| 选项 | 所用试剂 | 现象和结论 |
| A | 硫酸铜溶液 | 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 |
| B | 石蕊溶液 | 呈紫色，则恰好完全反应 |
| C | 锌粒 | 有气泡产生，则硫酸过量 |
| D | 氯化钡溶液 | 出现白色沉淀，则硫酸过量 |
| 选项 | 结构 | 性质 | 用途 |
| A | 稀盐酸中含有氢离子 | 具有酸性 | 检验溶液中是否含有银离子 |
| B | 稀硫酸中含有硫酸根离子 | 具有酸性 | 检验溶液中是否含有钡离子 |
| C | 氢氧化钠含有氢氧根离子 | 具有碱性 | 吸收二氧化硫气体 |
| D | 氢氧化钠含有氢氧根离子 | 具有碱性 | 干燥二氧化碳气体 |
在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B . 
在NaOH溶液中加入CaCO3 ， 然后向其中逐滴加入稀盐酸
C . 
在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D . 
在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2 ， 然后向其中逐滴加入稀硫酸
| 实验方案 | 使用的试剂 | 判断的方法 |
| A | 铁粉 | 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 |
| B | pH试纸 | 如果pH<7，表明盐酸已经过量 |
| C | 硝酸银溶液 | 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 |
| D | 紫色石蕊试剂 | 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 |
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液； ② 用pH试纸测得食醋的pH为9.2； ③ 用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能； ④ 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子； ⑤ 打开浓盐酸瓶盖有白烟； ⑥ 浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液； ⑦ 生成盐和水的反应一定是中和反应
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方案 |
方案一 |
方案二 |
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实验操作 |
在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 |
在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液 |
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实验现象 |
出现白色沉淀 |
溶液变红 |
|
实验结论 |
硫酸过量 |
硫酸过量 |
小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由：。
方案一：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
猜想①：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；
猜想②：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。
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编号 |
盐酸 |
NaOH溶液 |
△t/℃ |
|
|
1 |
3.65% |
2.00% |
3.5 |
|
|
2 |
3.65% |
4.00% |
x |
|
|
3 |
7.30% |
8.00% |
14 |
①小青同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验。则该同学根据现象可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
②请你帮助该组同学完成实验数据，x的值为。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，反应后溶液中一定含有的离子是，可能含有的离子。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，将5mL稀盐酸换为，其余试剂及操作与实验2相同，然后比较实验结果。
[演示实验]将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。
[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
[假设猜想]针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是。
[实验探究]①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
|
实验方案 |
a．测溶液pH |
b．滴加Na2CO3溶液 |
c．滴加BaCl2溶液 |
|
实验操作 |
|
|
|
|
实验现象 |
试纸变色，对比标准比色卡，pH<7 |
有气泡产生 |
产生白色沉淀 |
|
实验结论 |
溶液中有H2SO4 |
溶液中有H2SO4 |
溶液中有H2SO4 |
[得出结论]通过探究，全班同学一致确定 猜想二是正确的。
[评价反思][实验探究]②中存在两处明显错误，实验操作中的错误是；实验方案中错误的是。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7．于是得出结论：．
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4 ， 其理由是．在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理（选填“1”或“2”）
|
反应时间（秒） |
0 |
25 |
50 |
75 |
100 |
125 |
150 |
175 |
200 |
|
滴入稀盐酸体积（毫升） |
0 |
4 |
8 |
12 |
16 |
20 |
24 |
28 |
32 |
|
pH |
13.2 |
13.0 |
12.7 |
12.4 |
12.1 |
7.0 |
2.0 |
1.6 |
1.3 |
|
温度（℃） |
36.9 |
37.5 |
38.0 |
38.5 |
38.8 |
39.2 |
39.0 |
38.8 |
38.6 |
①a的值是 ▲ ；
②求反应后溶液中溶质的质量分数。
小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克。处理如下．
CO2质量=10克-5.4克=4.6克
设碳酸钙质量为M
|
CaCO3 |
|
CO2↑+CaO |
|
100 |
44 |
|
|
M |
4.6克 |
解得：M=10.5 克
CaCO3%= ×100%=105%
小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是。
水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数是多少？
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
|
加入稀盐酸的体积(毫升) |
10 |
10 |
10 |
|
进入量筒内水的体积(毫升) |
220 |
220 |
110 |
