浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二上学期11月期中...

更新时间：2024-02-21 浏览次数：14 类型：期中考试

一、选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分)

1. 下列物质溶于水后溶液呈酸性的是（）

A . HNO₃ B . KOH C . Na₂CO₃ D . Na₂O

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2. 乙酸乙酯是常用的化工原料，下列说法不正确的是（）

A . 乙酸乙酯属于酯类物质 B . 乙酸乙酯是CH₃CH₂CH₂COOH的同分异构体 C . 少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同 D . 乙酸乙酯有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂

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3. 下列化学用语正确的是（）

A . 氯仿(CHCl₃)空间构型：正四面体形 B . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O C . NH₄Cl电子式： D . CO₂空间填充模型：

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4. 在下列变化中，体系熵减的是（）

A . 硝酸铵溶于水 B . 固体碘升华 C . 氯酸钾分解制备氧气 D . 乙烯聚合为聚乙烯

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5. 稀硫酸与过量锌粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可加入的物质是：（）
①水②Na₂CO₃溶液③Na₂SO₄溶液④CH₃COONa溶液⑤少量K₂SO₄固体⑥几滴CuSO₄溶液

A . ①②⑥ B . ②③④ C . ①③④ D . ③④⑤

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6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 含较多Al³⁺的溶液中：Na⁺、S^2-、HCO $\text{[math]}$ B . pH=12的溶液中：K⁺、NO $\text{[math]}$ 、ClO^- C . 含0.1mol/LFe³⁺的溶液中：Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- D . 由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、NH $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$

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7. 25℃时，下列不能说明HA是弱电解质的是（）

A . 0.1mol/LHA溶液pH=3 B . 0.1mol/LNaA溶液pH=9 C . 用HA溶液做导电试验，灯泡很暗 D . 等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H₂的初始速率：盐酸>HA

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8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高H₂平衡转化率 B . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C . 配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在较浓的盐酸中 D . 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率

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9. 下列方程式书写不正确的是（）

A . 电解CuCl₂溶液：CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu＋Cl₂↑ B . NaHS溶液中存在水解平衡：HS^-+H₂O=S²^－＋H₃O^＋ C . 用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄+(x＋2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓＋4HCl D . 少量SO₂通入NaClO溶液：3ClO^－＋SO₂＋H₂O=SO $\text{[math]}$ ＋2HClO＋Cl^－

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10. N_A为阿伏加德罗常数的值，卞列说法正确的是（）

A . 常温下，1.0gCH₃CH(OH)COOH[M=90g·mol^-1]与5.0gCH₃COOH[M=60g·mol^-1]的混合液中，碳原子数为0.2N_A B . 常温下(Vₘ=24.5L/mol)，2.45LNH₃与2.45LHCl混合后，气体分子数为0.1N_A C . 常温下，7.1g氯气通入足量水中，所得溶液中HClO分子数为0.1N_A D . 0.01molNaHSO₄晶体中，阳离子数为0.02N_A

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11. 下列“类比”结果正确的是（）

A . 碳酸钠和盐酸反应是放热反应，则碳酸氢钠和盐酸反应是放热反应 B . N₂含N≡N，化学性质稳定，很难与O₂反应，则CH≡CH很难与O₂反应 C . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂ D . Al和Fe₂O₃能发生铝热反应，则Al和MnO₂能发生铝热反应

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12. 下列装置或操作不能达到目的的是（）

A . 操作①观察颜色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应2NO₂(g，红棕色) $\text{[math]}$ N₂O₄(g，无色)的ΔH<0 B . 操作②观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀 C . 操作③判断K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI) D . 装置④实现反应Cu+2Fe^3＋=Cu²⁺+2Fe^2＋的化学能转变为电能

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13. 某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、R、W分别位于3个短周期且原子序数依次增大，Y的某种同位素常用于测定文物的年代，下列说法正确的是（）

