广东省深圳市龙岗区2023-2024学年高二上学期期中考试化...

更新时间：2024-01-28 浏览次数：13 类型：期中考试

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是（）

A . 锌粒与稀盐酸反应 B . $\text{[math]}$ 与NH₄Cl反应 C . 酸碱中和反应 D . 甲烷在O₂中燃烧

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2. 下列热化学反应方程式书写正确的是（ $\text{[math]}$ 的绝对值均正确）（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （燃烧热） B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （中和热） C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （反应热） D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （反应热）

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3. 在5L的密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ， 10s后，SO₃的物质的量增加了0.3mol。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D . 当容器内SO₃的消耗速率等于SO₂的生成速率，反应达到平衡

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4. 下列实验不能达到目的的是（）

A . 图①：探究压强对化学平衡的影响 B . 图②：探究温度对化学平衡的影响 C . 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D . 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响

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5. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 $\text{[math]}$ 达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的体积分数不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；
⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。

A . ②⑧ B . ②⑤⑧ C . ①③④⑦ D . ②⑤⑥⑧

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6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 工业上SO₂催化氧化为SO₃ ，采用常压而不是高压 B . 由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系： $\text{[math]}$ ，恒温缩小容积，气体颜色变深 C . $\text{[math]}$ ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D . 500℃高温比室温更有利于合成氨的反应

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7. 已知反应① $\text{[math]}$ 和反应② $\text{[math]}$ 在T℃时的平衡常数分别为K₁和K₂ ，该温度下反应③ $\text{[math]}$ 的平衡常数为K₃。则下列说法正确的是（）

A . 反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ B . 反应②中，增大氢气浓度，平衡时其体积分数增大 C . 对于反应③，CO和H₂O的转化率一定相等 D . T℃时， $\text{[math]}$

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8. 下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. 已知： $\text{[math]}$ ，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是能量（）

A . 该反应达平衡时，升高温度，v（正）增大，v（逆）减小，平衡逆向移动 B . 过程b使用了催化剂，使反应的 $\text{[math]}$ 减小 C . 由 $\text{[math]}$ 可知，该反应低温能自发进行 D . 恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内O₂的活化分子数增大

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10. 下列事实中一定能证明CH₃COOH是弱电解质的是（）
①用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
② $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$
③往NaHCO₃溶液中滴加CH₃COOH溶液，产生大量气泡
④ $\text{[math]}$ 溶液恰好与 $\text{[math]}$ 溶液完全反应
⑤1 mL $\text{[math]}$ 的CH₃COOH溶液稀释至1L， $\text{[math]}$

A . ②⑤ B . ②③ C . ①② D . ③④

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二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

11. 根据以下热化学方程式， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的大小比较不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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12. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相对能量为0]，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 相同条件下，O₃的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ C . 可计算Cl—Cl键能为 $\text{[math]}$ D . 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
$\text{[math]}$

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13. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
$\text{[math]}$
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是（）

A . 反应在前50s的平均速率 $\text{[math]}$ B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 $\text{[math]}$ ，则反应的 $\text{[math]}$ C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂ ，反应达到平衡前v（正）＞v（逆） D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂ ，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

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14. 某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线Ⅰ代表HNO₂溶液 B . 两种溶液中加入足量镁条充分反应后，产生氢气体积相同 C . 溶液中溶质的电离程度：c点＞d点 D . 溶液的导电能力：b点＞c点＞d点

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15. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究 $\text{[math]}$ 的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得 $\text{[math]}$ 为（）

A . +533 B . +686 C . +838 D . +1143

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16. 部分弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质
HCOOH
HCN
H₂CO₃
电离常数（25℃）
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 根据电离常数，可判断酸性HCOOH＞H₂CO₃＞HCN B . 可能发生反应 $\text{[math]}$ C . 0.1 mol/L HCN溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ ，加水可使溶液中 $\text{[math]}$ 变大 D . 25℃时，反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数约为 $\text{[math]}$

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三、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（CH₃COOH也可用HAc表示）。CH₃COOH的应用与其电离平衡密切相关。
1. （1）某小组研究25℃下CH₃COOH电离平衡的影响因素。
  提出假设：稀释CH₃COOH溶液或改变 $\text{[math]}$ 浓度，HAc电离平衡会发生移动。
  设计方案并完成实验：
  用浓度均为 $\text{[math]}$ 的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 $\text{[math]}$ ，记录数据（表格中CH₃COOH和CH₃COONa分别用HAc和NaAc表示）。
  序号
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  Ⅰ
  40.00
  /
  /
  0
  $\text{[math]}$
  Ⅱ
  4.00
  /
  36.00
  0
  $\text{[math]}$
  …
  Ⅶ
  4.00
  a
  33.00
  3：4
  $\text{[math]}$
  Ⅷ
  4.00
  4.00
  b
  1：1
  $\text{[math]}$
  ①根据表中信息，补充数据：a＝，b＝。
  ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH₃COOH溶液，电离平衡（填“正”或“逆”）向移动。
  ③由实验Ⅱ-Ⅷ可知，增大 $\text{[math]}$ 浓度，CH₃COOH电离平衡逆向移动。
  实验结论假设成立。
2. （2）下列方法中可以使 $\text{[math]}$ 的CH₃COOH电离程度增大的是____（填字母）。
  
