吉林省四平市双辽市第二中学2019-2020学年高二上学期化...

更新时间：2021-02-22 浏览次数：110 类型：期末考试

一、单选题

1. (2019高二上·福州期末) 化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 锅炉水垢中含有的CaSO₄ ，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去 B . 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 C . 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D . 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同

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2. (2019高二上·福州期末) 对反应A（s）+ 3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.3 mol/（L•s） B . v（B）=0.6 mol/（L•min） C . v（C）=0.5 mol/（L•min） D . v（D）=0.01 mol/（L•s）

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3. 下列操作会使H₂O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）

A . 向水中加入少量的CH₃COONa B . 向水中加入少量的NaHSO₄ C . 加热水至100 ℃，pH＝6 D . 向水中加少量的CuSO₄

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4. (2019高二上·砀山月考) 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

A . 增大压强 B . 升高温度 C . 使用催化剂 D . 多充入O₂

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5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 已知S（g）+O₂（g）＝SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂（g）＝SO₂（g）△H₂ ，则△H₁＜△H₂ B . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）＝2CO₂（g）+2H₂O（g） △H=﹣890.3kJ/mol C . 已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，则含0.5mol浓硫酸和足量稀NaOH溶液反应的放出57.3kJ的热量 D . 已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

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6. 已知Zn(s)＋H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ΔH<0；则下列叙述错误的是( )

A . 该反应的ΔH值与反应物用量无关 B . 该反应的化学能可以转化为电能 C . 反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量

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7. (2019高二上·黄山开学考) 可逆反应 $\text{[math]}$ ，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$

②单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$

③用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率之比为 $\text{[math]}$ 的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

A . ①④⑥⑦ B . ②③⑤⑦ C . ①③④⑤ D . 全部

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8. (2019高二上·哈尔滨月考) 下列各表述与示意图一致的是（）

A . ①反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L^－¹·min^－¹ B . ②N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH<0，T₁和T₂表示温度，则：T₁>T₂ C . ③A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(s)＋2D(g) ΔH>0，反应至15min时，改变的条件是降低温度 D . ④2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝－746.8kJ·mol^－¹ ，当x表示温度时，y表示平衡常数K

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9. 恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法错误的是（）

A . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1 B . 物质A，B的转化率之比一定是1:2 C . 若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C D . 当v_正(A)=v_逆(B)时，可断定反应达到平衡

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10. (2017高二上·包头期末) 将0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（　　）

A . 4.48 L B . 5.6 L C . 6.7 L D . 7.8 L

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11. 25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s)=Mg²^＋(aq)＋2OH^－(aq)，已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11 ， K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。下列说法错误的是( )

A . 若向Mg(OH)₂浊液中加入少量NH₄Cl(s)，c(Mg²^＋)会增大 B . 若向Mg(OH)₂浊液中滴加CuSO₄溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色 C . 若向Mg(OH)₂浊液中加入适量蒸馏水，K_sp保持不变，故上述平衡不发生移动 D . 若向Mg(OH)₂浊液中加入少量Na₂CO₃(s)，固体质量将增大

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12. 如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（）

A . 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g B . 甲烧杯中B极上电极反应式4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑ C . 乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红 D . 烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+4e^-=2H₂↑

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13. 下列有关溶液的说法中正确的是( )

A . 0.1 mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－) B . pH＝4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH₃COOH)、c(OH^－)均减小 C . 向0.1 mol·L^－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na^＋)＞c(F^－) D . pH＝2的H₂SO₃溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₃^－)+2c(SO₃²^－)

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14. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO₄溶液、MgCl₂溶液， a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是（）

A . 则M接电源的正极 B . 乙为铁片上镀铜，则d极为铁片 C . 当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化） D . 丙中原理用于工业制备镁单质

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15. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V， pH随lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示，

下列叙述错误的是（）

A . MOH的碱性强于ROH的碱性 B . ROH的电离程度：b点大于a点 C . 两溶液分别与盐酸反应完全消耗HCl的物质的量相同 D . 当lg $\text{[math]}$ =2时，若两溶液同时升高温度，则 $\text{[math]}$ 增大

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16. (2019高二上·龙东期末) 下列溶液中浓度关系正确的是（）

A . 小苏打溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(OH^－) B . CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) C . 物质的量浓度相等的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH) D . 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A²^－)

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二、综合题

17.
1. （1）高温下，C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) ΔH>0，反应的化学平衡常数表达式K= ，该反应随温度升高，K值(填增大、减小或不变)，该反应在高温下自发进行的原因是。
2. （2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，原因是(请从平衡的角度用化学用语及必要的文字说明)。
3. （3）密闭容器中充入N₂O₄达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为。
4. （4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K₁、K₂、K₃……，则K₁、K₂、K₃的大小关系为。
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18. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作符合题意。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－¹的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时发生的离子反应方程式，KMnO₄溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。

②该草酸溶液的物质的量浓度为。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10^－¹⁰	5.35×10^－¹³	1.21×10^－¹⁶	1.12×10^－¹²	1.0×10^－¹²

A . NaCl B . NaBr C . NaCN D . Na₂CrO₄

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19. (2019高二上·福州期末) 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

HClO

H₂CO₃

NH₃·H₂O

电离常数

6.8×10⁻⁴

4.7×10⁻⁸

K₁=4.3×10⁻⁷

K₂=5.6×10⁻¹¹

K_b=1.7×10⁻⁵

（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na₂CO₃溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是（填序号）
（2） 25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。
（3） 0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，c(ClO^‒) c(HCO₃^‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是（填代号）
a．向NaClO溶液中加适量的水 b．向NaClO溶液中加适量的NaOH

c．向NaHCO₃溶液中加适量的水 d．向NaHCO₃溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，所发生的离子方程式为。
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”“中性”)

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20. 为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO₂的方案。
1. （1）方案1：利用FeO吸收CO₂获得H₂
  ⅰ.6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ΔH₁=-76.0kJ/mol
  
  ⅱ.C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂ =+113. 4kJ/mol
  
  请写出由FeO制备H₂的热化学方程式。
  
  方案2：利用CO₂制备CH₄
  
  300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和8molH₂发生反应： CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+ 2H₂O(g) ΔH₄ ，混合气体中CH₄的浓度与反应时间的关系如图所示。
2. （2） ① 从反应开始到恰好达到平衡时，H₂的平均反应速率v(H₂)=。
  ② 300℃时，反应的平衡常数K= 。
  
  ③ 300℃时，如果该容器中有1.6molCO₂、2.0molH₂、5.6molCH₄、4.0molH₂O(g)。则v_正v_逆(填“>”“<”或“=" )
3. （3）下列有关说法正确的是(填序号)。
  A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
  
  B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
  
  C.300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂ ，重新达到平衡时CH₄的浓度等于1.6mo/L
  
  D．每断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态
  
  E.达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动
4. （4）已知200℃时，该反应的平衡常数K=64.8(L^/mol)²。则ΔH₄0(填“>”“<”或“=”)。
  方案3：利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂ 2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂ ，其工作原理如图所示：（假设开始时两极的质量相等）
5. （5） ①放电时，正极的电极反应式为。
  ②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole^-时，两极的质量差为 g。
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21. 锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃ ，还含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10^-36 ， Ksp(PbS)=9.04×10^-29；

③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
1. （1）滤渣1中除了S之外，还有(填化学式)。
2. （2） “浸出”时，Sb₂S₃发生反应的化学方程式为。
3. （3）该生产流程能实现(填化学式)的循环利用。
4. （4）常温下，“除铜、铅”时，Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中的c(S^2-)不低于。
5. （5） “电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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