| 序号 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 | 取样品，加入碳酸钠溶液 |
| B | 用pH试纸测定溶液的酸碱性 | 将pH试纸浸入待测液体 |
| C | 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 | 向反应后溶液中加入硝酸银溶液 |
| D | 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 | 滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生 |
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示：
实验编号 | 钠块大小 | 硫酸铜溶液 | 实验中产生沉淀的现象 |
① | 绿豆大小 | 稀溶液10毫升 | 产生蓝绿色沉淀 |
② | 绿豆大小 | 浓溶液10毫升 | 产生蓝色絮状沉淀 |
③ | 豌豆大小 | 稀溶液10毫升 | 产生蓝色絮状沉淀 |
④ | 豌豆大小 | 浓溶液10毫升 | 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 |
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
a.上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误。
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
b.由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
两个方案中，更合理的方案是，理由是。
查阅资料可知碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。回答下列问题：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a 克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b 克，则半水煤气中H2与CO的质量比为（用含字母a、b的代数式表示）。
|
实验次数 |
一 |
二 |
三 |
四 |
|
所取样品质量(g) |
20 |
15 |
10 |
15 |
|
加入稀硫酸的质量(g) |
50 |
50 |
50 |
60 |
|
充分反应后剩余固体质量(g) |
14 |
9 |
a |
9 |
