陕西省渭南市临渭区华州区2021-2022学年高二上学期期末...

更新时间：2022-11-14 浏览次数：49 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法错误的是（）

A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B . 日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C . 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D . 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈

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2. (2021高二上·泾阳期中) 某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是（）

A . △H>0、△S>0 B . △H<0、△S<0 C . △H>0、△S<0 D . △H<0、△S>0

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3. 下列事实或操作与盐类水解无关的是（）

A . 明矾净水 B . 泡沫灭火器灭火 C . 电解氯化钠溶液制备氢氧化钠 D . 氯化铵溶液除铁锈

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4. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s) $\text{[math]}$ cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述错误的是（）

A . a＋b ＜ c＋d B . 平衡向正反应方向移动 C . D的物质的量变大 D . A的转化率变大

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5. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）

A . 在实验中，温度计只使用2次 B . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出 C . 用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大 D . 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

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6. 下列说法错误的是（）

A . 25℃时，AgCl(s)在等浓度的CaCl₂和FeCl₃溶液中的溶解度不同 B . 升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 C . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D . 洗发时使用护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

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7. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A . 正极的电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C . 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 D . 当水体呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出

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8. (2021高二下·扬州期末) 资源化利用CO₂是实现“碳中和”的重要途径，CO₂光催化转化为CH₄的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO₂+4H₂ $\text{[math]}$ CH₄+2H₂O。CO₂与氢气反应制CH₄的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应中La₂O₃是中间产物 B . H₂在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0 C . 反应中La₂O₂CO₃释放出CO₂ D . 使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

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9. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（）

A . 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B . 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C . 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D . 为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去

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10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 氨水溶液： Na⁺、K⁺、OH^-、NO $\text{[math]}$ B . pH=1的溶液： Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、CH₃COO^- C . 0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液：K⁺、SiO $\text{[math]}$ 、Al³⁺、Cl^- D . $\text{[math]}$ 的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-

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11. 在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 0～t₂时，υ正＞υ逆 B . t₂时刻改变的条件是向密闭容器中加入C C . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ D . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＞Ⅱ

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12. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH₃+NH₃ $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +NH $\text{[math]}$ ， T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH $\text{[math]}$ )•c(NH $\text{[math]}$ )=1.0×10^﹣³⁰ ，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH $\text{[math]}$ )，则下列叙述正确的是（）

A . 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B . 液氨达到电离平衡时c(NH₃)=c(NH $\text{[math]}$ )=c(NH $\text{[math]}$ ) C . T ℃时的液氨中，pN=15 D . 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动

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13. 工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去， T℃时，Ag₂S与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。(Mⁿ⁺表示Ag⁺和Pb²⁺)下列说法错误的是（）

A . e点对应的PbS溶液为过饱和溶液 B . T ℃时， K_sp(PbS)=10^-35.3 C . 向含Ag₂S沉淀的悬浊液中加入Na₂S固体可实现d点到c点的变化 D . 向含0.01 mol/L的Ag⁺、Pb²⁺的工业废水通入H₂S气体，首先沉淀的是PbS

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14. 下列实验能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向1mL0.1mol/ LMgSO₄溶液中加入1mL0.3mol/L KOH溶液，再滴5-6滴0.1mol/LCuSO₄溶液，观察现象	比较K_sp[Cu(OH)₂]、K_sp[ Mg(OH)₂ ]的大小
B	用石墨电极电解Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合液	比较铜和镁的金属活动性强弱
C	室温下用pH试纸测0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液中的pH	比较CH₃COOH和HClO的酸性强弱
D	向2支试管中分别加入同体积、同浓度的Na₂S₂O₃ ，溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中	探究温度对反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

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15. 有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列说法正确的是（）

A . 瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极a流向电极b B . 电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b C . 电极a的反应式为CH₄ +5O^2-－8e^- =CO $\text{[math]}$ +2H₂O D . 当固体电解质中有1molO^2-通过时，转移电子2mol