A . X、Y、R、W形成的化合物对应水溶液可能呈酸性 B . 简单离子半径：W>Z>R C . Z的氢化物的稳定性和沸点都高于Y的氢化物 D . Y和W的单质均能导电

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14. 标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示[已知O₂(g)和Cl₂(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是（）

A . O₃(g)+O(g)=2O₂(g) ΔH=(E₅-E₂)kJ/mol B . 可计算Cl-Cl键能为：2(E₆－E₅)kJ·mol^－1 C . 相同条件下，历程I和历程Ⅱ中O₃的平衡转化率相等 D . 历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)=O₂(g)＋Cl(g) ΔH=(E₅－E₄)kJ·mol^－1

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15. 合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH₃的体积分数随起始时H₂的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是（）

A . 图1中，10min末H₂的消耗速率v(H₂)=0.045mol/(L·min) B . 图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH₃)－t曲线变化为a C . 图2中，反应物N₂的平衡转化率：b>a>c D . 图2中，T₁、T₂表示温度，则T₁>T₂

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16. 近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为（）
Na_xC＋Na_1－xMnO₂ $\text{[math]}$ C＋NaMnO₂ ，下列说法不正确的是

A . 放电时，正极反应为 $\text{[math]}$ B . 放电时，当电路中转移1mol电子时，正极质量增加23g C . 充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、NaMnO₂流向电源正极 D . 若用该电池进行电镀铜，镀件应与硬碳相连

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17. 25℃时，下列描述不正确的是（）

A . CH₃COOH溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都增大 B . pH=3的盐酸布pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )>c(Cl^-) C . 物质的量浓度相同的三种溶液①NH₄Cl、②NH₄HCO₃、③NH₄HSO₄ ， c(NH $\text{[math]}$ )：③>①>② D . 将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol·L^－¹MgCl₂溶液、④0.1mol·L^－¹AgNO₃溶液，c(Ag⁺)：①>④=②>③

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18. 25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl₂溶液中滴加0.10mol/LNa₂CO₃溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba²⁺)与Na₂CO₃溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO₄)=10^-9.96 ，下列说法不正确的是（）

A . K_sp(BaCO₃)=10^－8.58 B . NH₄HA溶液中：c(HA^－)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(H^＋)>c(OH^－) C . 若改用0.20mol/LNa₂CO₃溶液来滴定，则恰好反应点由b移至a D . 若把Na₂CO₃溶液换成等浓度Na₂SO₄溶液，则曲线变为Ⅰ

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19. 乙二酸(用H₂A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L^－1NH₄HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH₃分子)。例如，溶液中H₂A的分布分数 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . 溶液pH=8时，存在：c(A^2－)>c(NH $\text{[math]}$ )>(NH₃·H₂O)>c(HA^－) B . NH₄HA溶液中：c(HA^－)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(H^＋)>c(OH^－) C . n点溶液中存在：c(Na^＋)＋c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)=0.1mol·L^－1 D . 2HA^－=H₂A＋A^2－的平衡常数K=10^-3.0

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20. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象	结论
A	取一定量未知溶液于试管中，滴入浓NaOH溶液并加热	试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液的溶质属于铵盐
B	向FeCl₃+3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+3KCl的平衡体系中加入少量KCl浓溶液	溶液红色变浅	增加生成物浓度，平衡逆向移动
C	测定等浓度Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH	pH：Na₂CO₃溶液>Na₂SO₃溶液	非金属性：S>C
D	向0.1mol/LH₂O₂溶液中滴加几滴0.1mol/LKMnO₄溶液	紫色褪去	H₂O₂具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

