1. (2018·成都模拟) 某地菱锰矿的主要成分为MnCO₃ ， 还含有少量的FeCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Al₂O₃等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：

已知：MnCO₃+2NH₄Cl MnCl₂ +CO₂ ↑+2NH₃ ↑+H₂O↑

1. （1） 焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

   

   焙烧时适宜温度为；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是。
   

3. （2） 净化包含三步： ①加入少量MnO₂ ， 反应的离子方程式为；

   ②加氨水调pH，生成沉淀主要是；

   ③加入NH₄F，除去Ca²⁺、Mg²⁺。

5. （3） 碳化结晶中生成MnCO₃的离子方程式为。
7. （4） 滴定法测产品纯度

   I 取固体产品1.160 g 于烧杯中，加入过量稀H₂SO₄充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn²⁺ +O₂ +4OH^-=2MnO(OH)₂；

   II 加入过量KI 溶液和适量稀H₂SO₄ ， 发生反应：MnO(OH)₂ +2I^-+4H⁺=Mn²⁺ + I₂ +3H₂O；

   III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^- ， 滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。

   ①判断滴定终点的方法是。

   ②假设杂质不参与反应，则产品纯度为。