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16. (2021高二上·洛阳期中) 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A . 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>③>④ B . 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 C . 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D . 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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二、填空题

17. 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。
1. （1）在微生物作用的条件下，NH $\text{[math]}$ 经过两步反应被氧化成NO $\text{[math]}$ ，两步反应的能量变化示意图如图。
  ①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应
  ②1mol NH $\text{[math]}$ (aq)全部氧化成NO $\text{[math]}$ (aq)热化学方程式为。
2. （2）已知红磷比白磷稳定，且有反应：
  P₄(白磷，s)+5O₂(g) =2P₂O₅(s) △H₁
  4P(红磷，s)+5O₂(g) =2P₂O₅(s) △H₂
  △H₁△H₂(填写“>”、“<”或“=”)
3. （3）研究表明，化学反应能量变化与征键能有关。下列是部分化学键的键能数据。
  化学键
  P-P
  P-O
  O=O
  P=O
  键能(KJ·mol^-1)
  197
  360
  499
  x
  已知：P₄(s) +5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H=-2378.0 kJ·mol^-1 ，白磷(P₄)及P₄O₁₀的结构如图，则x=
4. （4）充分燃烧一定量丁烷(C₄H₁₀)放出热量161.9 kJ，且生成的CO₂ ，恰好能与100mL2.5mol·L^-1氢氧化钡溶液完全反应生成沉淀，则燃烧1mol丁烷放出的热量为kJ。
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18. 草酸(H₂C₂O₄)是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常温下，草酸的电离常数K，=5.4x10^-2 ， K₂=5.4x10^-5
1. （1）生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素且易患胆结石疾病。原因是。
2. （2）写出草酸在水中的电离方程式。
3. （3）已知KHC₂O₄溶液呈酸性，则溶液中c(H₂C₂O₄)(填“>”、“<”或“=”，下同) c(C₂O $\text{[math]}$ )。若0.1 mol· L^-1H₂C₂O₄溶液中第二步电离的c(H⁺)=a mol·L^-1 ，则0.1 mol·L^-1KHC₂O₄溶液中HC₂O $\text{[math]}$ 电离出来的c(H⁺)a mol· L^-1。
4. （4）常温下，将1mL某浓度的H₂C₂O₄溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积的关系如图1所示。
  ①图中能代表H₂C₂O₂溶液稀释情况的是曲线(填“I”或“II”)。
  ②在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ B．c(H⁺)·c(C₂O $\text{[math]}$ ) C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
5. （5）常温下，向20 mL0.1 mol·L^-1 NaHC₂O₄ ，溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。
  ①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是点。
  ②下列关系式正确的是(填字母)。
  a.E点存在：2c(Na⁺)=3c(H₂C₂O₄) +3c(H₂C₄O $\text{[math]}$ )+3c(C₂O $\text{[math]}$ )
  b.F点存在：c(H⁺ )=c (OH^- )+c(HC₂O $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄)
  c. G点对应的溶液中，c(Na⁺ )>c(OH^-)>e(HC₂O $\text{[math]}$ )>c(H₂C₂O₄ )
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三、综合题

19. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一
1. （1） Ⅰ.酸碱中的滴定---------充满HCl气体(标准状况下)的烧瓶做完喷泉实验后可得到稀盐酸，现用标准Na₂CO₃溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。
  用标准Na₂CO₃溶液滴定该稀盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在如图的(填“甲”或“乙”)滴定管中，原因是(用离子方程式表示)。
2. （2）配制下列三种不同浓度的标准Na₂CO₃溶液，最合适的是____ (填字母)。
  
  A . 5.000 mo/L B . 0.5000 mol/L C . 0.0500 mol/L
3. （3） Ⅱ.氧化还原滴定--------葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：
  $\text{[math]}$
  已知：实验中加入盐酸的目的是将Na₂S₂O₅全部转化成SO₂。
  实验达到滴定终点的标志是。
4. （4）实验中消耗标准I₂溶液25.00 mL，则所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为g/L。
5. （5）下列操作会导致测定结果偏高的是____(填字母)。
  