21.
1. （1） I．某原电池-电解池组合如图1，请回答下列问题：
  装置甲中负极电极反应式为。
2. （2）装置乙中X为离子交换膜(填“阳”或“阴”)，总反应的离子方程式为。
3. （3）粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置电解一段时间后，硫酸铜溶液浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)
4. （4）
  Ⅱ.利用图2装置进行中和热测定
  已知：①在量热计内筒先加入50mL0.50mol/L盐酸，再迅速一次性加入50mL0.55mol/LNaOH溶液；
  ②处理数据得到平均温度变化量Δt=3.2℃；
  ③Q=cmΔt。
  设盐酸和NaOH溶液的密度均为1g·cm^-3 ，反应后溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)
  请计算：HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH=kJ/mol(结果保留一位小数)。
5. （5）利用上述装置重新做实验，测得反应热ΔH偏大，其原因不可能是____。
  
  A . 将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器 B . 改用0.45mol/L盐酸进行实验 C . 将NaOH溶液分批加入内筒 D . 杯盖未盖严
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22.
1. （1） I.KIO₃是一种无色易溶于水的晶体，被广泛应用于食盐加碘。
  实验室常把氯气通入KOH和KI混合液中制备KIO₃。写出该反应的离子方程式。
2. （2）反应后溶液经浓缩结晶，过滤，冰水洗涤可得到KIO₃晶体。用冰水洗涤KIO₃晶体的目的是。
3. （3） Ⅱ.我国最新规定，加碘盐中碘含量应在20~30mg/kg，现对某市售加碘盐进行碘含量测定(假设杂质不发生反应)
  反应原理为KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O $\text{[math]}$ =2I^－＋S₄O $\text{[math]}$
  步骤如下：
  步骤①称取20.000g市售食盐，在容量瓶中配制成100mL溶液；
  步骤②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液。
  步骤③向锥形瓶中滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定步骤②所得溶液。平行滴定3次。
  选出正确操作并排序
  检查是否漏水→蒸馏水洗涤→→→a→→→。
  a．加液至“0”刻度以上2~3mL处
  b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数V₁
  c.倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出
  d.赶出尖嘴部分气泡
  e.向碱式滴定管中加3~5mLNa₂S₂O₃标准液
  f.向酸式滴定管中加3~5mLNa₂S₂O₃标准液
  g.左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶
  h.左手振荡锥形瓶，右手控制活塞(或挤压玻璃珠)
4. （4）如图所示V₁=mL。滴定终点锥形瓶内溶液颜色变化为：色变色。
5. （5）用3.00×10^－4mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液平行滴定3次，消耗Na₂S₂O₃标准液平均体积为22.00mL。该食盐中碘元素的含量为mg·kg^-1(保留4位有效数字)。
6. （6）下列操作可能会使测定结果偏高的是____
  
  A . 步骤①中配制溶液定容时俯视刻度线· B . 滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视 C . 滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴 D . 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 E . 滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡
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23. 某工厂废水中含有大量的FeSO₄和较多的CuSO₄。为制备晶体X并检验其部分性质，按如下流程进行相关实验：
已知：①流程中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
②晶体X是一种含结晶水的化合物，制备X时加入的(NH₄)₂SO₄；与FeSO₄溶液中溶质的物质的量相等。
1. （1）取少量铜粉加入浓盐酸中加热，铜粉溶解并生成H₃[CuCl₄]，请写出该反应的化学方程式：。
2. （2） ①下列说法不正确的是
  A．测得晶体X分子量为392，则其化学式可能为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O
  B．晶体X中不含Fe³⁺ ，故不可以作净水剂
  C．晶体X比绿矾晶体稳定的原因是(NH₄)₂SO₄包裹在FeSO₄外部，隔绝空气对Fe^2＋的氧化
  D．结合流程图信息，测定待测KMnO₄溶液浓度时，用晶体X配标准液去滴定比绿矾误差更小
  ②请从溶解度角度分析冷却结晶得到晶体X而非FeSO₄·7H₂O或(NH₄)₂SO₄的原因：。
3. （3）取少量略变黄的绿矾溶于稀硫酸，请设计实验验证溶液中铁元素的存在形式：。
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24.
1. （1） I．汽车尾气排放的CO、NO气体是大气污染物。查阅资料可知，NO和CO反应可转变成无污染气体，转化原理如下：
  反应①2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH₁  K₁
  已知298K时：
  反应②2NO(g)=N₂(g)＋O₂(g)  ΔH₂=-180.5kJ/mol  K₂=1×10³⁰
  反应③CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)  ΔH₃=+283.0kJ/mol  K₃=2×10^-46
  则298K时，反应①ΔH₁=kJmol；K₁=；
2. （2）在恒温恒容密闭容器中，下列不能说明反应①达到化学平衡状态的是____。
  
