山东省烟台市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

更新时间：2022-12-26 浏览次数：64 类型：期中考试

一、单选题

1. 合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是（）

A . 减小生成物浓度 B . 减小压强 C . 升高温度 D . 加入催化剂

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2. 常温下，下列溶液会促进水的电离的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

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3. 侯氏制碱法的反应原理是： $\text{[math]}$ ，实验室模拟该原理制备 $\text{[math]}$ 。下列装置能达到实验目的的是（）
A．除 $\text{[math]}$ 中的HCl
B．制取 $\text{[math]}$
C．分离 $\text{[math]}$
D．制取 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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4. 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液中：、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 由水电离产生的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 的溶液中：、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 能使pH试纸变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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5. 下列说法错误的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 固体，能使 $\text{[math]}$ 固体减少 B . 配制 $\text{[math]}$ 溶液时可加入适量盐酸 C . 在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体 D . 溶液的导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的强

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6. 常温下pH=2的CH₃COOH溶液，下列判断正确的是（）

A . n(CH₃COO^-)=0.01mol B . 与pH=2的H₂SO₄溶液混合后，溶液pH保持不变 C . 向溶液中加入一定量CH₃COONa固体，溶液pH减小 D . 与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性

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7. 下列说法正确的是（）

A . 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B . 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C . 反应 $\text{[math]}$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ D . 恒温恒压下， $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 的反应一定不能自发进行

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8. 某小组研究催化剂a、b对反应2M→N的影响。在相同条件下，测得各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法错误的是（）

A . 使用催化剂无法改变化学反应的方向 B . 催化剂a的催化效率比催化剂b更高 C . 曲线l表示无催化剂时M的浓度随t的变化 D . 若反应达到平衡，无催化剂时生成物N的产率最低

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9. 氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C . 混合气体的密度不再发生变化 D . 混合气体的总物质的量不再发生变化

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10. 已知：常温下，K_sp(CuS)=1.0×10^-36 ， K_sp(HgS)=1.6×10^-52；pM=-lgc(M²⁺)。常温下，向10.0mL0.20mol。L^-1Cu(NO₃)₂溶液中逐滴滴加0.10mol·L^-1Na₂S溶液，溶液中pM与加入Na₂S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . V₀=20.0mL，m=18 B . 若c[Cu(NO₃)₂]=0.1mol·L^-1 ，则反应终点可能为e点 C . a、b、d三点中，由水电离的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积最大的为b点 D . 相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO₃)₂溶液代替上述Cu(NO₃)₂溶液，则反应终点b向c方向移动

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11. 在t℃时， $\text{[math]}$ (橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 向X点 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，可使溶液由X点变为Y点 C . t℃时，Y点和Z点时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 相等 D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入NaCl固体，可生成白色沉淀

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12. 常温下，向20mL $\text{[math]}$ NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中 $\text{[math]}$ 与1g $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 与 $\text{[math]}$ 时相比， $\text{[math]}$ 的值在 $\text{[math]}$ 时更小 C . 滴入20mLHA溶液后存在关系： $\text{[math]}$ D . 滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系： $\text{[math]}$

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二、多选题

13. 已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

NH₃∙H₂O

电离平衡常数

(25℃)

$\text{[math]}$

常温下，下列分析正确的是（）

A . pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO溶液中的c(Na⁺)：③>②>① B . 0.1 mol∙L^-1CH₃COONH₄溶液中：c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-) C . 中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同 D . 反应+ CH₃COOH = CH₃COO^-+ H₂CO₃ ， K=2.4×10^-3

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14. 一定温度下，在 $\text{[math]}$ 的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应： $\text{[math]}$ ，测得不同时刻 $\text{[math]}$ ，浓度变化如图。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 的平均速率约为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ，放出 $\text{[math]}$ 的体积为2.016L(标准状况) C . 推测t可能为2900 D . 反应达平衡后再加入100mL四氯化碳，平衡正向移动，溶液颜色变深