  A . 滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B . 滴定前平视，滴定后俯视 C . 盛装标准I₂溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗 D . 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
6. （6） Ⅲ.沉淀滴定-------滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
  参考下表数据，若用AgNO₃ ，滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____(填字母)
  难溶物
  AgCl
  AgBr
  AgCN
  Ag₂CrO₄
  AgSCN
  颜色
  白
  浅黄
  白
  砖红
  白
  K_sp
  1.77×10^-10
  5.35×10^-13
  1.211×10^-16
  1.12×10^-12
  1.0×10^-12
  
  A . NaCl B . NaBr C . NaCN D . Na₂CrO₄
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20. 电化学原理在能量转换、物质合成等方面应用广泛。回答下列问题：
1. （1）我国科学家发明了一种Zn-PbO₂ ，电池、电解质为K₂SO₄、H₂SO₄和KOH。由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图1所示：
  图1
  ①电池中，Zn为极(填“正”或“负")， PbO₂电极的电极反应为
  ②B区域的电解质为(填“K₂SO₄”、“H₂SO₄”或 “KOH”)；阳离子交换膜为图中的膜(填“a”或“b”)。
  ③此电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5x10^-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造该电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有 %的金属锌未参加反应。
2. （2）双极膜( BP)是一种能将水分子解离为H⁺和OH^-的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚硫酸铁净水剂[ Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m(PFS)的电化学装置如图2所示。
  ①图中装置为 (填“原电池"或“电解池)，a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为。
  ②M为 (填“阴高子/或“阳离子”)交换膜。
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21. 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如CO、CO₂、 CH₄、CH₃OH等为原料，用化工方法制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较多的燃料。
1. （1）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，则E₁、E₂、E₃由大到小的顺序为。
2. （2）以CH₃OH和CO为原料合成CH₃COOH涉及的主反应和部分副反应如下：
  CH₃OH(g) +CO(g)= CH₃COOH(g) △H₁
  CH₃OH(g) +CO(g) +2H₂(g)=CH₃CH₂OH(g) +H₂O(g) △H₂
  又知乙醇氧化为乙酸的反应为：CH₃CH₂OH(g) +O₂ (g)= CH₃COOH(g) +H₂O(g) △H₃
  则2H₂ (g) +O₂(g)= 2H₂O(g) △H = (用△H₁、△H₂、△H₃表示)。
3. （3） CH₃OH(g)和NH₃(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH₃NH₂(g)：CH₃OH(g) + NH₃(g) $\text{[math]}$ CH₃NH₂ (g) +H₂O(g) △H = -12kJ/mol。在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH₃ OH( g)的物质的量和温度(T )对平衡时CH₃NH₂(g)的体积分数的影响如图所示。
  ①据图分析T₁T₂(填“>”、“＜”或“=”)；
  ②图中(填“a”、“ b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH₃(g)的转化率最大。
4. （4）甲醇在工业上可利用水煤气来合成： $\text{[math]}$ 。将1mol CO和2mol H₂通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 $\text{[math]}$ (CH₃OH)变化趋势如图所示。
  ①下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
  A．体系中气体的总质量保持不变
  B．CO的消耗速率与CH₃OH的消耗速率相等、
  C．体系中CO的转化率和H₂的转化率相等
  D．体系中CH₃OH的体积分数保持不变
  ②X轴上a点的数值比b点(填“大”或“小”)。图中Y轴表示的外界条件为，判断的理由是
  ③在M点所处的温度(T₃℃)和压强(p₀kPa)下，反应经20 min达到平衡时 $\text{[math]}$ (CH₃OH) =10% ，该温度下反应的平衡常数K_p =kPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
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