  A . 容器内的气体压强不变 B . 2v_正(NO)=v_逆(N₂) C . 气体的平均相对分子质量保持不变 D . 混合气体的密度保持不变
3. （3）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数记作Kp。在恒温恒容密闭体系中只发生反应①，调整气体分压p(NO)=p(CO)，p(CO₂)=2p(N₂)，测得体系中CO和N₂的分压随时间变化情况如表所示。
  时间/min 0 30 60 120 180
  T℃ CO的分压/kPa 4 8.8 13 20 20
  N₂的分压/kPa 48 45.6 43.5 40 40
  T℃时，反应①的Kp=(kPa)^-1_。
4. （4） Ⅱ.为优化汽车尾气处理，宜进一步研究温度、压强、催化剂等外界条件对反应①速率的影响。
  在不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中T₁T₂(填“>”、“=”、“<”)。下列能通过提高活化分子百分数而加快反应速率的条件有；
  A.使用催化剂 B.增大压强 C.增大反应物浓度 D.减小生成物浓度
5. （5） 570K时，反应①K=1×10⁵⁹ ，但反应速率依旧极慢。下列说法正确的是____；
  
  A . 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 B . 增大压强，反应①平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 C . 提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 D . 装有高效催化剂的尾气净化装置的汽车排出的气体中仍含有少量的NO或CO
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25.
1. （1） I．碳的资源化利用有利于实现我国提出的“碳达峰”与“碳中和”目标。利用CO、CO₂等原料可催化合成甲醇。
  用CO₂合成甲醇，选取常见的氢气和水作为氢源可设计如下两个反应
  反应①CO₂(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH₁=+676.5kJ•mol^-1 ΔS₁=-43.9J·mol^-1·K^-1
  反应②CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=﹣50kJ•mol^-1 ΔS₁=-177.2J·mol^-1·K^-1
  哪个反应更适合甲醇的工业生产，请说明理由？
2. （2）明确合成甲醇的主要碳源(CO或CO₂)是认识反应机理的关键，用Cu/ZnO作催化剂时，能量变化如图。根据图示回答：主要碳源是(填“CO”或“CO₂” $\text{[math]}$ ，请说明理由。
3. （3）向恒容容器中充入一定量的CO₂和H₂ ，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，CO₂的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示
  已知：水与甲氧基的水解反应是甲醇生成的最后一步，解离脱附的水是与甲氧基反应生成甲醇的活性物种。下列说法正确的是____
  
  A . 由图可知，制备甲醇适宜条件为：选用催化Cat.1，温度250℃ B . Cat.2作用下，随温度升高，CH₃OH选择性下降的原因是升温使反应②逆移 C . 限制催化剂的亲水性可有效促进水在催化剂颗粒间的扩散速率，提高甲醇选择性 D . 在反应气中加入少量水能提升甲醇产率
4. （4）按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，压强分别为p₁、p₂时，CO₂平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
  ①等压条件下，随温度升高，CO₂平衡转化率先减小后增大，减小阶段以为主反应(填“反应②”或“反应③”)
  ②判断压强大小：p₁p₂(填“<”、“=”或“>”)
  ③保持其他条件不变，请在图3中画出p₃条件下(p₃<p₁、p₃<p₂)CO₂平衡转化率随温度的变化曲线。
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