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15. 常温下，用 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定20.00mL浓度为 $\text{[math]}$ 的氨水［已知：常温下 $\text{[math]}$ ］，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点溶液 $\text{[math]}$ 浓度约为 $\text{[math]}$ B . b点溶液： $\text{[math]}$ C . c点溶液 $\text{[math]}$ D . d点溶液 $\text{[math]}$

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三、综合题

16. 工业上利用铬铁矿[Fe(CrO₂)₂]制备K₂Cr₂O₇晶体的一种工艺流程如下：
已知： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时空气与矿料逆流而行，目的是。
2. （2） “水浸”时，烧渣中的NaFeO₂会强烈水解生成难溶物，水解的离子方程式为。
3. （3） “酸化”时，溶液中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间存在如下转化关系：
  (i) $\text{[math]}$
  (ⅱ) $\text{[math]}$
  下列说法正确的有____(填代号)。
  
  A . 酸化的目的主要是使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ B . 该溶液中 $\text{[math]}$ C . 若稀释“酸化”后的溶液，溶液中所有离子的浓度均会减小 D . 若稀释“酸化”后的溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大
4. （4）相关物质的溶解度随温度变化曲线如图：
  请将“重结晶”时的操作补充完整：溶解适量KCl→→过滤→冷水洗涤，得到K₂Cr₂O₇粗产品。
5. （5） K₂Cr₂O₇产品纯度的测定：
  称取mg样品溶于稀硫酸配成100mL溶液；量取20.00mL溶液于锥形瓶，加过量KI溶液，发生反应 $\text{[math]}$ ；滴加几滴淀粉溶液，用c mol∙L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，发生反应 $\text{[math]}$ ，达到滴定终点时，消耗标准液VmL。
  ①量取20.00mL待测溶液应用下图(填“A”、“B”或“C”)装置；达到滴定终点的标志是。
  ②下列有关滴定操作，说法正确的是。
  a．为减小误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗
  b．向滴定管中加标准液，接近0刻度时应改用胶头滴管滴加
  c．保持装置C橡皮管竖直向下，挤捏玻璃珠快速放液，可去除C尖端C处的气泡
  d．滴定开始时速度可稍快，接近滴定终点应减慢滴加速率，必要时应半滴滴入
  ③样品中的K₂Cr₂O₇质量分数为。若使用的Na₂S₂O₃标准液配制已久，则测定结果可能会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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17. 某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物)回收PbO，工艺流程如下：
一些难溶电解质的溶度积常数如下表。
难溶电解质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol/L时，可认为已除尽。回答下列问题：
1. （1） “脱硫”时 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为；结合数据分析该反应能否进行完全。
2. （2）常温下，溶液中各形态铅的浓度分数α与溶液pH变化的关系如下图所示：
  ①“酸浸”时除加入醋酸，还要加入 $\text{[math]}$ 。
  (ⅰ) $\text{[math]}$ 促进了金属Pb在醋酸中转化为 $\text{[math]}$ ；
  (ⅱ) $\text{[math]}$ 也能使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的作用是；
  (ⅲ) $\text{[math]}$ 能氧化溶液中的离子。
  ②流程中多步操作均需控制溶液pH。
  i.“除杂”时，需调节溶液pH的理论范围为。
  ⅱ.“沉铅”时，若溶液pH由10增大到了11，发生反应的离子方程式为。
  ③含铅废水的处理：某科研小组用一种新型试剂(DH)去除废水中的痕量铅，脱铅反应为： $\text{[math]}$ 。脱铅时最合适的pH约为(填标号)。
  A.6 B.8 C.10 D.12
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18. 工业上常利用煤的气化制氢，涉及的反应如下：
Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）反应 $\text{[math]}$ 在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。
2. （2）反应Ⅱ的正反应平衡常数 $\text{[math]}$ 和逆反应平衡常数 $\text{[math]}$ 随温度变化的曲线如图，若向恒容的密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 只发生反应Ⅱ：
  
