ ，结构如图所示。在该双核阳离子中，H—O—H键角(填“大于”、“小于”或“等于”)H₂O的H—O—H键角；若对FeCl₃水溶液进行加热，该对核阳离子内部首先断开的是键(填“a”或“b”)。
3. （3）用K₄[Fe(CN)₆]可检验溶液中Fe³⁺的存在，CN^-中C原子的杂化方式为，K₄[Fe(CN)₆]中存在(填代号)。
  a．离子键|b．氢键 c．配位键 d．金属键
4. （4） Fe₄N的晶胞沿x、y、z轴投影均如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(_4-n)Cu_nN，Fe₄N转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为；Fe₄N晶胞中与N最近的Fe原子数为；Fe与Fe之间的最短距离为cm。
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1. (2022高三上·江西月考) 某容器中加入 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，达平衡后，保持温度不变，作如下几种改变；①体积增大一倍；②增大体积至总压强减为原来的一半；③恒容下增加 $\text{[math]}$ ：④恒压增加 $\text{[math]}$ 。以下判断正确的是（）

A . 达新平衡后， $\text{[math]}$ 转化率都增大，且增大倍数一样 B . 达到新平衡后，④中化学反应速率比原平衡大 C . 达新平衡后，①中 $\text{[math]}$ 转化率小于②中 $\text{[math]}$ 转化率 D . ③中平衡右移， $\text{[math]}$ 转化率增大

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2. (2022高三上·昌平期末) 某小组同学进行了以下3个实验：

实验1
实验2
实验3
操作
现象
无沉淀及气体产生
有沉淀及气体产生
现象a
下列说法正确的是

A . 实验1中发生了反应 $\text{[math]}$ B . 实验2中 $\text{[math]}$ 促进了 $\text{[math]}$ 的电离平衡 C . 实验3中现象a可能是：有沉淀及气体产生 D . 推测：可用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液

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3. (2022高三上·太原期中) 下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂、方法
A	$\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$	加入稀硝酸，溶解、过滤、洗涤、干燥
B	$\text{[math]}$	依次通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓硫酸
C	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	加入过量 $\text{[math]}$ 粉，过滤
D	乙醇蒸气 $\text{[math]}$	依次通入酸性高锰酸钾溶液、无水 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2023高二上·龙岗期中) 自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖。目前气态含氮化合物及相关转化仍然是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：
1. （1） ①合成氨的原料气H₂可以通过天然气和二氧化碳转化制备，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（ΔH）分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 则通过天然气和二氧化碳转化制备H₂的热化学反应方程式为。
  ②673K时，合成氨反应机理中各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
  图中决速步骤的反应方程式为。
2. （2）用NH₃催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  写出NH₃还原NO至N₂和水蒸气的热化学方程式。
3. （3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：
  $\text{[math]}$ 。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如左下图所示，则该反应的反应热 $\text{[math]}$ O（填“＞”、“＜”或“＝”），写出推理过程
4. （4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化如右上图所示：
  ①在A点时，N₂O的生成速率N₂的生成速率（填“＞”、“＜”或“＝”）。
  ②若平衡时总压强为p kPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 $\text{[math]}$ （平衡分压＝总压×物质的量分数）。
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2. (2023高二上·浙江期中)
1. （1） I.KIO₃是一种无色易溶于水的晶体，被广泛应用于食盐加碘。
  实验室常把氯气通入KOH和KI混合液中制备KIO₃。写出该反应的离子方程式。
2. （2）反应后溶液经浓缩结晶，过滤，冰水洗涤可得到KIO₃晶体。用冰水洗涤KIO₃晶体的目的是。
3. （3） Ⅱ.我国最新规定，加碘盐中碘含量应在20~30mg/kg，现对某市售加碘盐进行碘含量测定(假设杂质不发生反应)
  反应原理为KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O $\text{[math]}$ =2I^－＋S₄O $\text{[math]}$
  步骤如下：
  步骤①称取20.000g市售食盐，在容量瓶中配制成100mL溶液；
  步骤②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液。
  步骤③向锥形瓶中滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定步骤②所得溶液。平行滴定3次。
  选出正确操作并排序
  检查是否漏水→蒸馏水洗涤→→→a→→→。
  a．加液至“0”刻度以上2~3mL处
  b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数V₁
  c.倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出
  d.赶出尖嘴部分气泡
  e.向碱式滴定管中加3~5mLNa₂S₂O₃标准液
  f.向酸式滴定管中加3~5mLNa₂S₂O₃标准液
  g.左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶
  h.左手振荡锥形瓶，右手控制活塞(或挤压玻璃珠)
4. （4）如图所示V₁=mL。滴定终点锥形瓶内溶液颜色变化为：色变色。
5. （5）用3.00×10^－4mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液平行滴定3次，消耗Na₂S₂O₃标准液平均体积为22.00mL。该食盐中碘元素的含量为mg·kg^-1(保留4位有效数字)。
6. （6）下列操作可能会使测定结果偏高的是____
  
  A . 步骤①中配制溶液定容时俯视刻度线· B . 滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视 C . 滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴 D . 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 E . 滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡
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3. (2021高一上·新郑月考) 回答下列问题：
1. （1）在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧： $\text{[math]}$ ，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。
  ① $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 属于(填“化学”或“物理”)变化；
  
  ②同温同压下，等质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分子数之比为，密度之比为；
  
  ③1.6g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中含有氧原子的数目为(用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。
2. （2）某工厂排放的无色废水中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的两种或多种。取少量废水，向其中滴加稀盐酸有气体产生。回答下列问题：
  ①废水中一定没有的离子是(填离子符号)。
  
  ②向废水中加过量浓氢氧化钠溶液，可能出现的现象是。
  
  ③为确定废水中还可能存在的以上离子，具体的实验方法是将少量废水放入试管中，向其中加入稀硝酸至不再产生气体，然后再。
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1. (2022·山东) 工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 D . 对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

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2. (2021·浙江) 下列说法错误的是（）

A . 用纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺ ，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B . 将CoCl₂·6H₂O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 C . 乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D . 某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

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3. (2022·浙江6月选考) $\text{[math]}$ 时，苯酚 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 相同温度下，等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ B . 将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液加热，两种溶液的 $\text{[math]}$ 均变大 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，测得 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离程度变小

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使用过本题的试卷

第31讲：化学实验基础知识

	实验1	实验2	实验3
操作
现象	无沉淀及气体产生	有沉淀及气体产生	现象a