  A . 加入少量 $\text{[math]}$ 的稀盐酸 B . 加热该CH₃COOH溶液 C . 加入少量冰醋酸 D . 加水稀释至 $\text{[math]}$ E . 加入少量氯化钠晶体 F . 加入少量 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液
3. （3）某化学实验小组欲测定反应 $\text{[math]}$ 的热效应，设计如下实验。
  实验装置：
  室温/℃
  20.0
  20.0
  20.0
  ΔT/℃
  0.70
  0.69
  0.71
  实验步骤：
  在装有温度计和仪器X的烧杯中先加入已恒定为室温的0.1 mol⋅L^-¹NaOH溶液100mL，使用仪器X搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加入0.1 mol⋅L^-¹CH₃COOH溶液100mL。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度ΔT。重复上述操作3次，记录实验数据如上表所示：
  已知：反应Ⅰ． $\text{[math]}$
  反应Ⅱ． $\text{[math]}$
  本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照1 g/mL和 $\text{[math]}$ 进行计算。
  回答下列问题：
  ①本实验重复进行三次的目的为。
  ②由题给数据计算可知反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ③反应 $\text{[math]}$ 的热效应 $\text{[math]}$ （用符号ΔH₁和ΔH₂表示） $\text{[math]}$ 。
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18. 重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡： $\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1） K₂Cr₂O₇溶液中反应 $\text{[math]}$ 平衡常数的表达式为 $\text{[math]}$ 。
2. （2）复分解法制备重铬酸钾
  以Na₂CrO₄溶液为原料，步骤如下：
  ①先向Na₂CrO₄溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是。
  ②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K₂Cr₂O₇粗产品。则相同温度时的溶解度：Na₂Cr₂O₇K₂Cr₂O₇（填“＞”“＜”或“＝”）。
3. （3） K₂Cr₂O₇溶液中存在的平衡又可分解为以下两步：
  （ⅰ） $\text{[math]}$
  （ⅱ） $\text{[math]}$
  ①下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的有。
  A．加入少量硫酸，溶液颜色由橙色向黄色转变
  B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
  C．加入少量NaOH溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动
  D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值保持不变
  ②在0.10 mol⋅L^-¹K₂Cr₂O₇溶液中设 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的平衡浓度分别为x、y、z mol·L^-¹ ，则x、y、z之间的关系式为＝0.10。
  ③已知在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（λ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（ $\text{[math]}$ ）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应（ⅰ）和（ⅱ）平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的K₂Cr₂O₇稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如右上图所示，波长λ₁、λ₂和λ₃中，与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 最接近的是；溶液pH从a变到b的过程中， $\text{[math]}$ 的值（填“增大”“减小”或“不变”）。
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19. 已知 $\text{[math]}$ ，常温下N₂O₄为无色气体。
1. （1）某课外活动小组为了探究压强对化学平衡的影响，设计了相关实验，请根据所学知识预测实验结果：
  在容积为30cm³针筒中抽入10cm³的NO₂气体，将针筒前端封闭，静置一段时间至气体颜色不变。将针筒活塞拉至20cm³处，此时气体的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”），一段时间后气体颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”），但仍比拉动活塞之前针筒内气体的颜色（填“深”或“浅”）。在此过程中，该反应的化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体中NO₂的百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
2. （2）利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
  在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
  ①有关该过程说法正确的是。
  a．E、H两点对应的NO₂的体积分数较大的为E点
  b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
  c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
  d．C点时体系的颜色比D点深
  ②反应至B点时NO₂的转化率为。
  ③图像中C、E两点气体平均摩尔质量较大的点为（填代号）。
3. （3）某温度下，在体积恒为1 L的密闭容器内，起始时只加入1 mol NO₂ ，达到平衡时其转化率为75%，则该温度下反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ L⋅mol^-¹。
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20. 自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖。目前气态含氮化合物及相关转化仍然是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：
1. （1） ①合成氨的原料气H₂可以通过天然气和二氧化碳转化制备，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（ΔH）分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 则通过天然气和二氧化碳转化制备H₂的热化学反应方程式为。
  ②673K时，合成氨反应机理中各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
  图中决速步骤的反应方程式为。
2. （2）用NH₃催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  写出NH₃还原NO至N₂和水蒸气的热化学方程式。
3. （3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：
  $\text{[math]}$ 。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如左下图所示，则该反应的反应热 $\text{[math]}$ O（填“＞”、“＜”或“＝”），写出推理过程
4. （4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化如右上图所示：
  ①在A点时，N₂O的生成速率N₂的生成速率（填“＞”、“＜”或“＝”）。
  ②若平衡时总压强为p kPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 $\text{[math]}$ （平衡分压＝总压×物质的量分数）。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

弱电解质	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离常数（25℃）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	40.00	/	/	0	$\text{[math]}$
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	$\text{[math]}$
…
Ⅶ	4.00	a	33.00	3：4	$\text{[math]}$
Ⅷ	4.00	4.00	b	1：1	$\text{[math]}$

t/s	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	0	0.16	0.19	0.20	0.20

室温/℃	20.0	20.0	20.0
ΔT/℃	0.70	0.69	0.71