  ①表示 $\text{[math]}$ 的曲线为(填“a”或“b”)。
  
  ② $\text{[math]}$ 时M点 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 逆(填“>”、“＜”或“=”)。
  
  ③ $\text{[math]}$ 时，CO的平衡转化率为。
3. （3）一定条件下，向2L的密闭容器中加入足量的 $\text{[math]}$ 和1.0mol $\text{[math]}$ 发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得起始时压强为 $\text{[math]}$ ，达平衡时，实验测得如下数据：
  
  转化率%
  
  物质的量/mol
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  CO
  
  $\text{[math]}$
  
  50%
  
  a
  
  0.1
  
  b
  
  $\text{[math]}$ ；用平衡分压代替平衡浓度(分压=总压×物质的量分数)，计算该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
4. （4）一种脱除水煤气中 $\text{[math]}$ 的方法如图所示：
  
  ①写出再生塔中反应的离子方程式。
  
  ②已知某温度下，碳酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，吸收塔中 $\text{[math]}$ 溶液吸收一定量 $\text{[math]}$ 后，溶液的 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ ：。
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19. $\text{[math]}$ 甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径。已知合成塔内发生的反应有：
Ⅰ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅲ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）催化剂的选择是 $\text{[math]}$ 甲烷化技术的核心，图1为催化剂M催化反应Ⅰ的历程。根据图1中能量变化情况，求算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列式表示)；反应(填“ⅰ”或“ⅱ”)决定了反应Ⅰ正反应速率的快慢。
2. （2）反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数。T℃，在一恒容密闭容器中加入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 只发生反应Ⅱ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如图2，则M点时， $\text{[math]}$ 。
3. （3）保持 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 体积比1：4向合成塔内投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
  ①若塔内气体的总流量控制在 $\text{[math]}$ ， 300℃测得 $\text{[math]}$ 的转化率为80％，则 $\text{[math]}$ 反应速率为 $\text{[math]}$
  ②关于合成塔内反应体系，说法错误的是(填序号)。
  A．降低反应温度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应速率都减小
  B．平衡后增大体系压强，Ⅰ和Ⅲ平衡正向移动，Ⅱ平衡不移动
  C．选用合适的催化剂能提高甲烷的选择性
  D．其他条件不变时，增大 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的投料比，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  E.及时分离出水蒸气、循环使用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可提高原料的利用率
  ③不同压强时，反应塔内 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。压强 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为；温度为T℃时，三条曲线几乎交于一点的原因是。
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20. 硫的化合物应用广泛，研究其性质具有重要意义。回答下列问题：
1. （1）某小组测定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，溶液先升温后降温过程中的pH，数据如下表：
  时刻
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  温度/℃
  25
  30
  40
  25
  pH
  9.66
  9.52
  9.37
  9.25
  实验过程中，取 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时刻的溶液，加入盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液做对比， $\text{[math]}$ 时刻产生的白色沉淀多。
  ① $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
  ② $\text{[math]}$ 过程中，水的离子积常数 $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不确定”，下同)； $\text{[math]}$ 水解程度。
  ③与 $\text{[math]}$ 相比， $\text{[math]}$ 溶液pH变小的原因是。
2. （2）室温时，向100mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，溶液pH中滴加 $\text{[math]}$ NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
  ①a点溶液pH1(填“>”、“＜”或“=”)。
  ②b点到c点发生反应的离子方程式为。
  ③c点溶液中各离子浓度的大小关系是。
  ④d点和e点对应溶液中，水的电离程度de(填“>”、“＜”或“=”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省烟台市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

副标题：

*注意事项：

山东省烟台市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．除 $\text{[math]}$ 中的HCl	B．制取 $\text{[math]}$	C．分离 $\text{[math]}$	D．制取 $\text{[math]}$

难溶电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

转化率%	物质的量/mol
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$
50%	a	0.1	b

时刻	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25