山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学...

更新时间：2023-01-07 浏览次数：69 类型：期中考试

一、单选题

1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是（）

A . 硝酸铵是一种高效氮肥，但过量施用会造成水体富营养化 B . 抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适 C . 味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 D . 在食盐中添加的碘酸钾是防腐剂

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2. 下列物质的化学式和分类均正确的是（）
选项
物质
化学式
分类
A
过氧化锂
$\text{[math]}$
碱性氧化物
B
重铬酸钾
$\text{[math]}$
强氧化剂
C
氢化钙
$\text{[math]}$
共价晶体
D
亚氯酸钠
$\text{[math]}$
强电解质

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 乙醛的结构简式： $\text{[math]}$ B . 甲烷的空间填充模型： C . $\text{[math]}$ 的结构示意图： D . 过氧化钠的电子式：

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4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 氨水中： $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 氯化钠溶液中： $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中： $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 硝酸银溶液中： $\text{[math]}$

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5. (2022·山东) 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）

A . 金(Au)：“虽被火亦未熟" B . 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C . 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D . 石钟乳( $\text{[math]}$ )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

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6. 化学是材料科学的基础，下列说法错误的是（）

A . 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B . 制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 C . 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D . 制造5G芯片的氮化铝属于无机非金属材料

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7. 下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂、方法
A	$\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$	加入稀硝酸，溶解、过滤、洗涤、干燥
B	$\text{[math]}$	依次通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓硫酸
C	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	加入过量 $\text{[math]}$ 粉，过滤
D	乙醇蒸气 $\text{[math]}$	依次通入酸性高锰酸钾溶液、无水 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. 下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A . 装置甲稀释浓硫酸 B . 装置乙制备并检验SO₂气体的性质 C . 装置丙检查装置的气密性 D . 装置丁收集NO

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10. 对下列现象或事实的解释错误的是（）

选项	现象或事实	解释
A	明矾可用于生活用水的净化	$\text{[math]}$ 胶体具有杀菌消毒的作用
B	用铁罐贮存浓硝酸	常温下铁在浓硝酸中钝化
C	用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	漂白粉在空气中久置变质	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应，生成的 $\text{[math]}$ 分解

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列说法错误的是（）

A . 福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作动物浸制标本 B . 油脂属于天然有机高分子，可用于制造肥皂和人造奶油 C . 因误服船、汞等重金属盐中毒的忠者在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆 D . 中国科学家在世界上首次人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

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12. $\text{[math]}$ 崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图。下列关于 $\text{[math]}$ 崖柏素的说法错误的是（）

A . 可使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 B . 可与 $\text{[math]}$ 溶液反应 C . 分子中无手性碳原子 D . 分子中的碳原子可能全部共平面

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3N_A B . 标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3N_A C . 1L 0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液(pH=4)中，Cr₂O $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A D . 11.2L CH₄和22.4L Cl₂(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5N_A

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14. 下列实验对应的离子方程式错误的是（）

A . 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： $\text{[math]}$ +Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O B . 将少量NO₂通入NaOH溶液：2NO₂+2OH^-= $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O C . 将少量SO₂通入NaClO溶液：SO₂+H₂O+2ClO^-= $\text{[math]}$ +2HClO D . 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag⁺+2NH₃·H₂O= $\text{[math]}$ +2H₂O

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15. 中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和 $\text{[math]}$ ，合成过程如图所示。用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中所含质子的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 端发生的电极反应可能为： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 能溶于水，其分子的空间结构为V形 D . 电催化过程中，若只生成 $\text{[math]}$ ，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

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16. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中W和X原子的最外层电子数之差等于Z与Y原子的最外层电子数之差。它们形成的单质和化合物之间转化的关系如图，常温下d是无色液体，液态f可用作制冷剂。下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 电负性： $\text{[math]}$ D . X、Z形成的化合物中可能含有非极性键和极性键

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17. 科学家合成出一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，在化合物A中，X、Y、Z原子的最外层都达到8电子稳定结构。X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体。下列关于X、Y、乙的叙述中，正确的是（）

A . 简单氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ B . 简单氢化物的还原性： $\text{[math]}$ C . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ D . 化合物 $\text{[math]}$ ，分子中所有原子均达到8电子稳定结构

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18. 在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ (未配平， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 、S的化合价与 $\text{[math]}$ 中相同)。下列说法错误的是（）

A . 该反应中氧化剂是 $\text{[math]}$ 被氧化 B . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$ 的空间结构为正四面体形 C . 参加反应的 $\text{[math]}$ D . 基态 $\text{[math]}$ 原子核外未成对电子数为3， $\text{[math]}$ 属于周期表的副族元素

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二、填空题

19. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲~辛中均含有氯元素。回答下列问题：

（1）物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是(填化学名称)，其电子式为。
（2）气体丙是国际上公认的绿色消毒剂。在工业上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有关反应的离子方程式为，该方法的缺点是。

（3）在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，写出该反应的化学方程式：。

	实验操作	试剂B	产物
I	取固液混合物A于试管中，加入试剂B，加热	较浓 $\text{[math]}$	有氯气
II		a	有氯气
III		$\text{[math]}$	无氯气

①当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是：

i.随 $\text{[math]}$ 降低或 $\text{[math]}$ 升高， $\text{[math]}$ 氧化性减弱。

ii.随 $\text{[math]}$ 降低，。

②经补充实验证实了①中的分析，则b是。

（4） ①已知卤化物 $\text{[math]}$ 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色被体Y，则X为(填化学式)。
②实验证实 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为。

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20. 二草酸根合铜(II)酸钾 $\text{[math]}$ 可用于无机合成、功能材料制备。回答下列有关问题：
1. （1）基态氧原子的电子排布式为，以下氧原子的激发态中能量最高的是(填字母)。
  a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$
2. （2）二草酸根合铜(II)酸钾是一种配合物。
  ①其中配位体的化学式是，配位原子是氧而不是碳的原因是。
  ②草酸分子的结构为，其中碳原子的杂化轨道类型为， $\text{[math]}$ 草酸分子中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为(阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ 键能大于 $\text{[math]}$ 键能的判断依据是。
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21. 过二硫酸钠( $\text{[math]}$ ，其中S的化合价为 $\text{[math]}$ )是白色品状粉末，易溶于水，加热至较高温度时发生分解，常用作漂白剂、金属表面处理剂等。某化学小组在实验室对过二硫酸钠的制备和成品含量测定进行探究。已知： $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中含有的过氧键( $\text{[math]}$ 键)数目为。
2. （2） ①在 $\text{[math]}$ 下，以过二硫酸铵 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液为原料采用“复分解法”制备过二硫酸钠，装置如图所示(部分夹持仪器已略去)。
  有关反应的化学方程式为，装置A的适宜加热方式为。
  ②装置B的作用是，反应过程中需要持续通入 $\text{[math]}$ 的主要原因是。
3. （3）由过二硫酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结品、干燥等操作即可得到过二硫酸钠晶体，采用“减压蒸发浓缩”的原因是。
4. （4）过二硫酸钠成品的含量可用“碘量法”测得。称取 $\text{[math]}$ 试样，置于碘量瓶中，移取足量的 $\text{[math]}$ 溶液于其中，并加入少量乙酸溶液，密闭，在暗处放置 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 硫代硫酸钠标准溶液滴定，有关反应为 $\text{[math]}$ 。达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，则滴定中选用的指示剂为，成品中过二硫酸钠的含量为 $\text{[math]}$ (用含m、V的代数式表示，需化简)。
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22. 金属锂有“白色石油”之称，是新时代重要的资源，“盐湖提锂”越来越受到重视。
1. （1） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相同的电子构型， $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$ ，原因是。 $\text{[math]}$ 是有机合成中常用的还原剂， $\text{[math]}$ 离子的空间结构是，其中心原子的杂化轨道类型为。
2. （2） $\text{[math]}$ 晶胞如图所示，已知晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。
3. （3）某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ )，并设计了以下列程通过制备碳酸锂来提取锂。
  $\text{[math]}$ 时相关物质的参数如下：① $\text{[math]}$ 的溶解度： $\text{[math]}$
  ②：
  化合物
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  回答下列问题：
  ①“沉淀1”为。
  ②向“滤液1”中加入适量固体 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。通过计算解释 $\text{[math]}$ 可用于转化的原因：。
  ③为提高 $\text{[math]}$ ，的析出量和纯度，“操作A”依次为、、洗涤。
  ④有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备 $\text{[math]}$ 。查阅资料后，发现文献对常温下的 $\text{[math]}$ 有不同的描述：i.是白色固体：ii.尚未从溶液中分离出来。为探究 $\text{[math]}$ 的性质，将饱和 $\text{[math]}$ 溶液与饱和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下 $\text{[math]}$ (填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为。
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23. 2022年2月4日，第24届“冬奥会”在北京鸟巢盛大开幕。由于胡椒属于食源性兴奋剂，所以不会出现在冬奥会运动员的菜单上。胡椒的风味主要来源于其所含有的胡椒碱，胡椒碱的结构为，科学家经研究后对其进行分子结构修饰，得到一种治疗癬痫病的药物一抗癫灵，其在医药工业中的一种合成方法如下：
已知：
i. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
ii. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
iii. $\text{[math]}$
回答以下问题：
1. （1） A的化学名称是，胡椒碱的分子式是，新泽茉莉醛中含有的官能团是(填名称)。
2. （2） X的结构简式为。
3. （3）反应②的反应类型为，写出反应④的化学方程式：。
4. （4）新泽茉莉醛有多种同分异构体，其中符合下列条件的是__(写出两种即可，要求写结构简式)。
  ①属于芳香族化合物，分子内除了苯环，不含其他环状结构；
  ②¹H核磁共振显示有4组吸收峰；
  ③能发生醛基；
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试卷信息

小学

初中

高中

山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学...

副标题：

*注意事项：

山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	物质	化学式	分类
A	过氧化锂	$\text{[math]}$	碱性氧化物
B	重铬酸钾	$\text{[math]}$	强氧化剂
C	氢化钙	$\text{[math]}$	共价晶体
D	亚氯酸钠	$\text{[math]}$	强电解质

化合物	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$